第二節(jié)第三課時《鐵的重要化合物》教案
目標(biāo)
1、知識與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
儀器與試劑
教學(xué)儀器： 多媒體投影儀
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵
教學(xué)操作過程設(shè)計
一、新課引入
利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1. 瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2. 紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名 稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體
俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵
水溶性 不溶 不溶 不溶
與酸反應(yīng) FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物 堿性氧化物氧化物
三、鐵的氫氧化物
【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】兩種操作現(xiàn)象對比
【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理
【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動）
【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長時間保存？
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法 FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)
色態(tài) 白色沉淀 紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
熱分解 產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O
與酸反應(yīng) Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
四、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和 Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀
【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液 溶液顏色變紅
FeCl2溶液 溶液顏色無明顯變化
【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液 溶液無明顯變化 2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩 溶液變成紅色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小結(jié)】
【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？
【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題
板書設(shè)計
三、鐵的重要化合物
1、氧化物
FeO FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O
Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O
Fe3O4(FeO ?Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
2、氫氧化物
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
3、鐵鹽和亞鐵鹽
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章 《金屬化合物》
第二節(jié)第三課時《鐵的重要化合物》學(xué)案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；
能對鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性
2、過程與方法
體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；
學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價值觀
養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神
教材分析
重點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
難點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化
教學(xué)操作過程設(shè)計
一、利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。
1. 瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？
2. 紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？
二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納
【成果交流】
名 稱FeOFe2O3Fe3O4
顏色狀態(tài)黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體
俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵
水溶性 不溶 不溶 不溶
與酸反應(yīng) FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
物質(zhì)類別堿性氧化物 堿性氧化物氧化物
二、鐵的氫氧化物
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)
【成果交流】
Fe(OH)2Fe(OH)3
制法 FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)
色態(tài) 白色沉淀 紅褐色沉淀
轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
熱分解 產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O
與酸反應(yīng) Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
三、鐵鹽和亞鐵鹽
【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和 Fe2+？
【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法
Fe3+Fe2+
①水溶液的顏色黃色淺綠色
②加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀
【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
FeCl3溶液 溶液顏色變紅
FeCl2溶液 溶液顏色無明顯變化
【實(shí)驗(yàn)探究4】
FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論
鐵粉，KSCN溶液 溶液無明顯變化 2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振蕩 溶液變成紅色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小結(jié)】
【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？
【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？
【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？
【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/57695.html
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