A級 基礎卷
一、(共12小題，每小題2分，共24分)
1．下列反應中符合該卡通情境的是( )
A．C＋2CuO=====高溫2Cu＋CO2↑
B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C．Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2
D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
解析：甲置換出了乙，B項合理。
答案：B
2．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑的質量比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．8∶53
解析：Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑均為Na2O2，氧元素化合價升高和降低的數(shù)目相等，故氧化劑與還原劑的質量比是1∶1。
答案：A
3．下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒�、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間�、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液
④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4?5H2O的顏色分別是淡黃色、紅褐色、紅色、藍色。
答案：B
4．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫
酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如
右圖。反應中鎂和鋁的( )
A．物質的量之比為3∶2
B．質量之比為3∶2
C．摩爾質量之比為2∶3
D．單位時間內生成H2的體積之比為2∶3
解析：由圖像可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質的量之比為3∶2，質量之比為4∶3，故A項正確，B項錯誤；鎂、鋁的摩爾質量之比為8∶9，C項錯。由圖像可知，鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為2∶3，則單位時間內生成H2的體積之比為2∶3，D項錯。
答案：A
5．相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是( )
A．兩種物質所含原子個數(shù)之比為4∶3
B．兩種物質中陰離子的物質的量之比為2∶1
C．兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為1∶1
D．兩種物質中陽離子的物質的量之比為1∶1
解析：Na2O2中的陰離子為O2－2，Na2O中的陰離子為O2－，Na2O2與Na2O物質的量相等，則兩種物質中陰離子的物質的量之比為1∶1。
答案：B
6．關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )
A．在水中的溶解性：Na2CO3
解析：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度；Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解；二者能夠在一定條件下相互轉化。
答案：C
7．把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol?L－1 AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是( )
A．Cl－的濃度幾乎不變
B．溶液變渾濁
C．溶液中Al3＋全部轉化為AlO－2
D．溶液中存在最多的離子是Na＋
解析：4.6 g Na生成0.2 mol NaOH，n(Al3＋)＝0.02 mol，則Al3＋全部轉化成AlO－2，溶液澄清。
答案：B
8．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeCl2
解析：分析四種物質的性質，不難發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生先沉淀后溶解這一現(xiàn)象的只能是將NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。將NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，會產(chǎn)生先出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象。將NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。所以甲為BaCl2，則丙為FeCl2。
答案：D
9．下列方法能用來驗證Fe3＋的是( )
①溶液呈棕黃色�、谂c堿反應生成紅褐色沉淀 ③Fe3＋既具有氧化性，又具有還原性 ④Fe3＋的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現(xiàn)紅色
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
解析：利用Fe(OH)3是紅褐色沉淀及Fe(SCN)3是紅色溶液檢驗Fe3＋。
答案：D
10．下列說法錯誤的是( )
A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護
C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑
D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層
解析：鋁因易與O2反應生成致密的氧化物保護膜而耐腐蝕，我們日常用的鋁制品常采用特殊工藝將氧化膜變厚，保護作用更好，并不是鋁不活潑。
答案：C
11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是( )
A．Cu2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．H＋
解析：固體能被磁鐵吸引，顯然Fe過量，反應后溶液中的溶質全是FeCl2。
答案：B
12．下列離子的檢驗方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
解析：
答案：C
二、非(共3小題，共26分)
13．(7分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填序號)。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________________________，
反應的離子方程式是________________________________________________。
答案：(1)強
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc
(3)FeCl3 紅 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
14．(8分)金屬鈉的熔點為97.81℃，沸點為882.9℃；鈦的沸點為1 675℃，相對原子質量為48，鈦的氯化物(TiClx)的沸點為136.4℃，鎂的熔點為651℃，請?zhí)接懴铝袉栴}：
(1)你認為下列制鈦的方法中，________(填序號)是肯定不可行的，其理由是__________________________________________________________。
①鈉與TiClx的水溶液反應
②鈉與TiClx在氣相中反應
③用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiClx
(2)如用鈉與TiClx反應制取鈦，其反應的化學方程式為__________。
(3)如果鈉與TiClx反應時，每轉移2 mol電子就生成24 g金屬鈦，則x為________。
解析：分析題中提供的熔沸點數(shù)據(jù)，結合鈉的活潑性，制取金屬鈦不能在水溶液中進行。
答案：(1)① 鈉首先與水反應
(2)TiClx＋xNa=====高溫Ti＋xNaCl
(3)4
15．(11分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是________。
(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B________；沉淀D________；溶液E________。
(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式
①______________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
④____________________________________________________________。
解析：KAl(SO4)2可溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，沉淀C中含Al2O3和Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入適量鹽酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。
答案：(1)過濾
(2)Al2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
②Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
③NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl
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