化學知識復習
拓展精練 （7）
1．在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為( )
A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1
2．下列事實與膠體性質無關的是( )
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
　　C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路
　　D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
3．一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖b連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是( )
A．NaCl是非
B．NaCl溶液是[ ]
C．NaCl溶液中水電離出大量的離子
D．NaCl溶液中存在大量可自由移動的離子
4．受到光照或受熱時，觀察到盛濃硝酸的試劑瓶中充滿紅棕色的氣體，據此現象可知濃硝酸發(fā)生了分解，生成物中有紅棕色的NO2。經理論分析，產物中還有H2O和另外一種產物。用以下式子描述這一變化：HNO3 NO2 + □ + H2O�！鮾鹊奈镔|可能是：( )
A.N2 B.N2O C.NO D.O2
5．有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是（ ）
A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）
6.把0.05molBa(OH)2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性基本不變。
該液體是 ( )
A.自來水 B.1.0mol/L鹽酸 C.0.5mol/L硫酸 D.1.0mol/L氨水
7.將標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A． 　 B． 　
C． 　 D．
8.在一定條件下，可發(fā)生反應：RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
9．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
10．下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是( )
①分液漏斗 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥長頸漏斗
A.②⑥ B.①④ C.③④ D.③⑤
`1`1.（8分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu (NO3)2、Na2CO3中的。一種或幾種，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。
試根據上述實驗事實，回答下列問題：
(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式
(2)寫出原白色粉末中一定不含的物質的電離方程式
(3)寫出下列各步變化的離子方程式：
②
④
12.（13分）實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的質量為 g。
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要 （填儀器名稱）。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ；
A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3?10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為 ；
（5）若出現如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作 ；
② 稱量時，Na2CO3?10H2O已失去部分結晶水 ；
③ 若定容時俯視刻度線 ；
④ 定容搖勻時，發(fā)現液面下降，又加水至刻度線 ；
⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 。
參考答案
ADDDC BDBBB
11 (1) BaCl2、Na2CO3 （2分）
(2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— （2分）
(3)② BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O （2分）
④ Ag++Cl—==AgCl↓ （2分）
12.（13分）
（1）7.2 （2分）
（2）250mL容量瓶 膠頭滴管 （每空1分）
（3）B、C、A、F、E、D （2分。有錯即為0分）
（4）容量瓶只能在室溫下使用。溫度改變可使溶液體積和容量瓶容積發(fā)生變化，
至所配溶液濃度不準。 (2分)
（5）①偏低 ②偏高 ③偏高 ④偏低 ⑤無影響。


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