可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷（ 共48分）
一．（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項）
1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是 （ ）
A. CO2的比例模型： B．NH4Cl的電子式為：
C. 丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3 D. O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
2．在 中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，
而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（ ）
A．相同的原子 B．同一元素的不同原子或離子 C．不同元素的離子 D．不同的元素
3．化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
4．按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（ ）
A．2一甲基丁烷 B．2一甲基丙烷 C．2,2一二甲基丙烷 D．2一乙基丙烷
5．某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出的結(jié)論是( )
A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1∶2∶3
B．該有機物中必定含有氧元素
C．該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為1∶2
D．該有機物化學(xué)式為C2H4
6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）
A．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H 2中含有的原子數(shù)為NA
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-
的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
7．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所 歸納的元素性質(zhì)不正確的是 （ ）
A． 將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬 性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙 變藍。說明氯元素的非
金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非
金屬性比S強
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、
MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0 .1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na
8．下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（ ）
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+
A. ①②⑤B. ①②④⑤ C. ①②④D. ③④⑤
9．化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
①CH4(g)＋12O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol
下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為零的是( )
A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)
B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)
C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)
D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)
10．為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且
生成氣泡的速率比實驗①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針
偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（ ）
A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B．實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．實 驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D．實驗③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極
11．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉
淀生成的是（ ）
XYZ
ANO2HClAgNO3
BNH3O2Al2(SO4)3
CCO2SO2CaCl2
DNH3CO2CaCl2
12．關(guān)于Li原子 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：①與H2O反應(yīng)比Na劇烈；②它的原子半徑比Na��；③[來源:21世紀教育網(wǎng)]
它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2；④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電
子數(shù)相同；⑤它在反應(yīng)中只能作還原劑；⑥Li應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃
燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是( )
A．①④⑥⑦ B．①②③ C．③⑤⑥ D．①⑥⑦
13．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的
是( )
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
14．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H2 2NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由
5mol/L降至4mol/L。下列說法正確的是 （ ）
A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)
B．維持容積的體積不變充入氬氣，會加快該反應(yīng)的速率
C．增加H2的濃度該正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會加快
D．反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
15．在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變
化如下表：
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
則下列判斷正確的是（ ）
A．平衡時NO的轉(zhuǎn)化率是3.5％
B．右圖中表示NO2變化的曲線是a
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)已達到平衡
狀態(tài)
D．當v逆 (NO)=2v正(O2) 時能說明該反應(yīng)已達到平衡
狀態(tài)
16．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等
的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4
溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不
考慮兩球的浮力變化）（ ）
A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均 為A端低B端高
C．當杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端
低
D．當杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端
高
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、題21世紀教育網(wǎng)
17．（9分）（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中 �。�
②2min末SO3的濃度______ __________________；
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
④可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是 （填序號）。
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．H2
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多
有 個。
（3）下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是______21世紀教育網(wǎng)
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素 葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂 甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質(zhì) 氨基酸 人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）
18．（8分)補鐵劑中 鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0 .01 mol?L-1、0.008 mol?L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標準比色液
②樣品處理
③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。
試回答下列問題：
（1）配制250mL0.01 mol?L-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需
要： 、 ，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度 （填
偏大、偏小、不影響）。
（2）已知有關(guān)離子的還原性順序為I- > Fe2+ > SCN- >Br- > Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離
子反應(yīng)方程式：
19．（8分）某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實驗編號水果種類電極間距離/?電流大小/A
①西紅柿198．7
②西紅柿272．5
③蘋 果227．2
（1）該實驗的目的是探究水果種類 和_____________ __對水果電池電流大小的影響。
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是 和__________。
（3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應(yīng)式為 ，正極附近區(qū)域的
C（H+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子
方程式為 。
20．（12分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下 列問題：
a
bcdef
gh
（1）上述標出的8種元素中金屬性最強的是 ，非金屬性最強的是 。（填
元素符號）
（2）e元素名稱為 。
（3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程
式 。
（4）g 和e形成的化合物g2e2是 化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為 _。
（5）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱 形“2”代表 。（填化學(xué)式）
（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱
是 ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 。
21．（15分）（Ⅰ）下述反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是 ，屬于取代反應(yīng)的
是 ，屬于加成反應(yīng)的是 。
①乙醇在銅催化加熱 條件下制乙醛的反應(yīng) ②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ④乙烯使溴水褪色
⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
⑥乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應(yīng)
⑦苯在一定條件下與氫氣的反應(yīng)
（Ⅱ）蘋果酸 常用于汽水、糖果的添加劑，
（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________
（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
① Na
② Na2CO3
（Ⅲ）CO，CH4均為常見的可燃氣體。120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4組成的混合氣體在
b mL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)至原來的溫度與壓強。
①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為_______。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式為___________。
參考答案
1-5 CBBDC 6-10 ADABC 11-16 CADCDC
20．（共12分）（1）Na F （每空1分）
（2）氧 （1分）
（3）2OH－＋2Al＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分）
（4）離子 （1分） 電子式略（2分）
（5）Cl2 （2分）
（6）甲烷 H?O?H （每空1分）
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