化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修一期末考試章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。
一、重點(diǎn)聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。
5.物質(zhì)的量及其單位摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。
8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：
1.實(shí)驗(yàn)安全
嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3.混合物的分離和提純
幾種常見的混合物的分離和提純方法
分離和提
純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例
傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水
過 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純
溶解和過濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙
結(jié)晶法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈 從海水中提取食鹽
分液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯 分離油和水
加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴
蒸餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì) 從海水中制取純水
吸附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 干燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)
4.離子的檢驗(yàn)
一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
(1)、SO42－檢驗(yàn)：①加稀鹽酸，無(wú)變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ba2+ + SO42- == BaSO4
(2)、CO32－檢驗(yàn)：①加入酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
CO32- + 2H+== H2O +CO2 Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3+H2O
(3)、Cl-檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl-== AgCl
(4)、NH4+檢驗(yàn) : 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4++ OH- =NH3 + H2O
(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色;
(6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)
②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(7) Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。
K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
5.化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
(2)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算
(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：
C (濃)V (濃)==C (稀)V (稀)
(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：(注意其中的單位換算)
6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。
(2)配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)
配制步驟 使用儀器 注意事項(xiàng)
計(jì)算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。
稱量/量取 托盤天平或滴定管
(量筒)、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。
溶解/稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷卻 將液體恢復(fù)到室溫(20℃)
轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失
洗滌 洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
定容 膠頭滴管 加水至刻度線12 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。
搖勻 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。
(3)誤差分析
由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：(1)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識(shí)別;(2)混合物分離和提純過程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì);(3)過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過程等;(4)常見離子(SO42—、CO32—、Cl—、Ca2+等)的檢驗(yàn);(5)有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解;(6)有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算;(7)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無(wú)論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。
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