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新課標(biāo)高一寒假化學(xué)作業(yè)(三)
一、選擇題(本題共7道小題)1.下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是( )
A.中子數(shù)為20的氯原子：37Cl
B.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖
C.氫氧根離子的電子式：
D.HClO的結(jié)構(gòu)式 H?Cl?O
2.下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()
A. C60 B. NaOH C. KF D. C6H6
3.下列說法錯(cuò)誤的是()
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵
4.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是()
A.二氧化碳 B.氫氧化鈉固體
C.NaCl晶體 D.氯氣
5.富勒烯家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是
A. B40、C70都屬于新型化合物 B. C60和14C互稱同位素
C. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D. B40、C60、C70、N60都只含共價(jià)鍵
6.下列敘述正確的是()
A.含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
B.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
C.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
D.1H、2H、3H互為同素異形體
7.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論.以下幾個(gè)類比推理結(jié)論中正確的是()
A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成
B. 在常溫下，Na2CO3+2HCl?2NaCl+CO2+H2O，說明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3;在高溫下，Na2CO3+SiO2?Na2SiO3+CO2，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3
C. H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸
D. NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4
二、填空題(本題共3道小題)8.下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1) 這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是 ;只含有離子鍵的是 ;不存在化學(xué)鍵的 ;
(2) 屬于共價(jià)化合物的是 ;
(3) 將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的 ，寫出電離方程式 ;NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了 鍵，寫成電離方程式
。
9.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以產(chǎn)生氨氣，請(qǐng)回答下列問題：
⑴用電子式表示Na3N的形成過程 ，Na3N是由 鍵形成的;
⑵Na3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其化學(xué)式是
⑶比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+) r(N3-)(填或= )。
10.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在這些元素中，(用元素符號(hào)填寫，下同)最活潑的金屬元素是;最不活潑的元素是.
(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是;堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是;能形成兩性氫氧化物的元素是.
(3)②的氫化物分子式為，屬于化合物(填共價(jià)或離子
(4)⑥的元素符號(hào)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(5)④和⑦形成的化合物的電子式為 .
試卷答案
1.D
A.氯元素質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：37Cl，故A正確;
B.氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確;
C.氫氧根離子為陰離子，氧原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確;
D.次氯酸的電子式為：，將所有共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，故D錯(cuò)誤;
故選D.
2.B
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì);共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：由陰陽(yáng)離子通過離子鍵形成的化合物是離子化合物，離子化合物包含：活潑金屬金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽等，一般不同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵.
解答：解：A、C60是C原子通過共價(jià)鍵形成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤;
B、NaOH屬于強(qiáng)堿，是由鈉離子和氫氧根離子形成離子化合物，氫氧根離子中，氧原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵，故B正確;
C、KF屬于鹽，由鉀離子與氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，但不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤;
D、C6H6是C原子與H原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤;
3.A
考點(diǎn)：化學(xué)鍵;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì);共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型;極性鍵和非極性鍵.版權(quán)所有
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：根據(jù)化合物元素組成判斷含有的化學(xué)鍵，從而判斷選項(xiàng)正誤.
解答：解：A：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4NO3等銨鹽，故A錯(cuò).
B：只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，故B對(duì).
C：物質(zhì)只要含有離子鍵就是離子化合物，故C對(duì).
D：雙原子單質(zhì)分子形成的共價(jià)健，由于原子相同得電子能力相等，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，一定是非極性鍵，故D對(duì).
1、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵.
2、不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如：稀有氣體是單原子分子，所以不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力.
4.C
解析：A.二氧化碳，存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故A不選;
B.氫氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選;
C.氯化鈉中只有離子鍵，故C選;
D.氯氣中存在分子間作用力和共價(jià)鍵，故D不選;
故選C.
5.D
【知識(shí)點(diǎn)】基本概念
解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤;B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯(cuò)誤;C、烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故C錯(cuò)誤;D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對(duì)形成分子，都只含共價(jià)鍵，故D正確。
故答案選D
【思路點(diǎn)撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。
6.C
考點(diǎn)：化學(xué)鍵;同素異形體..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A.陰離子中可能含金屬元素;
B.金屬陽(yáng)離子被還原可能為離子;
C.共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵;
D.1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子.
解答：解：A.陰離子中可能含金屬元素，如AlO2?、MnO4?等，故A錯(cuò)誤;
B.金屬陽(yáng)離子被還原可能為離子，如Fe3+Fe2+，故B錯(cuò)誤;
C.共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，不能含離子鍵，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故C正確;
D.1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤;
7.C
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響;比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn).
專題：類比遷移思想.
分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀;
B、化學(xué)反應(yīng)遵循難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理;
C、根據(jù)同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性來判斷;
D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)最高.
解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤;
B、在高溫下，Na2CO3+SiO2?Na2SiO3+CO2，熔融反應(yīng)不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強(qiáng)弱，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理，故B錯(cuò)誤;
C、同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以H2SO4為強(qiáng)酸，HClO4的酸性強(qiáng)于硫酸，是強(qiáng)酸，故C增強(qiáng);
D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，CH4沸點(diǎn)低于SiH4，NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)榘睔夥肿娱g有氫鍵，故D錯(cuò)誤.故選C.
8.略
9.⑴略 (2分) 離子 (2分)
⑵ 2 (2分) NaCl NH4Cl (2分)
⑶ (2分)
10.(1)Na;Ne;
(2)HClO4;;Al;
(3)NH3;共價(jià);
(4)S;;
(5).
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.版權(quán)所有
分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar.
(1)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng);稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑;
(2)高氯酸的酸性最強(qiáng);堿性最強(qiáng)的為NaOH;氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
(3)②的氫化物為NH3;
(4)⑥為硫元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6;
(5)④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程.
解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar.
(1)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na;稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Na;Ne;
(2)高氯酸的酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4;堿性最強(qiáng)的為NaOH，電子式為;Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
故答案為：HClO4;;Al;
(3)②的氫化物為NH3，屬于共價(jià)化合物，故答案為：NH3;共價(jià);
(4)⑥為硫元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：S;;
(5)④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，
以上就是化學(xué)網(wǎng)為大家提供的高一化學(xué)寒假作業(yè)，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
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