’贛州一中備課組注意：1．本卷所需相對原子質(zhì)量：H1；C12；O—16； S32；．下列實驗操作均玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．下列電離方程式書寫正確的是A．Fe2(SO4)3＝2Fe＋3＋3SO4－2B．CuCl2＝Cu2＋＋Cl2－C．NaOH＝Na＋＋OH－ D．＝－＋＋A．化學反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) D．根據(jù)阿佛加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子5.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是A．水的沸點；水分子的數(shù)目 B．水的密度；水的摩爾質(zhì)量C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目 D．水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量6.有以下物質(zhì) ① NaNO3溶液 ② 熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④ NaOH 固體 ⑤ 金屬銅 ⑥ 蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是 A． 能導電的有①②③④⑤； B． 屬于電解質(zhì)有①②③④ C． 不能導電的有③④⑥ D． 屬于純凈物的只有④⑤⑥7.下列分類正確的是A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、NaHSO4、 B．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、N2O5、CaCO3、SiO28.10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為Ａ0.02 mol／Ｌ? B.0.05 mol／Ｌ? C.0.25 mol／Ｌ? D.0.5 mol／Ｌ．下列離子方程式書寫正確的是 A．CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng) OH+H+=H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu10． H-是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H-+NH3 ＝ H2+NH2-，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是A.它屬于置換反應(yīng)　　? ?B.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素?C.該反應(yīng)中NH3被氧化 D.該反應(yīng)中H-是氧化劑．150℃時， NH4HCO3、、，此混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約 A．26.3倍　　　　B．倍　　　　C．13.2倍　　　D．12倍A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液A．36.5g HCl B． 4 mol H2OC．4g H2 D．0.5mol SO214．根據(jù)下列反應(yīng)，有關(guān)離子的還原性強弱順序正確的是①2Fe+ 2I= 2Fe+ I ②2Fe+ Br= 2Fe+ 2BrA．Br＞I＞Fe B．Fe＞ I＞BrC．Br＞Fe ＞I D．I＞Fe＞Br A、K+、H+、NO3—、Cl— B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—C、H+、Na+、HCO3—、Cl— D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—16．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol?L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 A．(m－1.6)gB．(m－2.4)gC．(m－4.8)gD．無法計算第Ⅱ卷（ 52分）二、填空題17．（）“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是其水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）__________________________________。（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是_______________。（填寫物質(zhì)前的序號）（）HI 表現(xiàn)的性質(zhì)是 （填序號）A．只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子.408×1023時，氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量為 。Ⅱ.（分）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入 溶液，繼續(xù)煮沸至 ，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程。區(qū)分膠體和溶液常用方法 ，這是因為膠體粒子對光線的 作用而形成的。．（分） A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種�，F(xiàn)做以下實驗：① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A B C D (2)寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式： 。SO4?5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體_______g。（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO4?5H2O晶體是__________g。（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。（）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列 其中定容的具體操作是 。（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A.偏高 B.偏低 C.不變,填序號。）： ①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌。____________②定容時俯視刻度線。____________③所用CuSO4?5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水。____________四、計算題21.(8分現(xiàn)有則：該氣體所含原子總數(shù)為________________個。該氣體_____________g。該氣體溶于，為______________。20.0 mL該溶液，配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是______________ ml2015-2016學年第一學期贛州市十二縣（市）期中聯(lián)考高一年級化學評分標準17．（）(1) ③⑥⑩⑦，(2) ⑥ ；③⑩（） （2）（分） ①飽和氯化鐵溶液 溶液呈紅褐色 ②SO42- 膠體的聚沉③丁達爾效應(yīng) 散射20.（18分每空2分）（1） 12.5 （2） 11.5 （3） 500ml容量瓶 膠頭滴管 （4） CBDFAE 其中定容的具體操作是: 向容量瓶中加入蒸餾水，到液面刻度線1～2cm處時，改用加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切分① 4Na ② 73 ③ 12mol/L ④ 120江西省贛州市十二縣（市）重點中學2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題
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