第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物
（第二課時(shí)教案）
｛目標(biāo)｝
1、了解乙酸的物理性質(zhì)和用途。
2、學(xué)會(huì)乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
3、學(xué)會(huì)酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)。
｛重點(diǎn)｝
1．乙酸的酸性
2．乙酸的酯化反應(yīng)
｛教學(xué)難點(diǎn)｝
乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
｛教學(xué)教程｝
[引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)和一些重要的性質(zhì)，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：為什么酒的年份越長(zhǎng)味道就越香？廚師燒魚(yú)時(shí)加醋并加點(diǎn)酒，魚(yú)的味道就變得無(wú)腥?鮮美？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們就能夠知道其中的奧妙。
[板書(shū)] 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物――乙酸
[講述] 俗話說(shuō)：“百姓出門七件事：柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”其中說(shuō)到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
[展示] 無(wú)水乙酸樣品，讓學(xué)生觀察并總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)和氣味）。
[板書(shū)]（一）、物理性質(zhì)
1．無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體
2．易溶于水乙醇等溶劑
3．沸點(diǎn)：117.9℃ 熔點(diǎn)：16.6℃
[講述] 當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)無(wú)水乙酸易凝結(jié)成冰一樣的晶體，所以無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸。
[過(guò)渡] 剛才我們已經(jīng)了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎么樣的呢？我們來(lái)看看乙酸分子的結(jié)構(gòu)模型。
[展示] 乙酸分子的球棍模型，讓學(xué)生總結(jié)乙酸的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
[板書(shū)] （二）、分子組成與結(jié)構(gòu)
化學(xué)式：C2H4O2
結(jié)構(gòu)式：
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH
官能團(tuán)：羧基 （―COOH）
[講述]乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。
[過(guò)渡] 那么接下來(lái)我們通過(guò)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下乙酸有哪些化學(xué)性質(zhì)。
[板書(shū)] （三）、化學(xué)性質(zhì)
[師]根據(jù)初中已學(xué)知識(shí)，大家說(shuō)說(shuō)乙酸有什么性質(zhì)？
[生]弱酸性
［師］根據(jù)下列藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸的確有酸性
藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞
[實(shí)驗(yàn)一] 乙酸與鎂的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性。
化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑
[實(shí)驗(yàn)二] 乙酸與碳酸鈉的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管里有無(wú)色、無(wú)味的氣泡生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
［實(shí)驗(yàn)三］乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色褪去
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸具有酸性
化學(xué)方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O
[歸納] 通過(guò)前面幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)。
[觀看“除去水垢”漫畫，說(shuō)出其中的道理。]
[投影]乙酸除去水垢的原理：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
[板書(shū)] 1?乙酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性。
酸性強(qiáng)弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3
[過(guò)渡] 乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學(xué)性質(zhì)呢？
[演示實(shí)驗(yàn)] 乙酸與乙醇的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：在試管里先加入3mL無(wú)水乙醇，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無(wú)水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min。同時(shí)將導(dǎo)管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，注意產(chǎn)物的氣味。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于水，具有果香味的無(wú)色透明油狀液體生成
化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
[講述] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中生成的有果香味的無(wú)色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的。
[板書(shū)] 2?酯化反應(yīng)：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。
[討論]
1.不加熱反應(yīng)能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？（提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。）
2.濃硫酸的作用是什么？（催化劑和脫水劑、吸水劑）
3、為何用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯？ （a.吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層）
4.長(zhǎng)導(dǎo)管有何作用？（導(dǎo)氣和冷凝）導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？（防止倒吸）
5.在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？
[投影]兩種可能的斷鍵情況
[動(dòng)畫演示]利用同位素原子示蹤法驗(yàn)證酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
[板書(shū)] 酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)
[過(guò)渡]性質(zhì)決定用途，乙酸具有酸性，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，決定了它具有以下用途。
[板書(shū)] （ 四）乙酸的重要用途
乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料�？捎糜谏a(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。同時(shí)，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。
[隨堂練習(xí)]
[課后思考題] 以乙烯和水為主要原料如何制得乙酸乙酯？試寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式！
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/68798.html
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