【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道鐵及其常見(jiàn)鐵的化合物的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)），了解Fe3+的檢驗(yàn)方法。
2.掌握金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3.通過(guò)金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性或還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會(huì)“運(yùn)用已知物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證未知物質(zhì)的性質(zhì)”的科學(xué)方法。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
【知識(shí)回顧】
寫(xiě)出化學(xué)方程式，，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物。
1、三氧化二鐵與CO的反應(yīng)
2、氫氧化亞鐵在空中被氧化
【學(xué)案導(dǎo)學(xué)】
2．活動(dòng)?探究：鐵及其化合物的氧化性和還原性
閱讀課本P54
思考1：如何證明物質(zhì)有氧化性和還原性？
思考2：如何檢驗(yàn)氯化鐵？
[演示] ①KSCN溶液中滴加 FeCl3溶液 ② KSCN溶液中滴加 FeCl2溶液
現(xiàn)象：
反應(yīng)原理： _____
思考3：預(yù)測(cè)鐵、氯化鐵、氯化亞鐵中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 既有氧化性又有還原性的是 。
討論：要想驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)是否正確，你打算用什么試劑？采取的方案是怎樣的？
總結(jié)：
1. 鐵單質(zhì)具有還原性，能將硫酸電離出的H+還原為氫氣
離子方程式為_(kāi)_______________________________________
2. 含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2- I- SO2等還原性物質(zhì)。如FeCl3遇鐵，可將鐵原子氧化為Fe2+,自身被還原為Fe2+，離子方程式為_(kāi)_______________________________________； 此外，還可以氧化其它物質(zhì)，如:
與鋅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_____________________________________
與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_____________________________________
3. Fe2+既具有氧化性又具有還原性，其化合物既可做氧化劑又可做還原劑
氧化性：能與Zn、Al等活潑金屬作用，表現(xiàn)氧化性，如：
與Zn反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________
還原性：可被Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化劑氧化，
如：與氯水等反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)____________________________________________
[思考] Fe2+和 Fe3+的檢驗(yàn)
鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化示意圖
討論：1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？
2、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？
4．鐵與人體健康的關(guān)系：閱讀課本P56“身邊的化學(xué)”，了解鐵元素在人體內(nèi)的作用以及人體內(nèi)鐵的來(lái)源。
【課堂檢測(cè)】
1．下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是
A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
2. 所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是
A.Fe B.FeCl2 C FeCl3 D Fe2O3
3．如何除去雜質(zhì), 提純下列各物質(zhì)
混合物成分試劑離子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)
A【基礎(chǔ)鞏固】
1．在鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，
A．鐵被還原，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．銅被還原，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．鐵被氧化，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．銅被氧化，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
2．能與Fe3+ 作用，且可證明Fe3+具有氧化性的微粒是
① SCN- ② Fe ③ Fe2+ ④ Cu ⑤ H2S ⑥ OH-
A.②④⑤ B.①③⑥ C.①②⑥ D.除③外
3．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．FeSO4 D．FeO
4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．FeSO4 D．FeO
5．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?br /> ①加入足量氯水�、诩尤胱懔縆MnO4溶液�、奂尤肷倭縉H4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
6．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）3溶液
7. 把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是
A. FeCl3 B. 稀硫酸 C. 熱的NaOH溶液 D.CuSO4
8. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
9. 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入
A．NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊試液
10.金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時(shí)放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成血紅色物質(zhì)E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：
A B C D E
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：
①
②
③
④
⑤
B【拓展提高】
11. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A. 燒杯中有銅無(wú)鐵 B. 燒杯中有鐵無(wú)銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無(wú)
12. 適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A. 2:3 B. 3:2 C.1:2 D. 1:1
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