2016學(xué)年高一級(jí)化學(xué)學(xué)科方程式大全

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一學(xué)習(xí)指導(dǎo) 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。精品小編準(zhǔn)備了高一級(jí)化學(xué)學(xué)科方程式，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

40、漂 *** 長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 + 2SO2 + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

51、氨水受熱分解：NH3H2O △ NH3 + H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3 + HCl

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3 + H2O + CO2

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3 + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl

金屬非金屬

1、 Na與H2O反應(yīng)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2、 Na2O2與H2O反應(yīng)(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

3、 Na2O2與CO2反應(yīng)：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、 NaHCO3受熱分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

5、 Na2CO3中通入過量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、 足量NaOH與CO2反應(yīng)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH與過量CO2反應(yīng)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、 氯與H2O反應(yīng)：

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、 氯氣與NaOH溶液(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)：

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工業(yè)制漂 *** ：

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂 *** 漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3

12、實(shí)驗(yàn)室制Cl2(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)：

4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg與熱水反應(yīng)：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

繼續(xù)滴入NaOH，沉淀溶解：

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3與NaOH反應(yīng)：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、實(shí)驗(yàn)室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

18、H2O2中加少量MnO2：(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)

2H2O2=2H2O+O2

19、H2S長(zhǎng)期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：

2H2S+O2=2H2O+2S

20、H2S充分燃燒：

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S與SO2反應(yīng)：(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)

2H2S+SO2=3S+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu與濃H2SO4，加熱：(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

24、木炭與濃H2SO4共熱：(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移)

C+2H2SO4=2H2O+CO2+2SO2

25、工業(yè)上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO 條件:電爐內(nèi)

26、石英與NaOH反應(yīng)：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工業(yè)上兩個(gè)反應(yīng)：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2

28、水玻璃中加CO產(chǎn)生沉淀：

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一級(jí)化學(xué)學(xué)科方程式，希望大家喜歡。


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/632052.html

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