新洲一中 麻城一中2016屆高一（下）3月月考化 學(xué) 試 卷考試時間：3月13日 10:20-11:50 命題人：程盛懷 審題人：王保才注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試用時90分鐘；2．答題前，考生務(wù)必在答題卡的密封線內(nèi)填寫學(xué)校、班級、姓名、考號等；3．請將答案直接填寫在答題卡上每道題的相應(yīng)位置，答在試卷上和草稿紙上無效�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(選擇題 48分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．近幾年來，我國重點(diǎn)城市已發(fā)布 “空氣質(zhì)量日報”，其中首要污染物是指污染最嚴(yán)重的污染物，下列物質(zhì)中已列入首要污染物并在2015年冬季對我國影響面積最大的是 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物2．下列物質(zhì)，不能用作漂白劑的是 A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．HNO33．盛裝下列溶液的試劑瓶采用的是玻璃塞的是 A．Na2SiO3 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HF4．下列說法正確的是 A．為了消除碘缺乏病，在食鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘 B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－ C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體5．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是A．①②　 B．②④ C．①②③ D．②③6．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是A．NaCl、I2B.NaCl、NaBr C．NaBr、I2D．NaCl8．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是 ①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂 *** 既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧9．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　)A．通過澄清石灰水B．先通過飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水10．將裝有50 mL NO2和NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(　　)A．5∶3 B．3∶5 C．3∶2 D．2∶311．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是 A．Na+ H+ NO3- Fe2+ 　　 B．Ca2+ I- ClO- OH- C．K+ H+ Cl- SO42- 　 D．Fe3+ Cl- H+ CO32-12．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HClC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）313．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS A．①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32? + 2 H+ = H2O + CO2↑B．硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑15．用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是①中試劑①中現(xiàn)象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性16．在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氫化物的水溶液呈酸性C．MO3-中的M元素只能被還原 D．M2在常溫常壓下一定是氣體 第II卷（非選擇題 52分）二、非選擇（共52分）17．（10分）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。能證明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。C過程中的現(xiàn)象是__________________________，b過程中的離子方程式為__________________________________________________（提示酸性H2CO3HClO > HCO3-）。a過程中的化學(xué)方程式為________________________________________。（4）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 18．（10分）已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：Y的化學(xué)式為___________，Z的化學(xué)式為____________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是_______________________。反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是_____________，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________________________________。寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________。黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為_____________________。19．（8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。在一定體積的10 mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填選項(xiàng))。a、濃鹽酸 b、濃硫酸 c、濃硝酸20．（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識回答下列問題。（1）下列說法錯誤的 。 A.將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.配制1L0.5mol?L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體D.常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)濃硝酸E.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化F.實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣G.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣。 ①裝置E的名稱 ，試劑b為 。②實(shí)驗(yàn)過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有： （填序號）。A.反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量 B.反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量 C.反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量③若去掉裝置A，則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（3）某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g樣品溶于40 m L 2 mol/L的鹽酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為______ (選擇下列正確的選項(xiàng)填空) A．4.68 g　　　　 B．5.58 g　　　　 C．2.34 g　　　 D．3.34 g21．（12分）硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。⑵吸收塔C中通入空氣的目的是 ；A、B、C、D四個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填反應(yīng)容器代號）。⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因： 。 ⑷金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ，該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 。22．（選做題 5分）（考生選做該題，得分計入總分，若化學(xué)考生總分超過100分，按100計分） 由氫氣和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100mL，1mo湖北省武漢市麻城一中、新洲一中2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題
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