課題：第三節(jié) 化學鍵(一)
離子鍵 授課班級
課 時
目的知識
與
技能1、掌握離子鍵的概念
2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程
過程
與
方法通過對離子鍵形成過程中的，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力
情感
態(tài)度
價值觀1、培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；由個別到一般的研究問題的方法；
2、結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神
重 點離子鍵的概念和形成過程
難 點用電子式表示離子化合物的形成過程
知識結構與板書設計第三節(jié) 化學鍵
一、離子鍵
1.定義：陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。
(1)、成鍵粒子：陰陽離子
(2)、成鍵性質：靜電作用(靜電引力和斥力)
2、形成條件：
活潑金屬 M Mn+
化合 離子鍵
活潑非金屬 X Xm-
3.離子鍵的實質：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。
知識拓展------
離子鍵的強弱比較：離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間作用力就越強。
二.電子式
1.表示原子
2.表示簡單離子：
3.表示離子化合物
4.表示離子化合物的形成過程
教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
[引言]從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質呢？
學生舉例說明
[講]以上例子可知，原子和原子相遇時，有的能夠反應有的不能反應。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說，蘋果能掉在地上因為有萬有引力的存在。對于微觀世界里的物質來說也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過什么作用形成物質的呢？這就是化學鍵，也是我們這節(jié)要學習的內容。
[板書] 第三節(jié) 化學鍵
[講]根據(jù)原子和原子相互作用的實質不同，我們可以將化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同種類。首先我們來學習離子鍵。
[板書]一、離子鍵
［展示］氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結構示意圖
［思考與交流］氯原子和鈉原子為什么能自動結合面氯化鈉呢？
[講]下面我們帶著這個問題來看氯化鈉的形成。
［視頻實驗］鈉在氯氣中燃燒
取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
學生觀察實驗現(xiàn)象
［投影］
現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內大量白色煙
方程式： 2Na+Cl2 2NaCl
[講]從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子在和鈉原子組合生成新的物質。）
[講]那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結合在一起的？他們之間存在什么樣的作用力？
［投影］視頻演示NaCl的微觀形成過程
[投影]
[講]鈉與氯氣反應時，由于鈉的金屬性很強，在反應中容易失去一個電子而形成8電子穩(wěn)定結構；而氯的非金屬性很強，在反應中容易得到一個電子而形成8電子穩(wěn)定結構。
當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子最外層的一個電子轉移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶相反電荷的 離子通過靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。
[板書] 1.定義：
陰陽離子結合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。
[講]從定義上分析離子鍵形成的條件和構成粒子
［板書］(1)、成鍵粒子：陰陽離子
(2)、成鍵性質：靜電作用(靜電引力和斥力)
［思考與交流］在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？
Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用
陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用
當陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。
[板書]
2、形成條件：
活潑金屬 M Mn+
化合 離子鍵
活潑非金屬 X Xm-
[講]原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達到平衡，成鍵后體系能量降低。
[板書]3.離子鍵的實質：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。
[講]由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。
[問]要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？
[投影小結]
(1) 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。
(2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽
(3) 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。
[講]不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
[講]含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
［思考與交流］（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。
（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物
(2) NH4Cl 、NH4Br 等化合物。NH4＋、CO32?、SO42?、OH?等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
［板書］知識拓展------離子鍵的強弱比較：離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間作用力就越強。
［講］與性質的關系：影響熔沸點和溶解性。例如NaCl和KCl 比較，Na＋半徑小于K＋ ，離子鍵NaCl>KCl ，熔點NaCl高于KCl
［思考與交流］Cl?和Na＋通過離子鍵形成離子化合物NaCl，那么NaCl晶體到底是不是由NaCl分子構成的呢？
在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只有在蒸氣狀態(tài)時才有NaCl分子
在NaCl晶體中，每個Na＋同時吸引著6個Cl?，每個Cl? 也同時吸引著6個Na＋，Na＋和Cl?以離子鍵相結合，構成晶體的粒子是離子，不存在單個的NaCl分子，晶體里陰陽離子個數(shù)比是1：1，所以NaCl表示離子晶體中離子個數(shù)比的化學式，而不是表示分子組成的分子式
[講]由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)學生變化，為了分析化學反應的實質的方便，我們引進只表示元素原子最外層電子的一個式子電子式。
[板書]二.電子式
[講]在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：
[板書] 1.表示原子
Na× ×Mg× ?Cl ?O?
[點擊試題] Al Si P S H
[講]習慣上，寫的時候要求對稱。
[講]電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如
[板書]2.表示簡單離子：
陽離子：Na+ Mg2+ Al3+
陰離子： [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-
[點擊試題] Ca2+ Br- K+ F ?
[講]①.電子式最外層電子數(shù)用?（或×）表示；
②.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應用[ ]括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣；
③.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標出化合價。
[板書]3.表示離子化合物 NaF MgO KCl
Na+[∶F∶]- Mg2+[∶O∶]2- K+[∶Cl∶]-
[點擊試題] KBr NaCl
[問]對于象MgCl2、Na2O之類的化合物應該如何用電子式來表示呢？
學生自己動手寫，教教師在此基礎上小結，說出其中的注意點
[講]書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并,且一般對稱排列.
[講]對于以上我們所學習的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過程。
[板書]4.表示離子化合物的形成過程
[講]①反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；
學生成物中“同類項”，只能分寫，不能合并。
②箭頭表示電子轉移情況，可不采用
③離子化合物形成符合質量守恒定律，連接反應物和學生成物一般用“→”
不用“====”。
[點擊試題] 用電子式表示MgO和K2S的形成過程
[小結]本節(jié)課我們主要學習了化學鍵中的離子鍵及電子式的有關知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質分子及化合物的形成過程。
［自我評價］
1.下列不是離子化合物的是( A )?
A.H2OB.CaI2 C.KOH D.NaNO3?
2.下列微粒電子式錯誤的是( B )?
3.下列化合物電子式書寫正確的是( )
4、下列說法正確的是：( D )
A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低
5、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是：( C )
A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14
6、用電子式下列物質的形成過程。
Mg3N2 、Na2S、MgBr2、Na2O
由宏觀展示，引入學生微觀思考
由舊知識引入新知識，抓住學生的知識生長點
從原子結構入手，激發(fā)學生求知欲，從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
從原子結構入手進行分析離子鍵形成過程及本質，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力
加深對靜電作用的理解，突破難點的同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題
加強對離子鍵概念的理解
深入掌握離子鍵的形成條件
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)作準備
教學回顧：
教 案
課題：第三節(jié) 化學鍵(二)
共價鍵授課班級
課 時
教學目的知識
與
技能1、理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成
2、通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；
3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力
過程
與
方法培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法
情感
態(tài)度
價值觀通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神
重 點共價鍵的形成及特征
難 點用電子式表示共價分子的形成過程
知識結構與板書設計二.共價鍵
1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
(1) 成鍵粒子：原子
(2) 成鍵性質：共用電子對間的相互作用
2.形成條件：
同種或不同種非金屬元素原子結合；
部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；
3.存在：
(1 ) 非金屬單質
(2) 原子團
(3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物
4、電子式表示：
5.共價鍵的種類：
(1) 配位鍵：共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵。例如NH4＋ 、H3O+
(2) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；
極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。
教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
[復習]復習離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。
[引言]我們知道鈉在氯氣中燃燒學生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學習過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結合在一起呢？
[講]氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)定結構就需要得到一個電子，氯原子最外有7個電子要達到8電子穩(wěn)定結構需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩(wěn)定結構
象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。
[板書]二.共價鍵
1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
［講］讓我們進一步深入的對概念進行一下剖析
[板書](1) 成鍵粒子：原子
(2) 成鍵性質：共用電子對間的相互作用
[問]那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）
[講]得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。
[板書]2.形成條件：
同種或不同種非金屬元素原子結合；
部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；
[講]象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
[問]還有哪些是共價化合物呢？舉例說明。
[講]剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？
[講]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。
[問]那么共價間存在在哪里呢？
[板書]3.存在：
○1 非金屬單質
② 原子團
③ 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物
［講］共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價鍵。
［講］在HCl分子中，由于Cl對電子對的吸引力比H稍強，所以，電子對偏向氯一方，即氯略顯負電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：
［板書］4、電子式表示：
［講］在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結構，再根據(jù)分析結果進行書寫。
［點擊試題］1、用電子式表示下列物質：O2、N2、OH?、H2O
2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3
［講］在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。
[投影小結]在書寫電子式時要注意：
1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用[ ]
2.不能用“→”表示電子的轉移。
[思考與交流]根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）
因為H、Cl、O、N兩兩結合才能形成穩(wěn)定結構，而構成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結構
［過］在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式。
［點擊試題］用結構式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
［講］以上共價鍵由共用電子對都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過NH4+ 的形成及結構進行說明。我們知道氨分子和氫離子可結合成銨離子，那么它們是通過什么方式結合的呢？
［講］從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對未共用電子（又稱孤對電子）而氫離子的周圍是空的，當氨分子和氫離子相遇時，氫離子共用了NH3 分子中未共用的電子對，從而是兩者都達到穩(wěn)定結構，這時氮原子和氫原子之間又多了一種化學鍵，氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷，變成NH4+。
像這樣共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵叫做配位鍵，配位鍵屬于共價鍵的一種。
[板書]5.共價鍵的種類：
(1) 配位鍵：共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵。例如NH4＋ 、H3O+
［講］在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。
[板書](2) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；
極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。
［點擊試題］判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。
[小結]這節(jié)課我們主要介紹了共價鍵餓相關知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。
［自我評價］
1.下列含有共價鍵的化合物是（ ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
2.下列敘述正確的是（ ）
A．O2分子間存在著非極性共價鍵
B．CO2分子內存在著極性共價鍵
C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物
D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
3．含有下列鍵型的物質，可能為單質的是（ ）
A．只有離子鍵的物質 B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質
C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質 D.只有非極性鍵的物質
4．下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ）
A．可溶與水 B.具有較高的熔點
C．水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電
5. 膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（ ）
A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對
C．PH3是一個強氧化劑 D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵
6. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是( )
①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構；②氫分子的結構式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵
A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④
教學回顧：
教 案
課題：第三節(jié) 化學鍵(三)
化學鍵與分子間作用力授課班級
課 時
教學目的知識
與
技能1、理解化學鍵的概念，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力
2、了解極性鍵和非極性鍵以及分子構型問題
過程
與
方法1、通過學生對化學鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力
2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，
3、通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想象力
情感
態(tài)度
價值觀1、通過對化學鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神
2、在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲
3、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法
重 點化學鍵的概念，
難 點化學鍵的實質
知
識
結
構
與
板
書
設
計知識拓展------共價鍵性質的參數(shù)
1、鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
3、鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
三、化學鍵
1．定義：離子相結合或原子間相結合的作用力分子間的作用力稱為化學鍵
2.分類：
3、化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
四、分子間作用力和氫鍵
1、分子間作用力?
(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。
（2）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。
(2) 氫鍵作用：
○1 使物質有較高的熔沸點(H2O、HF 、NH3)
○2 使物質易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)
教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
［知識回顧］回憶一下共價鍵，極性鍵，非極性鍵和配位鍵的定義
請寫出NH4＋ 的電子式
［過］為了進一步描述共價鍵的強弱，表述結構相似的物質的性質，我們在這里為大家拓展了有關共價鍵參數(shù)的問題
[板書]知識拓展------共價鍵性質的參數(shù)
1、鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
［講］鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—Cl
[板書]2、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
［講］鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]3、鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
［講］鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為109°28′的為正四面體，如： 。
［投影］
[過]前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵、共價鍵，請大家回憶一下相關內容，然后回答它們之間有什么區(qū)別。
[投影小結]離子鍵、共價鍵的比較
離子鍵共價鍵
概念陰陽離子間的靜電作用原子間的通過共用電子對所形成的相互作用
成鍵粒子離子原子
相互作用的實質陰陽離子間的電性作用共用電子對兩原子核產學生的電性作用
形成條件活潑金屬、活潑非金屬非金屬
［講］通過學習有關離子鍵和共價鍵的認識，我們知道，原子結合成分子時，原子之間存在著相互作用，這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內非直接相鄰的原子之間，前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗較大的能量，是使原子互相聯(lián)結成分子的主要因素。
離子鍵使離子結合形成離子化合物；共價鍵是原子結合形成共價化合物分子，那么人們通常稱離子相結合或原子間相結合的作用力為化學鍵。
[板書]三、化學鍵
1．定義：離子相結合或原子間相結合的作用力分子間的作用力稱為化學鍵
［講］一般的化學物質則主要由離子鍵或共價鍵結合而成，除此以外還有金屬鍵�；瘜W鍵的形成與原子結構有關，離子鍵通過原子價電子間的轉移，共價鍵是原子價電子的共用。由此說明化學鍵可分為以下幾類：
[板書]2.分類：
[投影]
離子鍵
極性共價鍵
共價鍵 非極性共價鍵
配位鍵
金屬鍵
［講］在初中我們學過化學反應的實質是學生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？
其實在化學反應的過程中，包含著反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中新的化學鍵的形成。以Cl2和H2 反應為例，Cl—Cl和H—H 鍵斷裂成H原子、Cl原子（舊鍵的斷裂）后H原子Cl原子組合學生成HCl分子，也就形成了H—Cl鍵（新鍵的形成）。
[板書]3、化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
［講］大家要注意的是，若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學反應。
例：（1）HCl溶于水，電離成H+、Cl-破壞了兩者間的共價鍵，但沒有形成新的化學鍵所以不為化學反應。（2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了Na+、Cl-之間的作用力，但未結合成新的化學鍵，也不為化學反應。
［投影小結］1、對于離子化合物，溶于水和熔化后，離子鍵被破壞，成為自由移動的陰陽離子
2、對于共價化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子內共價鍵被破壞
［過］在分子內相鄰原子之間存在著強烈的相互作用，我們稱之為化學鍵，實際上還存在一種把分子聚集在一起的作用力，我們叫做分子間作用力，又稱為范德華力。
[板書] 四、分子間作用力和氫鍵
1、分子間作用力?
(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。
[問] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么? 請舉例說明。
[講] 大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。分子間作用力廣泛地存在于分子與分子之間，如：多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。?
[投影]根據(jù)圖總結一下分子間作用力對物質的影響
[板書] （2）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。
[思考與交流]對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點如何變化？
［投影小結］化學鍵與分子間作用力的比較
[思考與交流]為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？
[板書] 2、氫鍵：
[講]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[板書] (1) 形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X，（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產生較強的靜電吸引，形成氫鍵
［投影］
[講述]氫鍵的形成對化合物的物理和化學性質具有重要影響。 化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[板書] (2) 氫鍵作用：
○1 使物質有較高的熔沸點(H2O、HF 、NH3)
○2 使物質易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)
[思考與交流]1、根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質，為什么？
2、為什么冰會浮在水面上？雪花為什么是六角形的？
在水蒸氣中水是以單個的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經常以幾個水分子通過氫鍵結合起來,形成(H2O)n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結，形成相當疏松的晶體,從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。水的這種性質對于水生動物的生存有重要意義。
[小結]這節(jié)課重點學習了化學鍵、化學鍵的分類、及離子鍵共價鍵的區(qū)別，化學反應的實質。
［自我評價］
1.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是
A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D. H2
2.在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是
A. CO2 B. PCl3 C.CCl4 D.NO2
3.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是
A. H2O 、CO2 B. MgF2 、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
4.下列每種粒子中，所含化學鍵完全相同的是
A. Na2O2 B. H2O2
C. H2O D. NH4Cl
5.下列過程中，共價鍵被破壞的是( )
A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水
6.最近，科學研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法正確的是
A.C60的熔沸點高 B.C60和金剛石都是碳單質
C.C60中含離子鍵 D.C60中只有共價鍵
7.下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（ ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
8.下列電子式書寫正確的是（ ）
A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-
9. 下列說法正確的是：（ ）
A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低
10.下列說法中正確的是( )
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵
D.離子化合物中可能含有共價鍵
11.下列關于離子化合物的敘述正確的是（ ）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
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