第Ⅰ卷（ 共69分）
一、：（本大題包括23題，每題3分，共69分。每題只有一個選項符合題意）。
1．氫元素有l(wèi)H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子，下列說法正確的是( )
A．lH、2H、3H為同素異形體 B．lH、2H、3H互為同位素
C．lH、2H、3H的中子數(shù)相同 D．lH、2H、3H為同分異構(gòu)體
2．某元素二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)( )
A．12 B．14 C．16 D．18
3．某元素原子可用符號 表示, 則能確定該元素種類的微粒的數(shù)目是( )
A、Z B、A C、A+Z D、A-Z
4． 常用于測定動植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于 原子的說法正確的是( )
A．中子數(shù)為14 B．質(zhì)子數(shù)為14
C．核外電子數(shù)為14 D．質(zhì)量數(shù)為14
5. 關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A．元素周期表有8個主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素
C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第一、二周期
6．在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是 ( )
A．金屬元素和非金屬元素交界處 B．過渡元素區(qū)
C．周期表右上角 D．周期表左下角
7. 下列電子式正確的是 ( )
8．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )
A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2
9. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )
A、HCI B、HBr C、HF D、HI
10．絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值穆為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)1442Si的說法不正確的是 ( )
A．1442Si原子核內(nèi)含有1 4個質(zhì)子 B．1442Si的原子序數(shù)為14
C．1442Si的核外電子數(shù)為14 D．1442Si原子核內(nèi)含有42個中子
11．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是 ( )
A．原子序數(shù)為A > B B.核外電子數(shù)為A > B
C. 原子半徑A > B D.離子半徑 A- > B2+
12．下列過程中，共價鍵被破壞的是( )
A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水
13．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
14．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 ( )
A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl
15．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是( )
A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物中一定含有金屬離子
16．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是( )
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
17. 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的 ①質(zhì)子數(shù)�、谥凶訑�(shù)�、圪|(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù)�、莺�
外電子數(shù)�、拊咏Y(jié)構(gòu)示意圖�、咴卦谥芷诒碇械奈恢�( )
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
18.下列說法正確的是（ ）
A． 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．32S與33S是同種核素
C．正丁烷與異丁烷互為同系物 D． 互為同分異構(gòu)體
19．異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是( )
A．具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．具有相似的物理性質(zhì)
C．具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同
20．鈹原子比鋁原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鋁原子少1，在周期表中鈹和鋁的位置關(guān)系存在有“對角線”關(guān)系，“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗖徽_的是( )
A．Be能在空氣中燃燒 B．BeO熔點較低
C．BeCl2是共價化合物 D．Be(OH)2具有兩性
21．下列敘述不正確的是( )
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強
D．N、O、F元素非金屬性依次增強
22．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是( )
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： Y?X
C．非金屬性：X?Y?Z
D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
23．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是 ( )
A．原子半徑：Z>X>Y
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W
C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一
D．X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙
第Ⅱ卷（非選擇題，共31分）
24、（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ ， ⑾ 。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（填元素符號）
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 （寫化學(xué)式，下同），堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、
、
。
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實驗證明？
答： 。
25．(14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：B、________，C、________ ，D、________，
E、________；
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式 ；
(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________；
(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
淮安市范集中學(xué)2014-2014學(xué)年第二學(xué)期第一次學(xué)期調(diào)查
高二年級 化學(xué)答案
考試時間：75分鐘，滿分：100分
一、單項選擇題（共23題，每題3分，共69分）
二、非選擇題(共31分)
24．（每空1分，共17分）
（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar
（3）HClO4；KOH；Al（OH）3，
3 HClO4+ Al（OH）3 = Al（ ClO4）3 + 3H2O
HClO4+KOH = KClO4+ H2O
KOH+ Al（OH）3 = KAlO2+2 H2O。
（4）F；K
（5）Na； 可以用它們跟水反應(yīng)的實驗證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）2
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