第Ⅰ卷 (共48分)
一.:每小題4分,共48分.每小題只有一個正確選項,請將答案填入第Ⅱ卷表格.
1. 銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時負(fù)極反應(yīng)的生成物是
A.Ag， B.Zn(OH)2， C.Ag2O， D.Zn。
2.某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列說法正確的是
A.HNO3為溶液， B.鋅為原電池正極，
C.鐵極質(zhì)量不變， D.銅為原電池正極。
3.反應(yīng):A(s)+B(g)=C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列情況中,不能使反應(yīng)速率加快的是
A.升高溫度， B.增加A的物質(zhì)的量， C.使用催化劑， D.壓縮。
4.關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是
A．充電電池可重復(fù)使用是因為所發(fā)生的反應(yīng)可逆向進(jìn)行；
B．充電電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)；
C．燃料電池的反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供；
D．氫氧燃料電池工作時負(fù)極生成的H+向正極移動。
5.下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品；
B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。
6.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是
A.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒有利用價值；
B.若某反應(yīng)正向進(jìn)行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時必為吸熱反應(yīng)；
C.放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)；
D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。
7.下列有關(guān)電能特點(diǎn)的說法錯誤的是
A.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛,使用最方便,污染最小的二次能源；
B.目前我國發(fā)電總量中火電所占比率最多；
C.燃煤發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)換方式為:化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能；
D.火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化率很高。
8.下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是
A.可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前逆反應(yīng)速率逐漸增大與生成物濃度逐漸增大有關(guān)；
B.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因為有關(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度；
C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率；
D.可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變。
9.下列說法錯誤的是
A.被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱分別是能源、材料和信息；
B.解決目前能源枯竭危機(jī)的兩大方向是提高能源利用率和開辟新能源；
C.目前生活和生產(chǎn)上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；
D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費(fèi)資源和污染環(huán)境。
10.關(guān)于燃料燃燒效率的說法錯誤的是
A.讓燃料與空氣盡可能充分接觸有利于提高燃料的燃燒效率；
B.讓空氣大量過量有利于提高燃料的燃燒效率；
C.提高燃料的燃燒效率有利于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染；
D.粉狀的煤比塊狀的煤燃燒效率高。
11.將銅片和石墨棒用導(dǎo)線相連(其間連有電流表),并同時插入Fe2(SO4)3溶液中,下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是
A.銅片質(zhì)量減少， B.石墨棒質(zhì)量增加， C.電流表指針偏轉(zhuǎn)， D.溶液顯藍(lán)色。
12.下列有關(guān)能量變化的說法錯誤的是
A．人類目前所直接利用的能量大部分來自化學(xué)反應(yīng)；
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起；
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化；
D．一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但體系的總能量不變。
第Ⅱ卷 非選擇題(52分)
選擇題答題處：
題號123456789101112
答案
二.簡答題：15（4）4分，其余每空3分，共52。
13.(1)在Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實驗中:反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是 ；體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼及 。
(2)下列過程中不一定釋放能量的是 (請?zhí)罹幪?
A.形成化學(xué)鍵， B.燃料燃燒， C.化合反應(yīng)， D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，
E.酸堿中和， F.炸藥爆炸。
(3)已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是 (請?zhí)預(yù)或B)。
(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出QkJ熱量，則其中和熱為 kJ。
(5)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2,且E1?E2，則該反應(yīng)是(請?zhí)罘艧峄蛭鼰? 反應(yīng)。
（6）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）
A．固體硫， B．硫蒸氣。
（7）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH－H、1molO=O、1molO－H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ。下列關(guān)系正確的是 （填編號）
A.Q1+Q2?Q3， B.Q1+Q2?2Q3， C.2Q1+Q2?4Q3， D.2Q1+Q2?2Q3。
14.(1)金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連同時插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解,金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是 (填A(yù)或B)，正極反應(yīng)式為： 。
(2)以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為溶液構(gòu)成原電池。原電池工作過程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為 （已知Cu和Ag的相對原子質(zhì)量分別為64和108）。
15. (1)下列條件對化學(xué)反應(yīng)速率可能無影響的是 (填編號)
A.溫度, B.濃度, C.催化劑, D.壓強(qiáng), E.反應(yīng)物接觸面積(如固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)等).
(2)對于反應(yīng):A+3B=2C，甲條件下，vB=0.3mol?L－1?min－1,乙條件下, vC=0.01 mol?L－1?s－1,則反應(yīng)較快的是 條件(填甲或乙)。
(3)一定溫度下,容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，可說明已達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填編號)
A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間改變；
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間改變；
C.消耗nmolA2的同時生成2nmolAB；
D.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的量濃度相等；
E.反應(yīng)混合物中n(A2)?n(B2) ?n(AB)=1?1?2；
F.正反應(yīng)A2的消耗速率與逆反應(yīng)AB的消耗速率之比為1?2。
(4)100mL2mol?L－1的鹽酸跟過量鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫的總量，可采用的方法是 （填編號）
A、加入適量6mol?L－1的鹽酸； B、加入適量Na2CO3溶液；
C、加入適量Na2SO4溶液； D、加入適量蒸餾水。
16.一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molN2和3molH2，經(jīng)2分鐘時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。平衡時混合氣體總物質(zhì)的量與起始時混合氣體總物質(zhì)的量之比為9?10。則：
（1）平衡時N2轉(zhuǎn)化率= ；
（2）2分鐘內(nèi)用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率= 。
《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測題參考答案
1~5：BDBBC，6~10：ADDCB，11~12：BC。
13．（1）使反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng)；玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起。
（2）C．（3）A。（4）Q/2。（5）吸熱。（6）B。（7）C。
14．（1）A；2H++2e－=H2↑。（2）27?8。
15．（1）D。（2）乙。（3）F。（4）CD。
16．（1）12.5%；（2）0.125mol?L－1?min－1。
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