練基礎(chǔ)落實(shí)
1．下列敘述不正確的是( )
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物不可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
2．下列說(shuō)法中正確的是( )
A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵
B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵
D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵
3．在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是( )
A．電子有得失
B．共用電子對(duì)有偏移
C．電子既有得失又有電子對(duì)偏移
D．有金屬元素的存在
4．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
5．下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是( )
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO D．Ne
練方法技巧 ——發(fā)散創(chuàng)新探究的方法
6．A、B屬于短周期元素，能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素
不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是( )
A．ⅤA和ⅠA族 B．ⅥA和ⅤA族
C．ⅥA和ⅣA族 D．ⅦA和ⅡA族
7．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
8．甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%
和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是( )
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5
9．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中
不正確的是( )
A．NH4H的電子式為
B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性
10．近年來(lái)用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液
氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H＋3，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時(shí)，
H＋3可進(jìn)一步形成H＋n，下列判斷正確的是( )
A．H＋3的電子式是H??H??H
B．H＋3可在液氫中形成H＋4、H＋5、H＋6
C．H＋3可在液氫中形成H＋5、H＋7、H＋9
D．H＋3可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中
題號(hào)12345678910
答案
練綜合拓展
11．以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子核(包含除價(jià)電子以外的
電子)的示意圖，黑點(diǎn)表示非共用電子對(duì)，直線表示共價(jià)鍵，且圖中各分子僅是由第一、
二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)四種物質(zhì)的分子式。
12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同
主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D
和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)：A：________、B：__________、
C：________、D：________、E：________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)：________________________________________。
②E與B形成的化合物：_____________________________________。
③A、B、E形成的化合物：________________________________________。
④D與E形成的化合物：________________________________________。
⑤C、D、E形成的離子化合物：______________________________________。
參考答案
1．C [離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還可以含有共價(jià)鍵，如NaOH，其中O—H之間為極性共價(jià)鍵，而Na2O2中O—O之間為非極性共價(jià)鍵。]
2．D [共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，A項(xiàng)不正確；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子，但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子，例如銨根陽(yáng)離子同樣可以形成銨鹽。]
3．B [共價(jià)鍵的形成不存在電子的得失，只有電子的共用，共用電子對(duì)的偏移使元素的化合價(jià)有正負(fù)之別。]
4．C [A項(xiàng)中Cl原子漏寫(xiě)了未參與成鍵的最外層電子；B項(xiàng)中Na2O2為離子化合物；D項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的書(shū)寫(xiě)為 。]
5．C [A、B為離子化合物，它們既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵；C為共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；D為單原子分子，不含化學(xué)鍵。]
6．A [短周期元素組成AB2型化合物，A、B元素可能有以下組合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，對(duì)常見(jiàn)化合物化學(xué)式熟記很重要。]
7．C [首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除B項(xiàng)，因?yàn)闅湓臃�(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有2個(gè)電子；A項(xiàng)中硼原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)氟原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6個(gè)電子；而D項(xiàng)中P最外層有5個(gè)電子，與5個(gè)氯原子形成化合物時(shí)，P不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)。]
8．D [甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，則乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X＝5∶2＞2∶1，所以選D。]
9．D [NH4H中H－具有He的電子層結(jié)構(gòu)，與水反應(yīng)生成NH3和H2，反應(yīng)后溶液呈堿性，所以D錯(cuò)誤。]
10．C [該反應(yīng)可寫(xiě)成H2＋H2?→H＋3＋H－，根據(jù)題給H＋3是二電子三中心離子的信息，所以A錯(cuò)；H＋3可進(jìn)一步形成H＋n，顯然H＋3是和H2結(jié)合，而不是和H＋或H－結(jié)合，因?yàn)槿鬑＋3結(jié)合H＋，電荷將不再是＋1，若結(jié)合H－，電性將消失，所以H＋n中n只能為奇數(shù)，故選C。]
11．(1)N2 (2)HF (3)H2O2 (4)HCN
12．(1)Na O S N H
(2)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/60141.html
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