酸雨及其防治
【學(xué)習(xí)內(nèi)容】
一．實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化
（一）預(yù)測(cè)不同價(jià)態(tài)硫元素的性質(zhì)
價(jià)態(tài)性質(zhì)
-2價(jià)的S
0價(jià)的S
+4價(jià)的S
+6價(jià)的S
（二）硫的幾種常見(jiàn)的化合物
1、SO2的性質(zhì)
A：物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色 氣味的 毒氣體，易溶于水且生成 ，說(shuō)明二氧化硫是一種 氧化物。
B化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸性氧化物（與CO2性質(zhì)相似）
SO2+H2O=== （是它的酸酐）
SO2+NaOH=== + （SO2少量）
SO2+NaOH=== （SO2過(guò)量）
（2）氧化性：SO2→S
（3）還原性：SO2→SO42-
（4）漂白性：
現(xiàn)象：將SO2通入品紅溶液后，品紅溶液很快變?yōu)?溶液。再加熱后，無(wú)色溶液又重新恢復(fù)為 色。原理： 。
[總結(jié)]總結(jié)學(xué)過(guò)的有漂白性的物質(zhì)，并分析它們的漂白原理有何不同？
[遷移應(yīng)用]①將SO2通入到紫色石蕊試液中， 褪色，而將Cl2通入到紫色石蕊試液中，先 ，后 。
②將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2的混合氣體通入到品紅試液中，發(fā)現(xiàn)品紅并不褪色。解釋其原理。
2、濃H2SO4的性質(zhì)
A：物理性質(zhì)：通常濃硫酸是無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)，與水以任意比混溶，溶解時(shí)放出大量熱。（稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水或溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。）
B：化學(xué)性質(zhì)：
（1）強(qiáng)氧化性
①與金屬的反應(yīng)
濃H2SO4+Cu△ + +
[思考]
（1）此反應(yīng)中表現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？
（2）反應(yīng)規(guī)律：濃H2SO4+金屬△ + +
[合作探究]常溫下，為何盛濃H2SO4的容器可以用鐵（鋁）制品？
②與非金屬的反應(yīng)
濃H2SO4+C△ + +
[思考]1.在此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)了什么性質(zhì)？
2.濃H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？
（2）吸水性
將濃H2SO4放置在空氣中，其質(zhì)量會(huì) 。
所以，可以用濃H2SO4來(lái)干燥 、 氣體。
（3）脫水性
濃硫酸把蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。有機(jī)物被脫水后生成了黑色的炭（碳化），
C 工業(yè)生產(chǎn)：（接觸法）
沸騰爐反應(yīng)：
接觸室反應(yīng)：
吸收塔反應(yīng)：
3、常見(jiàn)的硫酸鹽:
石膏的化學(xué)式是 ，將石膏加熱到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分結(jié)晶水而變成熟石膏 （填化學(xué)式）； 用做鋇餐透視，是因?yàn)樗浅７�(wěn)定.
三、酸雨及其防治
【閱讀】：自讀課90頁(yè)，完成下列各題。
1.酸雨的形成與二氧化硫有何關(guān)系？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。
2.結(jié)合實(shí)際談一下酸雨給人類帶來(lái)的危害。
3.在防治和減少酸雨形成方面我們應(yīng)做些什么？
4.我國(guó)目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程師，火力發(fā)電廠燃燒廢氣中有二氧化硫，氧氣，一氧化碳等。你將采取什么措施防止二氧化硫排放到大氣中？
【課后練習(xí)】
1、下列關(guān)于濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
2、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
3、下列不能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）
A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品紅溶液
4、.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是
A．濃硫酸與鋁的反應(yīng) B．濃硫酸與木炭的反應(yīng)
C．稀硫酸與鋅的反應(yīng) D．稀硫酸與純堿的反應(yīng)
5、向50ml 18 mol?L-1濃H2SO4 溶液中加入足量的銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的的物質(zhì)的量為（ ）
A 小于0.45 mol
B 等于0.45 mol
C 在0.45 mol與0.9mol之間
D 大于0.9mol
6、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是
（A）酸雨 （B）光化學(xué)煙霧 �。–）臭氧空洞 �。―）溫室效應(yīng)
7、能證明SO2有漂白性的是
（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失
（B）顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失
（C）品紅溶液中通入SO2后，紅色消失
（D）氯水通入SO2氣體后，淡黃綠色消失
8、酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B、工業(yè)上燃燒了大量含硫的燃料
C、大氣中二氧化碳的含量增多 D、汽車(chē)排放出大量尾氣
9、下列反應(yīng)中SO2被氧化的是（ ）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
10、在某無(wú)色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是（ ）
（A）一定有SO42- （B）一定有CO32－
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