注意事項：
1．所有答案必須答在答題卡上。
2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C∶12 N 14 O 16 Na∶23 Al：27 S∶32 Cl∶35.5 Ag 108 Ba：137
第Ⅰ卷(，共48分)
一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分，每小題只有一個選項符合題意）
1．法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是
A．該粒子質(zhì)量比氫原子大 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置 D．該粒子不顯電性
2．下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是
A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物
B．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑
C．含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性
D．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物
3．下列關于化學鍵的說法正確的是
A．存在于分子之間 B．相鄰原子之間的強相互作用
C．只存在于離子之間 D．原子之間的相互作用
4．已知25%的氨水的密度為0.91g?cm-3,5%的氨水的密度為0.98 g?cm-3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)是
A．等于15 % B．大于15% C．小于15% D．無法估算
5．Se是人體必需微量元素，下列有關 Se和 Se的說法正確的是
A． Se 和 Se所含電子數(shù)不同 B． Se和 Se互為同位素
C． Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子 D． Se和 Se都含有34個中子
6．某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應表示為
A．Z+n+m B．Z+n-m C．Z-n+m D．Z-n-m
7．0. 1 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
8．只用一種試劑可區(qū)別 五種溶液, 這種試劑是
A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
9．下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是
A．BF3 B．SiCl4 C．H2S D．PCl5
10．在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。a和b分別是
a(干燥氣體)b(液體)
①NO2水
②CO24 mol?L—1NaOH溶液
③C12飽和食鹽水
④NH3l mol?L—1鹽酸
A． ①和②
B． ③和④
C． ①和③
D． ②和④
11．砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是
A．砹易溶于某些有機溶劑 B．砹化氫很不穩(wěn)定易分解
C．砹是有色氣體 D．砹化銀不溶于水或稀HNO3
12．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F->Cl->Br->I-
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
13．某元素的氣態(tài)氫化物的化學式是XH3，這種元素最高價氧化物對應水化物的化學式是
A．HXO3 B．H2XO3 C．H3XO4 D．H2XO4
14．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．K2O2
15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C D．離子半徑：D＞C＞A＞B
16．同周期元素X、Y可組成化學式為XY2的共價化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是
A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．7和8
17．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3+＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ 。下列推斷正確的是
A．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 B．Tl3+的氧化性比Al3+強
C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物 D．Tl+的還原性比Ag強
18． X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
XY
ZW
A．原子半徑： W>Z>Y>X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高
D．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
第Ⅱ卷 （非選擇題 共52分）
19．（6分）將下列性質(zhì)的番號，填入 題后面對應的括號中：
A．脫水性； B．酸性； C難揮發(fā)性； D .強氧化性； E.吸水性
(1) 濃H2SO4敞口久置會增重。 （ ）
(2)NaCl固體與濃H2SO4反應，可生HCl氣體和NaHSO4。 （ ）
(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體。（ ）
(4)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。 （ ）
(5)在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象而在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。 （ ）
20．（8分）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）。
（1）能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
（2）C過程中的現(xiàn)象是_________________________，b過程中的離子方程式為____________________、______________________。
（3）a過程中的化學方程式為____________________________。
21．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1) A、B、C、D的元素符號分別是：A ，B ，C ，D
(2)D元素在周期表中的位置是 ，乙物質(zhì)的化學式是
(3)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
。
(4)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是 。
(5)常溫下，A元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液能使E的單質(zhì) ，所以常溫下可以用E的單質(zhì)所制的容器盛放。常溫下，E的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能夠反應，寫出該反應的離子方程式 。
(6)A元素的氫化物和A元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的現(xiàn)象和化學方程式： ， 。
22．（8分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
(1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是: (填元素符號,下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是 ，堿性最強的化合物是 ；（填化學式 )
(3) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。
（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物含的共價鍵類型是
23．（13分）某學生設計氨的催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成。
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、NaOH
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、 過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖
另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO，該反應應在裝置____中進行。
（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_______，其化學反應方程式為_________
；制取O2的裝置最好選擇_______，其化學反應方程式為_____________。
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為__________[按裝置先后順序排列]
（4）裝置C的作用是___________________。
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）______________________。
24．（5分）某元素同位素 X的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子，求：
⑴計算X的質(zhì)量數(shù)是多少？⑵指出X在周期表中的位置(周期、族)。
[寫出解題過程]
2014～2014學年度 下學期 汕頭金山中學 高一化學 期中考考答案
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
題號123456789
答案CCBCBAACB
題號101112131415161718
答案DCCACCDBDBDBCCD
第Ⅱ卷 （非選擇題 共52分）
19．(6分) E C AD B D (各1分)
20．(8分) （1）d （2）產(chǎn)生白色沉淀 Cl2 +H2O=H++Cl-+HClO 2H++CO32-=CO2↑+H2O
(3)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
21．（12分）(1)N O Na Mg (各0.5分)
(2)第三周期第ⅡA族， Na2O2 (3)O＜N＜Al＜Mg＜Na
(4)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分）
(5)鈍化 Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O（2分）
(6)產(chǎn)生白煙 NH3+HNO3=NH4NO3
22．(8分)（1）Ar （1分） (2)HClO4 KOH
(3)Na2S的形成過程 （2分） 離子
(4)四氯化碳的電子式: 極性共價鍵
23.（13分）（1） F （2）A；NH3?H2O＝NH3↑＋H2O A；2H2O2 2H2O＋O2↑
（3） （4）吸收多余NH3
（5）4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
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