一．（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）
1我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素 與 的說法正確的是（ ）
A. 與 互為同位素 B. 與 的質(zhì)量數(shù)相同
C. 與 是同一種核素 D. 與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
2下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（ ）
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④D.③④
3下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是
A.1和17 B.12和9 C.14和 6 D.15和8
4關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是
A.原子半徑比陰離子半徑小 B.原子半徑比陰離子半徑大
C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大
5某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（ �。�
A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.原子序數(shù) D.電子數(shù)
7．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）
A.原子序數(shù)X＜Y B.原子半徑X＜Y C.離子半徑X＞Y D.原子最外層電子數(shù)X＜Y
8.下列分子的電子式書寫正確的是（ �。�
A氨 B.四氯化碳
C.氮 D.二氧化碳
9下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是
10下列反應(yīng)既屬于，又是吸熱反應(yīng)的是
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
11已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ?mol-1
C(金剛石) + O2(g)＝ CO2(g) △H=－395.41kJ ?mol-1
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
12人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷，Ag2O是( )
A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原 C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化
13已知下列元素的原子半徑：
原子NSSi
半徑r/10－10 m0.751.021.17
根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，磷原子的半徑可能是( )
A．1.10×10－10 mB．0.70×10－10 m C．1.20×10－10 mD．0.80×10－10 m
14甲、乙、丙、丁和X五種元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，其中X為金屬元素，則甲、乙、丙、丁中一定為金屬元素的是( )
A．甲B．乙C．丙D．丁
15一定條件下，可逆反應(yīng)：2A＋B 3C＋4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是( )
正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率
Av(A)＝4 mol?L－1?min－1v(B)＝2 mol?L－1?min－1
Bv(B)＝1 mol?L－1?min－1v(C)＝3 mol?L－1?min－1
Cv(C)＝3 mol?L－1?min－1v(D)＝4 mol?L－1?min－1
Dv(A)＝2 mol?L－1?min－1v(C)＝4 mol?L－1?min－1
16已知反應(yīng)：X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是( )
A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以反應(yīng)
17反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同條件下，反應(yīng)速率分別為：
①v(A)＝0.6 mol?L－1?min－1②v(B)＝0.45 mol?L－1?min－1
③v(C)＝0.015 mol?L－1?s－1④v(D)＝0.45 mol?L－1?min－1
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是( )
A．②③ B．①③ C．②④ D．①
18下列有關(guān)原子半徑的說法中正確的是( )
A．元素周期表中原子半徑最小的是FB．同周期元素中ⅠA族元素原子半徑最小
C．同主族中原子半徑越大越易失去電子D．核外電子數(shù)越多的原子半徑總是越大
19下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組是( )
A．SiH4、PH3、HCl、HF B．NH3、HF、PH3、HCl
C．SiH4、PH3、H2O、H2S D．CH4、NH3、PH3、HCl
20一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )
A．1.2mol／(L?min) B．1mol／(L?min)
C．0.6mol／(L?min) D．0.4mol／(L?min
第ΙΙ卷 非選擇題
二．題（每空1分，共計(jì)30分）
21第三周期ⅣA族元素的原子序數(shù)是______；Na元素的原子序數(shù)為11，下一周期的同族元素的原子序數(shù)是______；短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有________種，族序數(shù)＝周期序數(shù)2倍的元素有______種。
22在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________產(chǎn)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是______________。在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有____________產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________，繼續(xù)滴入NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式是______________________________。NaOH、Mg(OH)2、Al (OH)3的堿性強(qiáng)弱順序是__________________。
23在200℃時(shí)，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g） 2HI（g）。
(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化學(xué)反應(yīng)速率 最大，而 最�。榱悖�。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，從而化學(xué)反應(yīng)速率ν（正） ，而ν（逆） 。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν（正）與ν（逆） 時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將 。
24 由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ；鋅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 。溶液中的氫離子向 極方向移動(dòng)
附加題：三．（每題5分，共計(jì)10分）
25某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題。
（1）反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率。
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式。
（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施。
26在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計(jì)算：
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