可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 （選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。A．1 mol 中含有電子數(shù)是×6.02×1023B．1 L 1 mol?－1 FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×10234. 下列正確的是A. 天然油脂的分子中含有酯基屬于酯類B. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料物理變化Al2O3可以與水反應(yīng)得到Al(OH)3 D. 可以用加熱的方法分離提純蛋白質(zhì)5.下列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半徑：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液6.下列說法正確的是A．B．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高7. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－8.下列離子方程式正確的是A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+OH－ =CO3↓ + H2OA．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol?L－1C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D. 與等體積0.01 mol?L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性試管c中產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性試管d中產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀12. 碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ?mol－1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ?mol－1下列正確的是A．的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定B．I2(s) = I2(g)?H = +17.00 kJ?mol－1C．的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)放熱9.48 kJ A．，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．反應(yīng)開始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D．平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體第二部分 （非選擇題 共58分）本部分共6小題，共58分。15. （分）有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某路線（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）。 （1）烴A的分子式是 。（2）的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其結(jié)構(gòu)是 。（4）下列說法正確的是 （填序號(hào)）。 a. 反應(yīng)屬于取代反應(yīng) c．C不存在酸類同分異構(gòu)體 dD能發(fā)生縮聚反應(yīng)（2）B的分子式是 。（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是 。（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（5）F是A的同分異構(gòu)體。F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合上述條件的F有 種可能的結(jié)構(gòu)。 若F能與NaOH以物質(zhì)的量之比12完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 （任寫1個(gè)）。17.（分）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。（）X氫化物水溶液與W氫化物水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈 填酸堿中性，用離子方程式表示其原因是 。論的是 （填序號(hào)）。 a．元素在地殼中的含量 b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c．?dāng)嚅_氫化物中1mol HZ或HW鍵所需的能量d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性18.（分）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T，向密閉容器中充入mol N2和mol O2，5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中NOmol。5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ (NO) = ；T ℃時(shí)的平衡常數(shù)K = 。反應(yīng)開始到平衡的過程中，容器中下列發(fā)生變化的是 （填序號(hào)）。a. 氣體密度 b. 氣體壓強(qiáng) c. d. 單位時(shí)間內(nèi)N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)?H = +180.5 kJ?mol－12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ?mol－1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。19.（分）亞氯酸鈉NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性它（3）A的化學(xué)式是 ，裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，是 。 b．② 的反應(yīng)試劑和條件是 。 c．③ 的化學(xué)方程式是 。（2） 9.4g 的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1 g 白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是 。（4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 含有甲基 ② 含有碳碳雙鍵 ③ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④ 屬于酯高二化學(xué)期中試題答案化學(xué)參考答案第二部分共6小題，共58分。1.（分）（1）（4）a d（5）NaOH醇溶液、加熱（2）酸 NH+ H2O NH3?H2O + H+（3）Al － 4OH－ －－＋ 2H2O（4）Si b c d（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－+ O2↑+ 2H2O（3）H2SO4 陽（4）14 ClO的氧化性或Cl－Cl－（5）NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+變?yōu)?價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過程中得電子的物質(zhì)的量相同！第2頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！CH3OH濃硫酸，△Cl2 500℃D（C4H4O4）C4H6Cl2C（C4H8O2）C4H6Cl2BE（C6H8O4）C4H6Cl2烴AT2、S1T1、S1toc(NO)甘肅省慶陽市西峰市育才中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含答案
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