化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是化學網(wǎng)為大家整理的上學期高一化學寒假作業(yè)試題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題(每道小題只有一個選項符合答案，1-10每小題2分，11-25每小題3分，共65分)
1.氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學家是
A.湯姆生 B.舍勒 C.阿伏加德羅 D.盧瑟福
2.下列關于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是
A.普通玻璃的主要成分可以表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物
B.陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C.制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土
D.制玻璃的過程中發(fā)生了反應：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 ，說明酸性：H2SiO3H2CO3
3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴 加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )
A.0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1
4.用NaCl固體配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是
A.將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可 配成0.1 molL-1的NaCl溶液
B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上
C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果
5. 隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關說法正確的是
A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)
B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物
C.磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物
D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
6. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時說法正確的是
A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
7.下列化學反應及其書寫正確的是
A、實驗室制備氫氧化鋁，用鋁鹽和過量的氨水： Al3++3OH-=Al(OH)3
B、漂 *** 溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClO
C、鐵粉和水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
8. 某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
9.下列試劑的保存 方法中，正確的是
A.少量的鈉常保存在煤油中 B.將氯水保存在無色玻璃瓶中
C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D.漂 *** 敞口放置在空氣中
10. 檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是( )
A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥的有色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
11.如圖所示，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是( )
A.濃H2SO4
B.CaCl2溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
12. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到室溫，下列說法正確的是( )
A. 溶液中Na+濃度增大，有H2放出 B. 溶液中OH-數(shù)目不變，有O2放出
C. 溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D. 溶液中OH-濃度增大，有O2放出
13.在常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝有混合后的兩種氣體。其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合，a試管內(nèi)是NO2和NO，b試管內(nèi)是Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是NO2和O2(體積比為4：1)。將四支試管倒立于水槽中，最終水面上升高度最小的是.
A、a B、b C、c C、d
14.有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，依次做如下實驗：①把混和氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，下列說法正確的是
A.一定有氨氣和二氧化碳氣體，不能確定是否有氫氣和氯化氫氣體
B.一定沒有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2
C.可能有H2和O2
D.一定有NO、 CO2、 NH3
15.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為( )
A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
16.將7.5g鎂鋁合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的質(zhì)量為19.4g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為
A.0.36mol B.0.54mol C.0.35mol D.0.48mol
17、鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，理論上反應中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是
A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.3：1
18.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的
氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是
A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%
19.3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是.( )
A.標準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C.標準狀況下，22.4L任意比氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
20. 相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體.假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(A)
A.1∶1 B. 5∶7 C.7∶5 D.4∶3
21.下列實驗中：①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅褪色 ④ 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 其中能證明有SO2存在的是
A.都能證明 B.都不能證明 C. ③④⑤能證明 D.只有⑤能證明
22.下圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關系圖(M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結論不正確的是
A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1
B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1
C.V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸
D.這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
23. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是
A.Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B.Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO
C.S- SO3- H2SO4- MgS O4 D.Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3
24. 在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是
A.用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開
B.C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
C.某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32
D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)
25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱 重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比是
A.3?2 B.1?7 C.2?7 D.3?14
26.(9分)欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式。
(1)NaHCO3溶液 (Na2CO3);除雜試劑或分離方法
反應的化學方程式
(2)FeCl3(FeCl2);除雜試劑或分離方法
反應的化 學方程式
(3)NaCl固體(NH4Cl) ;除雜試劑或分離方法
反應的化學方程式
27、(10分)胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，以下是它們的說明摘要。
甲：(1)白色結晶狀粉末，可緩緩分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請你推測，甲中含有的主要化學成份是 (填化學式);乙中含有的主要化學成份是 (填化學式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：。
(3)試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。
最后，希望小編整理的上學期高一化學寒假作業(yè)試題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/620393.html
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