一、單項選擇題（每小題3分，共16×3＝48分。）
1． －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， 表示的含義錯誤的是（ ）
A．表示碳元素的一種同位素
B．表示碳元素的一種核素
C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子
2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
3．下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（ ）
A．易形成－1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
4. 元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（ ）
A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．18和9
5. 今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ）
A．碳原子和鎂原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．鈹原子和氧原子
6. 下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（ ）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
C．氫氧化銣是弱堿
D．硝酸銣是離子化合物
7. 某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵（ ）
A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確
8、下列各分子中，化學鍵類型不同的是（ ）
A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr
9．下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（ ）
A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br
10.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
11．下列物質(zhì)中，只含非極性共價鍵的是（ ）
A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl
12．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均 堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序（ ）
A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A
C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E
13. 某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（ ）
A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正價為+5，負價為-3
C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強
14．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多
D．N、O、F得電子能力依次減弱
15. 同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是（ ）
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，
B．非金屬性Z> Y >X
C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變大
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
16.0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
二：填空題（共52分 ）
17、（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：( 18分)
①原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子
②質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子
③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
（2） 微粒中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 。
（3）同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 ，
金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；
（4）同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸 ，
失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；
（5）在原子序數(shù)1—18號的元素中：（用化學式填空）
①與水反應最劇烈的金屬是_________________。
②與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
③原子半徑最小的元素是_____________。
④氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。
⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是________。
⑥最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。
18、寫出下列物質(zhì)的電子式：（10分）
MgBr2 HI K2O
N2 H2S CO2
用電子式表示下列化合物的形成過程：
① 硫化氫
② 氟化鎂
19、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：（14分）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③⑤⑥⑦⑧⑨
4④⑩
(1) ⑥和⑨的元素符號是 和 ；
(2)表中最活潑的金屬是 ，非金屬性最強的元素是 (填元素符號) ；
(3)寫出⑤元素的氫氧化物與⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： ；
(4)請給出一種能證明⑩的單質(zhì)比的⑧單質(zhì)氧化性弱的實驗方案
。
20、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(10分)
（1）W的最高價氧化物對應的水化物與X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽，該反應的離子反應方程式為 。
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為 。
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （用化學式表示）。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
＞ ＞ ＞ （用離子符號表示）。
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