化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一上學(xué)期寒假作業(yè)化學(xué)試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題(本題14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 酸雨的形成主要是由于( ) B
A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
B.含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放
C.大氣中二氧化碳的含量增加
D.塑料制品的大量使用
2.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是( ) B
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液
B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉
D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
3.下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 ( ) B
A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
4.下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是( ) C
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
5.下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是( ) B
A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH2
6. 下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( ) A
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
7. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( ) D
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
8.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 ( )C
A.Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)2
9.下列離子方程式書寫正確的是 C
A. 向CuSO4溶液中加入鈉：Na + Cu2+ = Cu + Na+
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H2O
D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+
10、下列的說法中正確的是( ) C
A、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，久置后變?yōu)檫^氧化鈉
B、氫氧化鈉溶液可長(zhǎng)時(shí)間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配
D、漂粉精的有效成分為氯化鈣
11、下列各項(xiàng)中，含氧原子數(shù)不同的是( ) C
A、質(zhì)量比為21的SO2和O2
B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液
D、物質(zhì)的量相同的Na2SO4和FeSO4
12.下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個(gè)不同的是 B
A. 氯水 B.SO2 C.H2O2 D. HClO
13. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是() A
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體
B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液
D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿
14.50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是( ) D
A.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92mol
C.0.46mol D.小于0.46mol
二、填空題(本題包括6個(gè)小題，共52分)
15.(8分)露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會(huì)生成白色膠狀沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：
(1)溶液變渾濁：____________________，說明硅酸的酸性比碳酸_______。(填強(qiáng)或弱)
(2)生成白色膠狀沉淀：__________________;
(3)產(chǎn)生氣泡：____________________。
(1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(膠體)+Na2CO3 弱
(2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(膠體)+2NaCl
(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O
16.(10分)某研究人員應(yīng)用下圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。請(qǐng)完成下列問題：
(1)濃硫酸的作用是_________________________________________________________。
(2)通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________;從集氣瓶C中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______________________________。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫DD處繪出應(yīng)添加的裝置圖。
(4)為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是________________________。
(1)除去Cl2中的水蒸氣
(2)干燥的Cl2不能使有色布條褪色(或干燥的Cl2無(wú)漂白性) 濕潤(rùn)的Cl2能使有色布條褪色(或濕潤(rùn)的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)[
(3)
(4)稀鹽酸是否能使有色布條褪色
17.(12分)有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無(wú)色。
① 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。
② 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，一定不含有的物質(zhì)為 ， 可能含有的物質(zhì)為 。
(2)試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 、、 。
(1)K2CO3、BaCl2; Na2SO4 NaCl
(2) Ba2++CO32-=BaCO3
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O
Ag++Cl-=AgCl
18. (8分)(1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。
這說明維生素C具有______ _ (填氧化性或還原性)
(2)在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反應(yīng)中，_____ _被氧化， _ 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______ ，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則產(chǎn)生氧氣_____ mol
(3)在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應(yīng)中，被還原的元素是 (填元素符號(hào))，如有4 mol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為__________個(gè)。
(1)還原性(1分)
(2)Na2O2 (1分) Na2O2 (1分) O2 (1分) 1 (1分)
(3)N(1分) 1.80610-22 (2分)
19.(10分)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用;Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題：
(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比11在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為;
(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式);該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是(填化學(xué)式) 。
(3)在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)檢驗(yàn)W氣體的方法是
(10分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)
(2)N2(2分) NO2(2分)
(3)12(2分)
(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3(2分)
20. (10分)小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。
先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)停止,此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。
(1)請(qǐng)寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
______________________________________________;
______________________________________。
(2)張老師認(rèn)為裝置設(shè)計(jì)有誤,你認(rèn)為_________(填A(yù)、 B或C)部分有誤。
(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式___ _____________________________________________。
(4)裝置C的作用是________。
(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)
(2)B
(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)
(4)吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣
最后，希望小編整理的高一上學(xué)期寒假作業(yè)化學(xué)試題對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
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