一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共5l分》
1.(3分)(2013秋?兗州市期中)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是()
A. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈 B. 做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸 C. 不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗 D. 盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志
2.(3分)(2013秋?兗州市期中)在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水后充分反應(yīng)，再加四氯化碳振蕩，靜置觀察現(xiàn)象是()
A. 上層紫紅色，下層接近無(wú)色 B. 均勻、透明、紫紅色 C. 均勻、透明、無(wú)色 D. 上層接近無(wú)色，下層紫紅色
3.(3分)(2013秋?秀英區(qū)校級(jí)期末)下列說(shuō)法正確的是()
A. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 B. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化 C. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 D. CuSO4?5H2O是一種混合物
4.(3分)(2012秋?廣州校級(jí)期末)下列說(shuō)法正確的是()
A. 銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
5.(3分)(2014秋?宿州期中)下列說(shuō)法中，正確的是()
A. 失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有氧化性 B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C. 氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化 D. 在氧化還原反應(yīng)中，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移
6.(3分)(2013秋?邯鄲期末)某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗.只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()
A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過(guò)濾 D. 蒸餾
7.(3分)(2013秋?兗州市期中)同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是()
A. 體積比為2：1 B. 分子個(gè)數(shù)之比為1：1 C. 原子個(gè)數(shù)之比為1：1 D. 氮原子個(gè)數(shù)之比為2：1
8.(3分)(2013秋?兗州市期中)在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()
A. Na+、K+、SO42?、CO32? B. Na+、K+、Cl?、NO3? C. Cu2+、K+、SO42?、NO3? D. Ba2+、K+、SO42?、Cl?
9.(3分)(2013秋?曲阜市校級(jí)期中)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()
A. 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA B. 常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA C. 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3NA D. l00mLlmol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度相等
10.(3分)(2012春?武侯區(qū)校級(jí)期末)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()
A. OH?+HCl?H2O+Cl? B. Ca(OH)2+Cu2+?Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+?Cu+Fe2+ D. Fe+2H+?Fe3++H2
11.(3分)(2013?陜西學(xué)業(yè)考試)有兩種體積相同的某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：
物質(zhì)
序號(hào) KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 1 0.3mol 0.2mol 0.1mol 2 0.1mol 0.3mol 0.1mol 對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是()
A. 只有n(K+)相同 B. 只有n(Cl?)相同 C. 完全相同 D. 各離子的物質(zhì)的量完全不同
12.(3分)(2014秋?邯鄲校級(jí)期中)完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()
A B C D 實(shí)驗(yàn) 分離植物油和氯化鈉溶液 除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體 分離CCl4中的Br2 除去CO2氣體中的HCl氣體 裝置
或儀器
A. A B. B C. C D. D
13.(3分)(2014秋?龍海市校級(jí)期末)下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. 甲烷與氧氣的反應(yīng) C. 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
14.(3分)(2007秋?崇文區(qū)期末)下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()
A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H++2Cl??MgCl2+H2 B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生：Ba2++SO42??BaSO4 C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+?2Na++H2O+CO2 D. 過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe+Fe3+?2Fe2+
15.(3分)(2013秋?兗州市期中)有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4，如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡(jiǎn)便的方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，則在下列的鑒別順序中，最合理的是()
A. ④③①⑤② B. ④②③⑤① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤②
16.(3分)(2013春?海曙區(qū)校級(jí)期末)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制取碘：2NO+O22H++2I?+NO2NO+I2+H2O2在這一過(guò)程中，每制取lmol碘時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是()
A. 28g B. 16g C. 329 D. 46g
17.(3分)(2010?江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()
A. 0.1(b?2a)mol/L B. 10(2a?b)mol/L C. 10(b?a)mol/L D. 10(b?2a)mol/L
二、非選擇題(共4個(gè)小題，共49分)
18.(14分)(2013秋?兗州市期中)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體 ②食鹽水 ③液態(tài)的醋酸 ④I2 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的NaOH⑨K2O ⑩SO2.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(用序號(hào)).
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(用序號(hào)).
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(用序號(hào)).
(4)從②溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇下列裝置中的(填代表裝置圖的字母，下同);分離④與⑦的混合液，應(yīng)選擇下列裝置中的.
(5)請(qǐng)寫(xiě)出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L⑩與34.2g⑥中含有相同的氧原子數(shù).
19.(13分)(2014秋?宿州期中)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有(填選項(xiàng)的字母).
A.燒杯 B.500mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒
(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為g.
(3)取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是.
A.溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中OH?的數(shù)目 D.溶液的密度
(4)在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高、偏低、或無(wú)影響)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：
③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度：
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容：.
20.(8分)(2013秋?兗州市期中)某固體混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)混合物中加入足量水得到無(wú)色透明溶液;
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生;
(3)過(guò)濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解;
(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸.
試判斷：①肯定存在的物質(zhì)有;
②肯定不存在的物質(zhì)有;
③可能存在的物質(zhì)有;
④寫(xiě)出第(4)步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.
21.(14分)(2013秋?兗州市期中)Ⅰ.(1)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：.
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是.
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至顯中性
B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至SO恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至過(guò)量
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O
(1)用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，被還原的元素是(填元素名稱(chēng)).
(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為.
(4)若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲師大附中高一(上)期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共5l分》
1.(3分)(2013秋?兗州市期中)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是()
A. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈 B. 做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸 C. 不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗 D. 盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志
考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作. 分析： A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃;
B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，沸石可以防止暴沸;
C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液;
D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志. 解答： 解：A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤;
B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確;
C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗.氫氧化鈉同時(shí)具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉洗滌，故C錯(cuò)誤;
D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤.
2.(3分)(2013秋?兗州市期中)在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水后充分反應(yīng)，再加四氯化碳振蕩，靜置觀察現(xiàn)象是()
A. 上層紫紅色，下層接近無(wú)色 B. 均勻、透明、紫紅色 C. 均勻、透明、無(wú)色 D. 上層接近無(wú)色，下層紫紅色
考點(diǎn)： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 鹵族元素. 分析： 氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI?2KCl+I2，加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答. 解答： 解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI?2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，
3.(3分)(2013秋?秀英區(qū)校級(jí)期末)下列說(shuō)法正確的是()
A. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 B. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化 C. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 D. CuSO4?5H2O是一種混合物
考點(diǎn)： 臭氧;混合物和純凈物;膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 專(zhuān)題： 元素及其化合物. 分析： A.由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物;
B.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化;
C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);
D.含有兩種或兩種以上物質(zhì)的為混合物，只含一種物質(zhì)的為純凈物. 解答： 解：A.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤;
B.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成，所以屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤;
C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確;
4.(3分)(2012秋?廣州校級(jí)期末)下列說(shuō)法正確的是()
A. 銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
考點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì).版權(quán)所有 專(zhuān)題： 電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題. 分析： A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物.
B、電離出的離子必須該化合物本身電離的，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的.
C、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電.
D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì). 解答： 解：A、銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤.
B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔�、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤.
C、氯化氫和氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤.
D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確.
5.(3分)(2014秋?宿州期中)下列說(shuō)法中，正確的是()
A. 失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有氧化性 B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C. 氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化 D. 在氧化還原反應(yīng)中，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移
考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 專(zhuān)題： 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題. 分析： A.還原劑具有還原性;
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移;
C.根據(jù)元素得失電子判斷;
D.在氧化還原反應(yīng)中，電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移. 解答： 解：A.失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，故A錯(cuò)誤;
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，故B錯(cuò)誤;
C.氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能得電子也可能失電子，所以此元素可能被還原或被氧化，故C正確;
D.在氧化還原反應(yīng)中，電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移，如：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故D錯(cuò)誤;
6.(3分)(2013秋?邯鄲期末)某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗.只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()
A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過(guò)濾 D. 蒸餾
考點(diǎn)： 蒸餾與分餾;過(guò)濾;分液和萃取.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作. 分析： 根據(jù)各種分離操作所需實(shí)驗(yàn)儀器，對(duì)比所提供的儀器進(jìn)行判斷，即可解答該題. 解答： 解：A.蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選;
B.萃取需要鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選;
C.過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選;
D.蒸餾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進(jìn)行試驗(yàn)，故D選.
7.(3分)(2013秋?兗州市期中)同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是()
A. 體積比為2：1 B. 分子個(gè)數(shù)之比為1：1 C. 原子個(gè)數(shù)之比為1：1 D. 氮原子個(gè)數(shù)之比為2：1
考點(diǎn)： 阿伏加德羅定律及推論.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 計(jì)算題;阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析： 根據(jù)質(zhì)量計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，可得物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成可得原子數(shù)之比，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，以此解答. 解答： 解：同溫同壓下，氣體的Vm相同，且M(N2O4)=2M(NO2)，n(N2O4)：n(NO2)=：=1：2，
A.氣體的Vm相同，由n=可知，體積比為1：2，故A錯(cuò)誤;
B.物質(zhì)的量之比為1：2，則分子數(shù)之比為1：2，故B錯(cuò)誤;
C.分子數(shù)之比為1;2，則原子數(shù)之比為16：23=1：1，故C正確;
D.分子數(shù)之比為1：2，則氮原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故D錯(cuò)誤.
8.(3分)(2013秋?兗州市期中)在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()
A. Na+、K+、SO42?、CO32? B. Na+、K+、Cl?、NO3? C. Cu2+、K+、SO42?、NO3? D. Ba2+、K+、SO42?、Cl?
考點(diǎn)： 離子共存問(wèn)題.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 離子反應(yīng)專(zhuān)題. 分析： 無(wú)色溶液中不存在有色的離子，酸性溶液中存在大量的氫離子，
A.CO32?離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存;
B.Na+、K+、Cl?、NO3?離子之間不反應(yīng)，且為無(wú)色的離子;
C.銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求;
D.鋇離子能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀. 解答： 解：無(wú)色溶液中不存在有色的離子，酸性溶液中存在大量的氫離子，
A.CO32?與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤;
B.Na+、K+、Cl?、NO3?離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且為無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確;
C.Cu2+離子為有色的離子，不滿足溶液為無(wú)色溶液的條件，故C錯(cuò)誤;
D.Ba2+、SO42?離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤;
9.(3分)(2013秋?曲阜市校級(jí)期中)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()
A. 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA B. 常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA C. 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3NA D. l00mLlmol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度相等
考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù).版權(quán)所有 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析： A.沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量;
B.氧氣和臭氧中都只含有氧原子，32g氧氣和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有2mol氧原子;
C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去2mol電子;
D.1mol/L的氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L，而1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L. 解答： 解：A.沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤;
B.32gO2和32gO3所含氧原子的質(zhì)量都是32g，都含有2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是2NA，故B正確;
C.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol亞鐵離子，反應(yīng)失去了2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤;
D.l00mLlmol/LNaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度為3mol/L，兩溶液中氯離子濃度不相同，故D錯(cuò)誤;
10.(3分)(2012春?武侯區(qū)校級(jí)期末)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()
A. OH?+HCl?H2O+Cl? B. Ca(OH)2+Cu2+?Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+?Cu+Fe2+ D. Fe+2H+?Fe3++H2
考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě).版權(quán)所有 專(zhuān)題： 離子反應(yīng)專(zhuān)題. 分析： 離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤有：反應(yīng)原理錯(cuò)誤、化學(xué)式拆分錯(cuò)誤、前后離子電荷不守恒、前后元素的原子個(gè)數(shù)不守恒等，據(jù)此此進(jìn)行逐一檢查.
A、鹽酸和澄清石灰水都是強(qiáng)電解質(zhì);
B、氫氧化鈣溶液中氫氧化鈣完全電離;
C、鐵置換銅發(fā)生置換反應(yīng);
D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子; 解答： 解：A、稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：H++OH?=H2O，故A錯(cuò)誤;
B、氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Cu2++2OH?=Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤;
C、鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正確;
D、鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2，故D錯(cuò)誤;
11.(3分)(2013?陜西學(xué)業(yè)考試)有兩種體積相同的某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：
物質(zhì)
序號(hào) KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 1 0.3mol 0.2mol 0.1mol 2 0.1mol 0.3mol 0.1mol 對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是()
A. 只有n(K+)相同 B. 只有n(Cl?)相同 C. 完全相同 D. 各離子的物質(zhì)的量完全不同
考點(diǎn)： 電解質(zhì)在水溶液中的電離.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 離子反應(yīng)專(zhuān)題. 分析： 根據(jù)兩種溶液中各種離子的物質(zhì)的量是否相等判斷兩種溶液的成分是否相同，如果兩種溶液中各種離子的物質(zhì)的量都相等，則兩種溶液的成分相同. 解答： 解：①中n(K+)=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n(SO42? )=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n (Zn2+)=0.1 mol，(Cl?)=0.3 mol，
②中n(K+)=0.1mol+0.3mol2=0.7mol，n(SO42? )=0.3mol，n (Zn2+)=0.1 mol，(Cl?)=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol，
所以①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n(K+)=0.7 mol，n(SO42? )=0.3 mol，n (Zn2+)=0.1 mol，n(Cl?)=0.3 mol，所以成分相同，
12.(3分)(2014秋?邯鄲校級(jí)期中)完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()
A B C D 實(shí)驗(yàn) 分離植物油和氯化鈉溶液 除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體 分離CCl4中的Br2 除去CO2氣體中的HCl氣體 裝置
或儀器
A. A B. B C. C D. D
考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).版權(quán)所有 專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題. 分析： A.分層后，植物油在上層;
B.NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同;
C.溴與四氯化碳的沸點(diǎn)不同;
D.二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng). 解答： 解：A.分層后，植物油在上層，則利用圖中分液裝置可分離，故A正確;
B.NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯(cuò)誤;
C.溴與四氯化碳的沸點(diǎn)不同，不能利用過(guò)濾法分離，應(yīng)利用蒸餾，故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，圖中裝置不能除雜，圖中試劑應(yīng)為碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤;
13.(3分)(2014秋?龍海市校級(jí)期末)下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. 甲烷與氧氣的反應(yīng) C. 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng);離子反應(yīng)的概念.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題;離子反應(yīng)專(zhuān)題. 分析： 既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的變化，且反應(yīng)過(guò)程中有離子的參加或生成;據(jù)此分析解答. 解答： 解：A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)，屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=3H2+2Al3+，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合;
B、甲烷與氧氣的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合;
C、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳不是離子反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合;
D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH?+H+=H2O，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合A.;
14.(3分)(2007秋?崇文區(qū)期末)下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()
A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H++2Cl??MgCl2+H2 B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生：Ba2++SO42??BaSO4 C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+?2Na++H2O+CO2 D. 過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe+Fe3+?2Fe2+
考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě).版權(quán)所有 專(zhuān)題： 離子反應(yīng)專(zhuān)題. 分析： A.反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯離子實(shí)際不參加反應(yīng);
B.反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸;
C.碳酸鈉應(yīng)寫(xiě)成離子，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳;
D.反應(yīng)生成氯化亞鐵，電荷、電子不守恒. 解答： 解：A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生的離子反應(yīng)為Mg+2H+?Mg2++H2，故A錯(cuò)誤;
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42??BaSO4，故B正確;
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出的離子反應(yīng)為CO32?+2H+?H2O+CO2，故C錯(cuò)誤;
D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+?3Fe2+，故D錯(cuò)誤;
15.(3分)(2013秋?兗州市期中)有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4，如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡(jiǎn)便的方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，則在下列的鑒別順序中，最合理的是()
A. ④③①⑤② B. ④②③⑤① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤②
考點(diǎn)： 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題. 分析： 根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，銅離子和氫氧根離子會(huì)生成藍(lán)色沉淀，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成白色沉淀，氯化鉀不會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)象最后鑒別等進(jìn)行分析;先把帶色的離子鑒別出來(lái)，在用該離子去鑒別其他的離子，再用鑒別出來(lái)的去鑒別后面的離子，依次進(jìn)行. 解答： 解：銅離子在溶液中顯藍(lán)色，首先觀察溶液的顏色，顯藍(lán)色的是硫酸銅;然后將硫酸銅滴入剩余的四種溶液中，一種會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是氫氧化鈉，另一種會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，是硝酸鋇;然后將硝酸鋇滴入剩余的兩種溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鈉，沒(méi)有現(xiàn)象的是氯化鉀.
16.(3分)(2013春?海曙區(qū)校級(jí)期末)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制取碘：2NO+O22H++2I?+NO2NO+I2+H2O2在這一過(guò)程中，每制取lmol碘時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是()
A. 28g B. 16g C. 329 D. 46g
考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題. 分析： ①2NO+O2?2NO2、②NO2+2H++2I??NO+I2+H2O，將①+2②可得4H++4I?+O2?2I2+2H2O，NO在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，以此分析. 解答： 解：設(shè)所消耗氧化劑的質(zhì)量是xg，則①2NO+O2?2NO2、②NO2+2H++2I??NO+I2+H2O，將①+2②可得4H++4I?+O2?2I2+2H2O，所以氧氣和碘單質(zhì)之間的關(guān)系為，
O2～～～～～～～～～～2I2
32g 2mol
17.(3分)(2010?江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()
A. 0.1(b?2a)mol/L B. 10(2a?b)mol/L C. 10(b?a)mol/L D. 10(b?2a)mol/L
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 壓軸題;守恒法. 分析： 由Ba2++SO42??BaSO4、Ag++Cl??AgCl計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來(lái)計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度. 解答： 解：取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則
Ba2++SO42??BaSO4
1 1
amol amol
另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則
Ag++Cl??AgCl
1 1
bmol bmol
由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，
氯離子的濃度為=10bmol/L，
根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，
二、非選擇題(共4個(gè)小題，共49分)
18.(14分)(2013秋?兗州市期中)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體 ②食鹽水 ③液態(tài)的醋酸 ④I2 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的NaOH⑨K2O ⑩SO2.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ②⑧ (用序號(hào)).
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ①③⑤⑧⑨ (用序號(hào)).
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ⑥⑦⑩ (用序號(hào)).
(4)從②溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇下列裝置中的 A (填代表裝置圖的字母，下同);分離④與⑦的混合液，應(yīng)選擇下列裝置中的 D .
(5)請(qǐng)寫(xiě)出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： CH3COOH+OH?=CH3COO?+H20 .
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 12.32 L⑩與34.2g⑥中含有相同的氧原子數(shù).
考點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì);物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;物質(zhì)的分離、提純和除雜.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 基本概念與基本理論. 分析： (1)據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可;
(2)根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);
(3)非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，該定義的前提必須是化合物;
(4)從溶液中得到氯化鈉固體，需要通過(guò)蒸發(fā)操作完成;分離碘單質(zhì)和酒精，需要通過(guò)蒸餾操作完成;
(5)醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水，醋酸在離子方程式中需要保留分子式;
(6)34.2g蔗糖的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1mol氧原子，據(jù)此計(jì)算出需要二氧化硫的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積. 解答： 解：(1)②食鹽水中有鈉離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，滿足條件的有：⑧熔融的NaOH中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，
故答案為：②⑧;
(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，所以滿足條件的有：①KCl晶體、③液態(tài)的醋酸、⑤BaSO4固體、⑧熔融的NaOH⑨K2O 是電解質(zhì)，
故答案為：①③⑤⑧⑨;
(3)非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，滿足條件的為：⑥蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)、⑩SO2，
故答案為：⑥⑦⑩;
(4)從②氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，需要通過(guò)蒸發(fā)操作完成，所以應(yīng)選擇下列裝置中的A;分離④碘單質(zhì)與⑦酒精的混合液，需要通過(guò)蒸餾操作完成，所以應(yīng)選擇下列裝置中的D，
故答案為：A; D;
(5)氫氧化鉀與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H20，
故答案為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H20;
(6)34.2g蔗糖的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol蔗糖中含有1.1molO原子，需要二氧化硫的物質(zhì)的量為0.55mol，需要標(biāo)況下二氧化硫的體積為：22.4L/mol0.55mol=12.32L，
19.(13分)(2014秋?宿州期中)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有 C (填選項(xiàng)的字母).
A.燒杯 B.500mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒
(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為 4.0 g.
(3)取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 BD .
A.溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中OH?的數(shù)目 D.溶液的密度
(4)在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高、偏低、或無(wú)影響)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： 偏高
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水： 無(wú)影響
③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度： 偏高
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容： 偏低 .
考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)題. 分析： (1)配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)配制 500mL0.2mol/L NaOH溶液的步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)n=cV計(jì)算出500mL0.2mol/L NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量;
(3)溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān);
(4)根據(jù)c=分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低. 解答： 解：(1)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL的容量瓶，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為500mL 0.2mol/L NaOH溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不會(huì)使用的儀器為：C漏斗，
故答案為：C;
(2)500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol0.1mol=4.0g，
故答案為：4.0;
(3)A.根據(jù)n=cV可知，溶液中NaOH的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤;
B.溶液具有均一性，所以氫氧化鈉溶液的濃度與溶液的體積大小沒(méi)有關(guān)系，故B正確;
C.溶液中OH?的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，氫氧根離子的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤;
D.溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，所以溶液的密度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，故D正確;
故選BD;
(4)解：①未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高;
②容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度無(wú)影響;
③定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高;
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低;
20.(8分)(2013秋?兗州市期中)某固體混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)混合物中加入足量水得到無(wú)色透明溶液;
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生;
(3)過(guò)濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解;
(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸.
試判斷：①肯定存在的物質(zhì)有 K2CO3 ;
②肯定不存在的物質(zhì)有 FeCl2、K2SO4、CaCl2 ;
③可能存在的物質(zhì)有 NaCl ;
④寫(xiě)出第(4)步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： Ag++Cl?=AgCl .
考點(diǎn)： 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).版權(quán)所有 專(zhuān)題： 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題. 分析： (1)混合物中加入足量水得到無(wú)色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl2;
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇;
(3)過(guò)濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，則沉淀一定為碳酸鋇，則一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2;
(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀為AgCl，因(2)中引入氯離子，則原溶液可能含NaCl，
然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)解答. 解答： 解：(1)混合物中加入足量水得到無(wú)色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl2;
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇;
(3)過(guò)濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，則沉淀一定為碳酸鋇，則一定含K2CO3，不含K2SO4、CaCl2;
(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀為AgCl，因(2)中引入氯離子，則原溶液可能含NaCl，
①由上述分析可知，一定含K2CO3，故答案為：K2CO3;
②由上述分析可知，一定不含F(xiàn)eCl2、K2SO4、CaCl2，故答案為：FeCl2、K2SO4、CaCl2;
③由上述分析可知，可能存在的物質(zhì)為NaCl，故答案為：NaCl;
④第(4)步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl?=AgCl，故答案為：Ag++Cl?=AgCl. 點(diǎn)評(píng)： 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及物質(zhì)檢驗(yàn)，把握信息中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子之間的反應(yīng)、離子顏色等為解答的關(guān)鍵，注意(2)中引入氯離子為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等.
21.(14分)(2013秋?兗州市期中)Ⅰ.(1)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4+2H2O .
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是 A .
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至顯中性
B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至SO恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至過(guò)量
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O
(1)用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 HCl (填化學(xué)式)，被還原的元素是 氯 (填元素名稱(chēng)).
(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：5 .
(4)若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為 13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě);氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)方程式的配平.版權(quán)所有 專(zhuān)題： 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題;離子反應(yīng)專(zhuān)題. 分析： Ⅰ、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO42??BaSO4+2H2O，以此來(lái)分析.
Ⅱ、反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5價(jià)變?yōu)?0價(jià)，HCl中Cl元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，由方程式可知當(dāng)有6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有5mol被氧化，以此解答該題. 解答： 解：Ⅰ、(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO42??BaSO4+2H2O，故答案為：Ba2++2OH?+2H++SO42??BaSO4
(2)A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至顯中性，氫離子的物質(zhì)量和氫氧根離子的物質(zhì)量相等，1mol的H+的同時(shí)產(chǎn)生1mol的SO42?，而電離1molOH?的同時(shí)產(chǎn)生0.5molBa2+所以硫酸根離子過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH?+2H++SO42??BaSO4+2H2O，故A選;
B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++OH?+H++SO42??BaSO4+H2O，故B不選;
C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，NaHSO4完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++OH?+H++SO42??BaSO4+H2O，故C選;
故選A;
Ⅱ、(1)用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，KClO3中Cl元素由+5價(jià)變?yōu)?0價(jià)，HCl中Cl元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，起止于同一變化的元素，而且由方程式可知當(dāng)有6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有5mol被氧化，故用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：;
(2)還原劑被氧化，在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，還原失電子的物質(zhì)，也就是化合價(jià)升高的物質(zhì)，得電子的元素發(fā)生還原反應(yīng)，也就是化合價(jià)降低的元素，即為氯元素，故答案：HCl;氯;
(3)氧化劑是KClO3還原劑是HCl，而且6molHCl中只有5molHCl參加氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5.
(4)設(shè)則生成的氯氣體積為xL，由題意可知：
被氧化的鹽酸～氯氣
5mol 322.4L
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