對于北京的高一同學(xué)來說，今年是邁入高中的第一年也是首次使用新教材。很多同學(xué)可能感覺到了高中，化學(xué)似乎是越來越難了。初中時(shí)每次考試，80分的試卷拿到70分甚至75分都是很容易的事，可是到了高中，100分的試卷拿到80分似乎都開始變得不太容易。尤其是到了快臨近期末考試，越來越多的同學(xué)都開始關(guān)注到底如何復(fù)習(xí)才能在接下來的考試中取得優(yōu)異的成績，過一個(gè)輕松而又愉快的春節(jié)。我在此僅僅結(jié)合這幾年來的教學(xué)經(jīng)歷，提出一些意見。希望能給各位同學(xué)有所幫助！
可能很多同學(xué)都認(rèn)為化學(xué)學(xué)科是一門理科中的文科，學(xué)化學(xué)只要多記多背就應(yīng)該能夠獲得不錯(cuò)的成績�？墒�，到了高中以后忽然發(fā)現(xiàn)要記要背的東西太多，知識的容量空前的增大，甚至有些東西（尤其是有關(guān)物質(zhì)的量的知識）記是記住了，可是一拿到題目還是不會(huì)做。所以，對于這一點(diǎn)我建議：同學(xué)們首先應(yīng)該突出化學(xué)學(xué)科的理科特性，應(yīng)該重點(diǎn)注意基本概念的理解并在此基礎(chǔ)之上適當(dāng)歸納、分類，然后再對于某些知識點(diǎn)進(jìn)行適當(dāng)記憶。
高一化學(xué)（必修一）主要可分為二大塊
一、化學(xué)基本概念和基本原理部分
1．化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
2．離子反應(yīng)
3．氧化還原反應(yīng)
對于這一部分的內(nèi)容，同學(xué)們應(yīng)加強(qiáng)理解，找出各個(gè)知識點(diǎn)的規(guī)律和聯(lián)系，注重每個(gè)知識點(diǎn)的內(nèi)在架構(gòu)。具體表現(xiàn)為：
1．化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
同學(xué)們應(yīng)注意以下知識網(wǎng)絡(luò)：
對于這一知識網(wǎng)絡(luò)同學(xué)們應(yīng)該在充分理解各物理量的概念和單位的基礎(chǔ)之上，注重它們之間的相互轉(zhuǎn)化并從中找到解題思路。例如：如果題目給出了微粒的數(shù)目（N）要我們計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量的話，我們從網(wǎng)絡(luò)圖中就可以很輕松的找到解題步驟：先通過N和NA計(jì)算出物質(zhì)的量（n）再結(jié)合物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）計(jì)算出質(zhì)量（m）即可 。當(dāng)然在這一部分同學(xué)們還應(yīng)該注意掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的相互轉(zhuǎn)化、濃溶液的稀釋以及阿佛加德羅定律的應(yīng)用（注意定律使用的條件）。
2．離子反應(yīng)
這一部分的內(nèi)容主要考查的題型有二種：一種是離子大量共存，一種是離子反應(yīng)方程式正誤的判斷。對于離子大量共存問題同學(xué)們目前在高一階段只要掌握無氧化還原反應(yīng)的離子大量共存問題，解決這一問題 高中生物，同學(xué)們可按以下步驟進(jìn)行：
一、看環(huán)境：酸性多考慮一個(gè)H+堿性多考慮一個(gè)OH-。
二、看顏色：中學(xué)階段只有四種粒子有顏色：Cu2+：藍(lán)色、Fe3+：黃色、Fe2+：淺綠色、MnO4-：紫色，如溶液為無色溶液，則該四種離子不可能存在。
三、找離子：找出NO 、NH 、K+、Na+，由于含有這四種離子的鹽均為可溶性的鹽，故這四種離子可以和任何離子大量共存，可以不作考慮。但是有一特例：NH 與OH－不可大量共存。
四、分組：將陽離子分成一組，陰離子分成一組。陽離子之間可大量共存，陰離子之間可大量共存。但也有特例：弱酸酸式酸根離子不能與OH－共存，如HCO 與OH－，H2PO 與OH－等雖同為陰離子卻不可大量共存。
五、將陰、陽離子結(jié)合成化合物，如該化合物可拆成離子形式則該陰、陽離子可大量共存否則不可大量共存。這里需要注意微溶物在這里視為不可拆成離子形式的化合物。對于這一部分內(nèi)容同學(xué)們只要記住幾個(gè)特例即可，大大減少了記憶量而且如果掌握了解題步驟定可做到萬無一失。
而對于離子方程式正、誤判斷同學(xué)們應(yīng)該注意以下問題：
①未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。
②有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸反應(yīng)等。
�、蹎钨|(zhì)，氧化物一律寫分子式。
�、芪⑷芪锾幚恚荷晌镏杏形⑷芪镂龀鰰r(shí)，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫分子式。
�、荻嘣跛崴崾剿岣x子，在離子方程式中不能拆開寫。
�、拮⒁夥磻�(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2按1∶2或2∶3的物質(zhì)的量比反應(yīng)。
做到：
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)看“===”“ ”“↑”“↓”等是否正確。
(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如 HCO 不能寫成CO ＋H＋，HSO 通常應(yīng)寫成SO ＋H＋，HCOO－不可寫成COOH－等。
(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO 的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。
(5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。
(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。
3．氧化還原反應(yīng)
對于這部分內(nèi)容同學(xué)們應(yīng)牢記二句話：失（電子）、（化合價(jià)）升還原劑，一還（還原劑）對三氧（元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物）；得、降氧化劑，一氧對三還。在此基礎(chǔ)之上同學(xué)們還應(yīng)熟練掌握用雙線橋去表示一個(gè)氧化還原反應(yīng)。做到這些，氧化還原反應(yīng)這一部分的分?jǐn)?shù)同學(xué)們應(yīng)該就可輕松拿到了。
這一部分�？嫉闹R有：①從氧化還原反應(yīng)的角度來分析反應(yīng)類型；②判斷化學(xué)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；③比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及反應(yīng)產(chǎn)物；④氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算（主要依據(jù)是：氧化還原反應(yīng)中得、失電子總數(shù)相等）。解答此類題目要注意從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即電子轉(zhuǎn)移入手去正確理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化及其升降這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。
二、元素化合物部分：
1、金屬
2、非金屬
對于這一部分內(nèi)容同學(xué)們一定要按照“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這樣的思路從元素的原子結(jié)構(gòu)入手到該元素的存在形式再到單質(zhì)、化合物的性質(zhì)（物理、化學(xué)性質(zhì)）最后到這些物質(zhì)的用途形成一個(gè)完整的知識體系。在這一過程之中同學(xué)們應(yīng)重點(diǎn)注意各個(gè)元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，還應(yīng)注意同類物質(zhì)之間的性質(zhì)的相互比較，找出共性，突出個(gè)性。這里篇幅有限就不再詳細(xì)闡明了。
總之，高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)該注重理解適當(dāng)記憶，牢抓基礎(chǔ)適當(dāng)提高，不斷總結(jié)不斷歸納，既要注重規(guī)律又要突出各知識點(diǎn)的個(gè)性。相信同學(xué)們一定可以在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中做到游刃有余。
最后，祝各位同學(xué)在期末考試中取得優(yōu)異的成績，過一個(gè)輕松快樂的春節(jié)！
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/68435.html
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