桂林十八中2015-2016學(xué)年度13級(jí)高一上學(xué)期段考試卷化 學(xué) 注意：①本試卷共 頁(yè)，答題卡 頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；②請(qǐng)將所有答案填寫(xiě)在答題卡上，選擇題用2B鉛筆填涂，填空題或大題用黑色水性筆書(shū)寫(xiě)，否則不得分；可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg：24 Al ：27 S：32 Fe：56 Cu ：64 一．選擇題（每小題3分，共48分）1、下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒(méi)有治理環(huán)境污染C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)2、下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是3、某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是 A．一定有 B．一定有 C．一定有D．無(wú)法肯定4、5、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 A．5.6L N2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2 B．10g H2 和10g O2 C．9g H2O 和9mol H2O D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O 和22.4L N2 6、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A．NaCl溶液 B．鹽酸 C．Al(OH)3 膠體 D．鹽酸7、H2O 所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NAD．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA8、下列電離方程式正確的是 A．K2SO4 === 2K＋+SO42 C．Ca(NO3)2 === Ca2＋ +2（NO3）2－ C．Ba(OH)2 === Ba2＋ +OH2－ D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋ +3SO42? 9、下列離子中能在溶液中大量共存的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、OH? C．Ba2＋ 、Na+、SO、Cl－ D．Ba2+、HCO、NO、H＋ 10下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOHB．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHD．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO411、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) Ba2＋ +OH( ＋H+ +SO42? ＝BaSO4↓+ H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2(12、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O === 2NaOH C．2H2O2 2H2O+O2↑D．2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑14、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO415、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來(lái)加熱 ④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤16、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀乙+丙→沉淀丙十丁→沉淀乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是 A．BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3 B．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸C．Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3二填空題（本題共小題，每分，共分）17、有反應(yīng)： Fe2O3 +2Al Al2O3+2Fe 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 （填“失去”或“得到”），被 （填“氧化”或“還原”）；該反應(yīng)中Fe2O3 發(fā)生了 反應(yīng)，Al 發(fā)生了 反應(yīng)mol 的Fe2O3 被還原，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 18、按要求寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)： （1）寫(xiě)出AlCl3在水溶液中的電離方程式： 、（2）寫(xiě)出硝酸跟醋酸鈉CH3COONa ）溶液： （3）用線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ①用單線橋： Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2Ag ②用雙線橋： 2KMnO4+16HCl === 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 19請(qǐng)按要求填空：（1）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉固體，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次是：、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、。（2）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4雜質(zhì)選用的一種試劑是　　　　　 （填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　　　　 。20根據(jù)下列四個(gè)反應(yīng)： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI可以判斷FeCl3 、Cl2 、I2 、S四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是 三．實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1．84g/cm3。的濃硫酸，配制200mL，1.0mol／L，硫酸溶液： (1)上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1．84 g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為 。(2)該實(shí)驗(yàn)室只備有①100 mL，、②150 mL、③250 mL、④500mL，四種規(guī)格容量瓶，你認(rèn)為應(yīng)選用的容量瓶是(填寫(xiě)編號(hào)) 。(3)需要量取 mL濃硫酸(保留一位小數(shù))。(4)該學(xué)生配制的操作過(guò)程如下：①用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硫酸；②先將濃硫酸倒入燒杯中，在將適量蒸餾水慢慢倒入燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)入選定的容量瓶中；④用少量蒸餾水沖洗燒杯1~2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉(zhuǎn)入容量瓶中；⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切：⑦蓋好瓶塞，上下翻轉(zhuǎn)搖勻。上述操作中你認(rèn)為不正確或不合理的是(填序號(hào)) 。若用膠頭滴管滴入水時(shí)，不小心滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是： 。 (5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ；②所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；某試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式___________________________（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式 。 （3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g ，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，所得溶液的體積為200 mL，則每份試樣X(jué)的質(zhì)量 g，所得溶液E中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。2015-2016學(xué)年度13級(jí)高一上學(xué)期段考試卷化學(xué)參考答案12345678910111213141516BDDDACCDADDACABB2e? 23、（12分）（1） FeOH＋ === Fe2＋+H2O ， CuO+2H＋ === Cu2＋+H2O （2） Fe+2H＋ === Fe2＋+H2 ， Fe+Cu2＋ === Cu+Fe2＋ （3） 56 ， 5 22、（分）（1） mol?L－1（2） __。（3） 。 （4） ② ④ _， 重新配制（將所配溶液倒入指定容器，并洗滌干凈，從頭開(kāi)始重新配制） 。① 無(wú)影響 ，② 偏小 20（4分） Cl2 > FeCl3 > I2 > S 得2×5e? 失10×e? 19、（分）（） 過(guò)濾 。（2） Ba(OH)2 ， Cu2＋+SO42? +Ba2＋+2OH? = Cu(OH)2 +BaSO4 。18、（8分）（1） AlCl3Al3＋ +3Cl? （2） HCH3COO? === CH3COOH （3） ①用單線橋： Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2Ag ②用雙線橋： 2KMnO4+16HCl === 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 17、（分）（）） A ， 失去 ， 氧化 ， 還原 ， 氧化 。 3NA 強(qiáng)酸性溶液E（不含Cu2+）、氣體F和不溶物W粉末Z試樣X(jué)溶液Y試樣X(jué)①過(guò)量鹽酸③②過(guò)量CO△完全反應(yīng)廣西桂林十八中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題
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