桂林十八中2015-2016學年度13級高一上學期段考試卷化 學 注意：①本試卷共 頁，答題卡 頁，滿分100分，考試時間90分鐘；②請將所有答案填寫在答題卡上，選擇題用2B鉛筆填涂，填空題或大題用黑色水性筆書寫，否則不得分；可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg：24 Al ：27 S：32 Fe：56 Cu ：64 一．選擇題（每小題3分，共48分）1、下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是A．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學2、下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是3、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是 A．一定有 B．一定有 C．一定有D．無法肯定4、5、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 A．5.6L N2 （標準狀況）和11g CO2 B．10g H2 和10g O2 C．9g H2O 和9mol H2O D．標準狀況下22.4L H2O 和22.4L N2 6、當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是 A．NaCl溶液 B．鹽酸 C．Al(OH)3 膠體 D．鹽酸7、H2O 所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NAD．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA8、下列電離方程式正確的是 A．K2SO4 === 2K＋+SO42 C．Ca(NO3)2 === Ca2＋ +2（NO3）2－ C．Ba(OH)2 === Ba2＋ +OH2－ D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋ +3SO42? 9、下列離子中能在溶液中大量共存的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、OH? C．Ba2＋ 、Na+、SO、Cl－ D．Ba2+、HCO、NO、H＋ 10下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOHB．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHD．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO411、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是 A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) Ba2＋ +OH( ＋H+ +SO42? ＝BaSO4↓+ H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2(12、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O === 2NaOH C．2H2O2 2H2O+O2↑D．2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑14、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO415、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤16、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀乙+丙→沉淀丙十丁→沉淀乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是 A．BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3 B．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸C．Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3二填空題（本題共小題，每分，共分）17、有反應(yīng)： Fe2O3 +2Al Al2O3+2Fe 元素的化合價升高，則該元素的原子 （填“失去”或“得到”），被 （填“氧化”或“還原”）；該反應(yīng)中Fe2O3 發(fā)生了 反應(yīng)，Al 發(fā)生了 反應(yīng)mol 的Fe2O3 被還原，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 18、按要求寫出下列化學用語： （1）寫出AlCl3在水溶液中的電離方程式： 、（2）寫出硝酸跟醋酸鈉CH3COONa ）溶液： （3）用線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ①用單線橋： Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2Ag ②用雙線橋： 2KMnO4+16HCl === 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 19請按要求填空：（1）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉固體，所進行的實驗操作依次是：、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、。（2）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4雜質(zhì)選用的一種試劑是　　　　　 （填化學式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　　　　 。20根據(jù)下列四個反應(yīng)： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI可以判斷FeCl3 、Cl2 、I2 、S四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是 三．實驗題實驗室欲用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1．84g/cm3。的濃硫酸，配制200mL，1.0mol／L，硫酸溶液： (1)上述質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1．84 g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為 。(2)該實驗室只備有①100 mL，、②150 mL、③250 mL、④500mL，四種規(guī)格容量瓶，你認為應(yīng)選用的容量瓶是(填寫編號) 。(3)需要量取 mL濃硫酸(保留一位小數(shù))。(4)該學生配制的操作過程如下：①用量筒準確量取一定體積的濃硫酸；②先將濃硫酸倒入燒杯中，在將適量蒸餾水慢慢倒入燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)入選定的容量瓶中；④用少量蒸餾水沖洗燒杯1~2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉(zhuǎn)入容量瓶中；⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切：⑦蓋好瓶塞，上下翻轉(zhuǎn)搖勻。上述操作中你認為不正確或不合理的是(填序號) 。若用膠頭滴管滴入水時，不小心滴過了刻度線，你認為應(yīng)該采取的處理方法是： 。 (5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ；②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ；某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：（1）請寫出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式___________________________（2）請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式 。 （3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g ，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，所得溶液的體積為200 mL，則每份試樣X的質(zhì)量 g，所得溶液E中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。2015-2016學年度13級高一上學期段考試卷化學參考答案12345678910111213141516BDDDACCDADDACABB2e? 23、（12分）（1） FeOH＋ === Fe2＋+H2O ， CuO+2H＋ === Cu2＋+H2O （2） Fe+2H＋ === Fe2＋+H2 ， Fe+Cu2＋ === Cu+Fe2＋ （3） 56 ， 5 22、（分）（1） mol?L－1（2） __。（3） 。 （4） ② ④ _， 重新配制（將所配溶液倒入指定容器，并洗滌干凈，從頭開始重新配制） 。① 無影響 ，② 偏小 20（4分） Cl2 > FeCl3 > I2 > S 得2×5e? 失10×e? 19、（分）（） 過濾 。（2） Ba(OH)2 ， Cu2＋+SO42? +Ba2＋+2OH? = Cu(OH)2 +BaSO4 。18、（8分）（1） AlCl3Al3＋ +3Cl? （2） HCH3COO? === CH3COOH （3） ①用單線橋： Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2Ag ②用雙線橋： 2KMnO4+16HCl === 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 17、（分）（）） A ， 失去 ， 氧化 ， 還原 ， 氧化 。 3NA 強酸性溶液E（不含Cu2+）、氣體F和不溶物W粉末Z試樣X溶液Y試樣X①過量鹽酸③②過量CO△完全反應(yīng)廣西桂林十八中2015-2016學年高一上學期期中化學試題
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