化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。精品小編準備了高一化學方程式分章總結，希望你喜歡。

一、 研究物質性質的方法和程序

1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2. 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、 鈉及其化合物的性質：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有??響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3. 制取漂 *** (氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、 以物質的量為中心的物理量關系

1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質的量n(mol)= m/M

3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、 膠體：

1. 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質：

① 丁達爾現(xiàn)象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3. 膠體提純：滲析

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