化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。小編準備了高一年級化學上學期期末試題，希望你喜歡。
上學期期末考試高一化學試題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137
一.選擇題：(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30題，共計60分)
1.下列關于二氧化硫性質的說法正確的是 ()
A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性
B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被還原
D.紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色
2.下列操作中一定不會出現沉淀現象的是()
A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中
B.SO2氣體通入BaCl2溶液中
C.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D.SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中
3.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()
A.灼熱的銅絲在Cl2中劇烈地燃燒，產生棕黃色的煙
B.氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
C.漂 *** 是混合物，其有效成分是次氯酸鈣
D.漂 *** 放入空氣中可以提高漂白速度
4.下列物質屬于電解質的一組是( )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2+SO2= NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應后容器內氮原子和氧原子個數比為( )
A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16
6.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()
A.1molO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NA
B.在標準狀況下，11.2L水中含有分子數為0.5NA
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42—總數為1.2NA
D.標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。
7.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()
A.Fe2+、Na+、Cl—、NO3—
B.Ba2+、Al3+、Cl—、NO3—
C.K+、Na+、HCO3—、Cl—
D.AlO2-、K+、OH—、Cl—
8.把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產物通入足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質量為( )
A.48g B.16g C.80g D.32g
9.下列物質屬于純凈物的是( )
A.液氯 B.水玻璃 C.漂 *** D.鋁熱劑
10.下列離子方程式錯誤的是()
A.小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH—=HCO3—
C.Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2—+2H2O +4NH4+
11.有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 ( )
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
12.下列溶液中Cl-濃度最大的是()
A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液
B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液
D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液
13.同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的( )
A.質量 B.原子數 C.分子數 D.摩爾質量
14.下列關于物質的檢驗說法正確的是( )
A.加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑 絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。
C.待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+
15.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是( )。
A.氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸
16.下列物質中，常溫下既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是( )
A.Mg B.Al C.Si D.Cl2
17.下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是( )
A.Fe2O3跟稀硝酸反應
B.銅跟稀硝酸反應
C.CuO跟稀硝酸反應
D.Al(OH)3跟稀硝酸反應
18.Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是()
A.兩個反應轉移的電子數目相等
B.加入鎂、鋁的質量比為4:3
C.金屬溶解的物質的量相等
D.加入的兩種金屬的質量不等
19.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的 兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()
A.鋅B.鐵 C.鋁 D.鎂
20.將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是()
A.x=2.24
B.鈉的物質的量為0.2 mol
C.反應時，Na、Mg、Al均過量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像
21.等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶 液充分反應，放出氫氣最多的是()
A.2 molL-1H2SO4溶液
B.3 molL-1CuSO4溶液
C.6 molL-1KOH溶液
D.3 molL-1Ba(OH)2溶液
22.根據下列金屬的熔、沸點：
金屬NaCuAlFe
熔點/℃97.51 0836601 535
沸點/℃ 8832 5952 2003 000
其中不能形成合金的是()
A.Cu與Na B.Fe與Cu C.Fe與Al D.Al與Na
23.下列關于氯氣的說法不正確的是()
A.盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存
B.氯氣和液氯是兩種不同的物質
C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D.氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈
24.下列說法中，不正確的是 ()
A.Cl2能與金屬反應，生成高價金屬鹽
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D.漂 *** 的有效成分 是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存
25.濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2+2H2O，用貯存很久的漂 *** 與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質是()
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
26.某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的 ()
A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2
27.下列說法正確的是 ()
A.pH=6的降雨是酸雨
B.氯氣泄漏后應順風向低處跑
C.SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同
D.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等
28.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為()
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
29.某鐵的氧化物樣品，用5 mol/L鹽酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式是()
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()
A.加入KSCN溶液一定不變紅色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶 液中一定不含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu
二、填空題(本題共4題，共計40分)
31.(8分)以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
(1)寫出鈉與水反應的離子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。
(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是 ，
反應的離子方程式為 ， 。
(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為 。
(4)刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為 ，檢驗Fe3+中混有Fe2+的試劑是 。
32.(10分)以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
(1)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻 璃塞，應該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應：
(離子方程式)。
(2)氨是一種重要的化工產品，密度比空氣 (填大或小工業(yè)上制備氨氣的化學方程式為 。
(3)工業(yè)上制取漂 *** 的化學反應方程式為 ;除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入 溶液中。
(4)濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到產生刺激性氣味氣體的化學方程式為 。
(5)銅和稀硝酸反應的離子方程式是 。若參加反應的Cu質量為6.4g，則轉移電子物質的量為 mol。
33.(12分)某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有 (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因 。
(2)裝置C的作用是 。
(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為① ;
② 。
(4)實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。
該反應 (填能或不能)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是
(要求答出一個要點即可)。
34.(10分)回答以下問題：
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。
(2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成 Fe2+所有可能的離子方程式： 。
②乙同學取336ml(標準狀 況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為升(標準狀況下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為 mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成
896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至
40 mL時開始出現沉淀，則濾液 中FeSO4的物質的量濃度為(設濾液體積為120 ml) mol/L
高一化學答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C
31.(8分)(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ，潛水艇供氧劑、呼吸面具來源 (2)先沉淀后溶解，Al3++3OH-=3Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)1：1(4)Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+,酸性高錳酸鉀溶液
32.(10分)(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)小;N2+3H2 2NH3 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;飽和氯化鈉 (4)吸水性;蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體;C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O (5)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO0.2mol
33.(12分)(1)Cl2(1分) 4H++4I-+O2=2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-) (2分)
(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(2分)
(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2(1分)
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的(1分)
(4) (2分)
不能(1分) 實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質;固體與氣體反應較慢;產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體(答出任何一點即可，其他合理答案均可) (2分)
34.(10分)(1)鐵表面被鈍化(1分)
(2)①Fe+2H+=Fe2++H2 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ (2分) ②SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 (1分) 66.7%(1分)
(3)13.44 (1分) (4)100或900 (2分) (5)1.87molL-1(2分)
高一年級化學上學期期末試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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