可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 (選擇題 共42分)本部分共14小題,每小題3分,共42分。在每小題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。A.1 mol 中含有電子數(shù)是×6.02×1023B.1 L 1 mol?-1 FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氣和氧氣的混合氣體中,分子總數(shù)是6.02×1023D.1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×10234. 下列正確的是A. 天然油脂的分子中含有酯基屬于酯類B. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料物理變化Al2O3可以與水反應(yīng)得到Al(OH)3 D. 可以用加熱的方法分離提純蛋白質(zhì)5.下列順序不正確的是A.熱穩(wěn)定性:HF > HCl > HBr > HIB.微粒的半徑:Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+C.電離程度(同溫度同濃度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 D.分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液6.下列說法正確的是A.B.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價C.目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高7. 甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、OH-、COC.K+、H+、Cl- D.CO、OH-、Cl-8.下列離子方程式正確的是A.小蘇打溶液中加入少量石灰水:HCO+OH- =CO3↓ + H2OA.c(OH-) > c(Na+) + c(H+)B. 由電離出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol?L-1C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D. 與等體積0.01 mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH)試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性試管c中產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性試管d中產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀12. 碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = -9.48 kJ?mol-1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ?mol-1下列正確的是A.的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定B.I2(s) = I2(g)?H = +17.00 kJ?mol-1C.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)放熱9.48 kJ A.,平衡時若充入稀有氣體,SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B.反應(yīng)開始時,向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D.平衡時容器中有1.485 mol氣體第二部分 (非選擇題 共58分)本部分共6小題,共58分。15. (分)有機(jī)物E(C6H8O4)廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中,某路線(其中A的相對分子質(zhì)量是56,B的相對分子質(zhì)量比A大69)。 (1)烴A的分子式是 。(2)的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。(3)已知E為順式結(jié)構(gòu),則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是 。(4)下列說法正確的是 (填序號)。 a. 反應(yīng)屬于取代反應(yīng) c.C不存在酸類同分異構(gòu)體 dD能發(fā)生縮聚反應(yīng)(2)B的分子式是 。(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C→D的化學(xué)方程式是 。(4)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是 。(5)F是A的同分異構(gòu)體。F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);苯環(huán)上只有兩個取代基,且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合上述條件的F有 種可能的結(jié)構(gòu)。 若F能與NaOH以物質(zhì)的量之比12完全反應(yīng),其化學(xué)方程式是 (任寫1個)。17.(分)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:(1)Y在元素周期表中的位置是 ;X氫化物的電子式是 。()X氫化物水溶液與W氫化物水溶液混合后恰好反應(yīng)時,溶液呈 填酸堿中性,用離子方程式表示其原因是 。論的是 (填序號)。 a.元素在地殼中的含量 b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 c.?dāng)嚅_氫化物中1mol HZ或HW鍵所需的能量d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性18.(分)汽車尾氣是城市主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生反應(yīng):N2(g) + O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T,向密閉容器中充入mol N2和mol O2,5 min時達(dá)到平衡狀態(tài),容器中NOmol。5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ (NO) = ;T ℃時的平衡常數(shù)K = 。反應(yīng)開始到平衡的過程中,容器中下列發(fā)生變化的是 (填序號)。a. 氣體密度 b. 氣體壓強(qiáng) c. d. 單位時間內(nèi)N2和NO的消耗量之比(2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g)?H = +180.5 kJ?mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = -571.6 kJ?mol-1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。19.(分)亞氯酸鈉NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性它(3)A的化學(xué)式是 ,裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。(4)(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,是 。 b.② 的反應(yīng)試劑和條件是 。 c.③ 的化學(xué)方程式是 。(2) 9.4g 的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1 g 白色沉淀,D的結(jié)構(gòu)簡式是 。(3)C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是 。(4)F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。 含有甲基 ② 含有碳碳雙鍵 ③ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④ 屬于酯高二化學(xué)期中試題答案化學(xué)參考答案第二部分共6小題,共58分。1.(分)(1)(4)a d(5)NaOH醇溶液、加熱(2)酸 NH+ H2O NH3?H2O + H+(3)Al - 4OH- --+ 2H2O(4)Si b c d(2)2ClO2 + H2O2 + 2OH-+ O2↑+ 2H2O(3)H2SO4 陽(4)14 ClO的氧化性或Cl-Cl-(5)NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時,最終均得到等量NaCl,Cl元素均由+變?yōu)?價,根據(jù)電子守恒,兩個過程中得電子的物質(zhì)的量相同!第2頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)!CH3OH濃硫酸,△Cl2 500℃D(C4H4O4)C4H6Cl2C(C4H8O2)C4H6Cl2BE(C6H8O4)C4H6Cl2烴AT2、S1T1、S1toc(NO)甘肅省慶陽市西峰市育才中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含答案
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