（第三課時(shí)）
目標(biāo)：
1．認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)焰色反應(yīng)及應(yīng)用。
2．學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片、資料學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。
3．通過(guò)鋁鹽、鐵鹽的凈水作用、焰色反應(yīng)的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：1．三價(jià)鐵的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
3．Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)
難點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
教學(xué)過(guò)程：
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
新課導(dǎo)入從鋁鹽和鐵鹽的凈水及絢麗多彩的焰火引入
新
知
學(xué)
習(xí)2．三價(jià)鐵的氧化性
實(shí)驗(yàn)探究在兩支試管里分別加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液溶液的顏色滴入KSCN溶液后的顏色
FeCl2溶液
FeCl3溶液
歸納整理Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)探究（1）在一支試管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水觀察顏色的變化
（2）在一支試管里加入5 mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水觀察顏色的變化
學(xué)習(xí)探究（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論如何實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化？在這種轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)了Fe2+、Fe3+的什么性質(zhì)？
（2）你還能想出其它的方法實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化嗎？
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)用毛筆蘸取少量30％FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中觀察溶液的顏色和銅片表面的變化。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
歸納整理Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
Fe
Fe2+ Fe3+
說(shuō)明轉(zhuǎn)化的條件，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。
應(yīng)用實(shí)踐
為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 ；為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入 。
3．硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]
學(xué)習(xí)交流你知道油條制作時(shí)為什么要加入明礬？明礬的成分是什么？明礬在生活中還有哪些用途？
學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P51資料卡片根據(jù)明礬的電離特點(diǎn)，試推斷明礬應(yīng)有哪些性質(zhì)？
4．鋁鹽和鐵鹽的凈水作用
實(shí)驗(yàn)探究把混有少量泥沙的渾濁水分裝在三支試管中，向其中兩支試管中分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩?kù)o置不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液
2min
5min
歸納整理作為凈水劑應(yīng)具備的條件。
5．銅鹽
學(xué)習(xí)交流銅制器具用久了就生銹，你知道銅銹的的成分是什么？除了銅銹，還有哪些銅鹽？
歸納整理指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P52資料卡片，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)銅鹽的性質(zhì)及應(yīng)用
聯(lián)系生活實(shí)際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應(yīng)用。
6．焰色反應(yīng)
學(xué)習(xí)交流你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？原理如何？
實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)3?9觀察火焰的顏色
歸納整理閱讀教材P53，總結(jié)焰色反應(yīng)及應(yīng)用
板
書
設(shè)
計(jì)2．三價(jià)鐵的氧化性
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
Fe
Fe2+ Fe3+
3．硫酸鋁鉀[kAl(SO4)2]
4．鋁鹽和鐵鹽的凈水作用
5．銅鹽
6．焰色反應(yīng)
鞏固訓(xùn)練：
1．把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒(méi)有氣體產(chǎn)生，此溶液是 （ ）
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
3．證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（ ）
①加少許酸化的KMnO4溶液 ②加少許氯水 ③滴加少許KSCN溶液
A.①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A．濃H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色
D. 只需滴加KSCN溶液
6．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（ ）
A．NaOH B．氯水 C．銅粉 D．鐵粉
7．用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一種
8．為了證明長(zhǎng)期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液顯 色，說(shuō)明溶液中含有 離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是 。
9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
NaOH溶液
通人CO2
水 反應(yīng)①
△
過(guò)量
氨水 蒸發(fā)、結(jié)晶
據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式 。
（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式 。
（3）反應(yīng)①的離子方程式為 。
10．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？
11．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L H2，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
備課參考：
（一）參考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B
8．KSCN ； 血紅；Fe3+ ；加入適量鐵粉
9．(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + CO32-
10．2?7 11．2mol/L
（二）視野拓展
溶液中的Fe3+遇到SCN-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而得到血紅色溶液：
Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3 （血紅色物質(zhì)）
因此我們常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物質(zhì)檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在，反應(yīng)很靈敏，即使很微量的Fe3+也能檢驗(yàn)出來(lái)。Fe2+在溶液中雖然也能與SCN-發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有什么明顯現(xiàn)象。當(dāng)在一種溶液中加入含SCN-的溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入較強(qiáng)的氧化劑有血紅色出現(xiàn)時(shí)，則證明原溶液中有Fe2+存在。
鋁鹽和鐵鹽可以凈水，因?yàn)楫?dāng)可溶性鐵鹽或鋁鹽溶入水時(shí)，其電離出的Fe3+和Al3+可以水解生成膠狀的Fe(OH)3和 Al(OH)3，二者可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，經(jīng)聚沉可使水質(zhì)澄清。這是一個(gè)兼有化學(xué)變化和物理變化的過(guò)程，但此過(guò)程中沒(méi)有進(jìn)行對(duì)有害細(xì)菌的殺滅。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/66945.html
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