高一化學(xué)寒假作業(yè)題精煉

以下是化學(xué)網(wǎng)小編精心為大家分享的高一化學(xué)寒假作業(yè)題精煉，歡迎大家參考學(xué)習(xí)。并祝各位同學(xué)在寒假中過的快樂!!!。

二、填空題(本大題含3小題，共32分)

17.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa時(shí)，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15 kJ，

則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。

(2)已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H=-437.3 kJmol-1

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H=-285.8 kJmol-1

CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) H=-283.0 kJmol-1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

H= kJmol-1。如果該反應(yīng)S=+133.7 JK-1mol-1 該反應(yīng)在常溫(25 ℃)下能否自發(fā)進(jìn)行?(△G=△H-T△S) (填能或不能，并寫出判斷依據(jù)).

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵 H-H N-H NN

鍵能/kJmol-1 436 391 945

已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H=a kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的

數(shù)值為 。

18.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各

國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)寫出該反應(yīng) 的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ;已知：K(300℃)K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。(填吸熱或放熱)

(2)下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是

A.混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.單位時(shí)間內(nèi)生成3mol HH鍵，同時(shí)生成2 mol C=O鍵

D.混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

(3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用 H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 molL-1min-1

(4)下列措施中能使(3)題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.將H2O(g)從體系中分離

D.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大 E.再充入1molCO2和3molH2

(5)若在另一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù) ________ (3)題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(填或或=)

19.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D

順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單

質(zhì)可做半導(dǎo)體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng);

B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含

有42mol電子。回答下列問題：

(1) E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有

(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

(用化學(xué)式表示);寫出C與A形成的18e-化合物的電子式 ，

該化合物類型為 (填共價(jià)化合物或離子化合物)

(3)寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式

;寫出題中生成M的化學(xué)方程式

三、實(shí)驗(yàn)題 (本題共 12分)

20.如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(l)寫出裝置A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

(2)裝置B中盛放試劑是

(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中

固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生 (填寫反應(yīng)現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直

接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì), 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO=2Cu2O+O2，生成的Cu 2O 也能被NH3還原。當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是 (用化學(xué)式表示)

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，

同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式

四、計(jì)算題 (本題共8 分)

21.1.92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1.12L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

金屬銅恰好全部作用。則：

(1)反應(yīng)中消耗HNO3 mol，轉(zhuǎn)移電子 mol

(2)用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)向收集到的氣體中通入 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)才能使水剛好充滿整個(gè)集氣容器。

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