車城高中2015－2013學年第二學期高一年級化學學科期中考試
第I卷(共50分)
本試卷分第I卷和第II卷兩部分。共100分，考試用時90分鐘。
注意事項:
1．答卷前,考生務必將自己的班級、姓名、考號寫在第II卷的密封線內。
2．第Ⅰ卷答案務必答在第Ⅱ卷的答題欄中，否則不得分；第II卷用鋼筆或中性筆作答。
3．考試結束，只須將第II卷上交（第I卷自己保留好，以備評講）。
可能用到的相對原子質量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5
一、（每小題只有一個選項是正確的，每小題2分，共50分）
1．19世紀門捷列夫的突出貢獻是 （ ）
A.提出了原子學說 B. 提出了分子學說
C.發(fā)現了稀有氣體 D. 發(fā)現了元素周期律
2．下列各組物質中互為同位素的是 （ ）
A． 和 B．H2O和H2O2 C．D和T D．O3和O2
3. 元素性質呈周期性變化的決定因素是 （ ）
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素的相對原子質量依次遞增
C．元素的最高正化合價呈周期性變化
D．元素原子核外電子排布呈周期性變化
4.下列物質中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是 （ ）
A．CO2B．KOHC．CaCl2 D．H2O2
5．關于原子結構的敘述正確的是 ( )
A．所有的原子核都是由質子和中子組成的
B．原子的次外層電子數都是8
C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8
D．原子的最外層電子數不超過8個
6.下下列說法正確的是：( )
A．Na，g，Al還原性依次減弱
B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱
D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大
7．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是 ( )
A．10℃ 20L 3ol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 10L 4ol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20L 2ol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 30L 2ol/L的鹽酸溶液
8．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(金剛石) 完全燃燒 放熱 395.41 kJ。據此推理所得到的下列結論中，正確的是（ ）。
A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨轉化為金剛石是物理變化
C．石墨的能量比金剛石的能量高 D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應
9.下列說法正確的是 （ ）
A 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B 催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
C 可以找到一種催化劑使水變成油
D 催化劑是決定化學反應速率的主要因素
10． Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是（ ）
A、化學性質　　B、核外電子數 C、最外層電子數 　D、核外電子層數
11．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是：( )
A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價氧化物為RO3
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
12. 下列比較中正確的是（ ）
A.離子還原性：S2- > Cl- > Br - > I- B. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 >S
C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D.非金屬性：F > Cl > S > O
13．A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為 （ ）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>C>A D．B>A>C
14． －NR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析， 表示的是（ ）
A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵
B．核內有6個質子，核外有7個電子
C．質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子
D．質量數是13，原子序數是6，核內有7個質子
15．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系
16. 對于可逆反應 2SO2+O2 2SO3 ，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3
17．有X，Y兩種原子，X原子的電子層比Y原子的電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數恰為X原子的L層電子數的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為（ ）
A. N和Be B. Si和B C. C和Al D. g和S
18．在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是 （ ）
①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
19．已知反應X+Y= +N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是 （ ）
A．X和Y的總能量一定低于和N的總能量
B．X的能量一定低于的，Y的能量一定低于N的
C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
20．右圖是氫氧燃料電池構造示意圖，用的是30%的KOH溶液。關于該電池的說法不正確的是 （ ）
A．a極是負極
B．電子由b通過燈泡流向a
C．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
21．下列反應既屬于，又屬于吸熱反應的是
A．鋁片與稀鹽酸反應 B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應 D．Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
22.陰離子 含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是
A． ol B． ol
C． ol D． ol
23. 下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時（ ）
A. HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2
C.CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S
24. 如果發(fā)現了原子序數為116的元素，下列對它的敘述中正確的是 （ ）
①位于第7周期 ②非金屬元素 ③最外電子層有6個電子 ④沒有放射性 ⑤屬于氧族元素 ⑥屬于錒系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
25. 下列各項表達式正確的是（ ）
A． N2的電子式： B．F － 的結構示意圖：
C．NaCl的電子式： D．二氧化碳分子的結構式為 O-C-O

車城高中2015－2015學年第二學期高一年級化學學科期中考試
第II卷

統(tǒng)分表
題 號一二三四總 分
得 分
第I卷答題卡
題號12345678910111213
答案
題號141516171819202122232425
答案
26. （4分）在 H， H， H， g， g， O， O， O中共有______種元素，______種核素，中子數最多的是 。D218O的相對分子質量是______。
27. （12分）如下圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。
鐵片為 極，電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”），
電極反應式為 ,
鐵片上觀察到的現象為 。
銅片為 極,電極上發(fā)生的是 反應,
電極反應式是 ，
銅片上觀察到的現象是 。
28.（6分）在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內。
元素組例外元素其他元素所屬類型編號
⑴S、N、Na、g
⑵P、Sb、Sn、As
⑶Rb、B、Te、Fe
歸屬類型：①主族元素 ②過渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素

29. （9分）A、B、C三元素原子的核外電子數都比氬原子少， A和C處于同主族， 兩者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數之差為5， B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子， 則可推知B的原子結構示意圖為__ _；A離子的結構示意圖為__ ___；B與C形成化合物的化學式是___ __，它的電子式是　 　它屬于　 　化合物（填“離子”或“共價”）；所含的化學鍵類型為 。A與B形成化合物的化學式是　 　　， 它的電子式是　　 　，它屬于　 　化合物。
30. （19分） 下表是周期表中的一部分,根據A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。
族
周期I AⅡ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ AO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學性質最不活潑的是 ,只有負價而無正價的是 ,氧化性最強的單質是 ,還原性最強的單質是 .
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,酸性最強的是 ,呈兩性的是 .
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ，
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 ，
（5）A和D組成化合物的電子式 ，
（6）A和E組成化合物的化學式 ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：
。
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式：
。

參考答案
題號12345678910111213
答案DCDBDABDADABD
題號141516171819202122232425
答案CDDCAABCBDAB
26.（4分）3 , 8 , g , 22
27. （12分） 負 ，氧化，Fe-2e-=Fe2+ ,鐵片不斷溶解；
正 ， 還原，2H++2e-=H2↑，有氣泡產生。

28. （共6分） N ③； Sn ④； Fe ①。
29. （9分） ； ； H2S， 共價,極性鍵； Na2S　， 離子。

30. （共19分）
(1) （4分）Ne F F2 Na
(2) （3分）NaOH HClO4 Al（OH）3
(3) （1分）HF (4) （1分）Na
（5）（2分）

（6）（2分）NH3
（7）（3分）
（8）（3分）2OH-+Al2O3 = 2AlO2-+H2O

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