可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
注意：請將答案填寫到答題欄中
Ⅰ卷（選擇題 共40分）
單項選擇題（本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個正確選項）
1、化學在資源利用、 環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是
A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”
D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展
2、下列有關化學用語使用正確的是
A．NH4Br的電子式：
B．乙酸的最簡式： C2H4O2
C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：
D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
3、下列有機物命名正確的是
A. 2－乙基丙烷
B. CH2Br—CH2Br 1，2—二溴乙烷
C．CH3- -CH3 間二甲苯
D． 2—甲基—2—丙烯
4、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)
A．只有1種 B．有2種 C．有3種 D． 有4種
5、對于放熱反應H2 + Cl2 2HCl，下列說法正確的是
A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
6、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
C．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
7、下列關于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是
A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應
C．它們都是高分子化合物
D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素
8、下列關于化石燃料的加工說法正確的是
A．煤的氣化生產(chǎn)煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
B．煤干餾是化學變化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
C．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等
D. 實驗室常用右圖所示的裝置進行石油的蒸餾
9、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．氯化銨固體與消石灰反應制備氨氣： NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O
B．用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl- + Na+ Cl2↑+ Na
C．硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
10、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是
A. 可與鈉反應 B. 可與碳酸鈉溶液反應
C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應 D. 可生成高分子化合物
11、設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4L Cl2時，理論上轉(zhuǎn)移NA個電子
B．常溫常壓下，電解水生成32g O2時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
不定項選擇（本題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個正確選項）
12、下列關于苯的說法中，正確的是
A．在空氣中燃燒時冒濃煙
B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵
C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1
D．苯與苯的同系物化學性質(zhì)完全相同
13、為探究鋅與稀硫酸反應生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．將稀硫酸換作濃硫酸，v(H2)增大
B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2) 增大
C．用鋅粉代替鋅粒，v(H2) 不變
D．加入少量水，v(H2)減小
14、在一定溫度下， A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，
該反應達到平衡時的標志是
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．AB的生成速率與消耗速率相等
C．A2、B2、AB的濃度不再變化
D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2
15、下列關于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是
A．在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去
B．用燈光照射盛有CH4與Cl2(體積比1：4)的集氣瓶后，可觀察到瓶內(nèi)壁附有油狀物
C．向雞蛋清的溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，若加入足量蒸餾水，固體可以重新溶解
D．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味
16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A． 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強
B． 元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同
D． 原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX
17、將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如上圖所示。下列判斷錯誤的是
A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B．A點對應消耗NO3－物質(zhì)的量為0.1 mol
C．B點對應的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0 mol?L－1
Ⅱ卷（共60分）
18、（18分）石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題。
(1)①乙烯的電子式為 。
②下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是 (填序號)。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方
程式為 ，反應類型是 。
(2)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。
①反應Ⅱ的化學方程式為 。
②寫出A與乙酸反應的化學方程式 。
(3)在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中含有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：
①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）。
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ；
③使用裝置II的目的是 ；
④使用裝置III的目的是 ；
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。
19、（12分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，
發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a= 。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為 25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n(NH3)= 。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合氣體中，a∶b = 。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比， (N2)∶ (H2)= 。
（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
20、（14分）實驗是研究化學的基礎，試回答以下問題：
（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負極為 ，正極的電極反應式為 ��；
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖C，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c(H2SO4) = mol/L c(ZnSO4)= mol/L；
（2）下列實驗操作中正確的是 ；
A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，可以提純乙烯
B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來
C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na2CO3溶液，可以除去乙酸
（3）實驗室以動物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式 ；
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團名稱是 ，顯堿性的官能團名稱是 ；
（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C5H12
①若A的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；
②若B無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式是 ；
③C的習慣命名為 。
21、（10分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。
（4）已知常溫常壓下，34g X2M在氧氣中完全燃燒，放出熱量a kJ，請寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：______________________________________________________。
（5） ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氫氣的化學方程式為___________。
22、（6分）將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2(A)和堿石灰(B)的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管質(zhì)量增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。
(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有機物的分子式。
(3)已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應后生產(chǎn)標準狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質(zhì)的任一種結(jié)構(gòu)簡式。
參考答案
1234567891011
DCBABBDBCCD
121314151617
ABDBCBADD
18、（共18分）
（1）①略（1分） ②ACD （2分） ③略（2分），加聚反應（1分）
（2）（4分）①2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）
②CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O（2分）
（3）(8分)①A、B、A、D （4分） ②Ⅰ中品紅溶液褪色（1分）
③吸收二氧化硫（1分） ④驗證二氧化硫已被除盡（1分）
⑤Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去（1分）
19、（共12分，每空2分）
⑴a = 16 ⑵n平(NH3) = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
20、（共14分）
(1)①沒有（1分） 鋅（1分） 2H++2e-=H2↑（1分）
②c(H2SO4) =1mol/L （1分） c( ZnSO4)=1mol/L （1分）
(2)D （2分） （3）略（2分）
（4）羧基（1分）、氨基（1分）
（5）①新戊烷結(jié)構(gòu)簡式（1分） ②CH3(CH2)3CH3（1分） ③異戊烷（1分）
21、（共10分）
⑴ 第二周期第ⅥA族 （2分） ⑵ HClO4 H2S（2分）
⑶ Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）（2分）
⑷ H2S (g) + 32 O2 (g)＝ SO2 (g) + H2O (l)；ΔH ＝ －a kJ?mol－1 （2分）
或2H2S (g) + 3 O2 (g)＝2 SO2 (g) + 2H2O (l)；ΔH ＝ －2a kJ?mol－1
⑸ Na+[ ]－ （1分） NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑ （1分）
22、（6分，每問2分）
（1）8.16g （2）C7H8O
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