化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共8頁。考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1．答卷前，將答題卡內(nèi)的相關(guān)項(xiàng)目填寫清楚。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第I卷（選擇題 共50分）選擇題（本題包括20小題，1-10題每題2分，11 -20題每題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。〢．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C．光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D．只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體現(xiàn)有濃硫酸硝酸銨濃硝酸雙氧水氨水汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志正確的是（　　）A．貼標(biāo)簽a的可以是：B．貼標(biāo)簽b的可以是：C．貼標(biāo)簽的只有：D．貼標(biāo)簽的可以是：4.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋 B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入 C．用膠頭滴管向試管中加液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管中 D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤5．下列敘述正確的是 （ ）A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L6．下列電離方程式中，正確的是 （? ）A．Na2SO4? =2 Na+?+SO4-2 B．Al2(SO4)3? = 2Al3+?+ 3SO4 2-?C．Ba(OH)2?= Ba2+?+ OH2- D．Ca(NO3)2?= Ca2+?+ 2NO32-?與50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol?L-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1mol?L-1 的 NaCl 溶液 C．25mL 0.2mol?L-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5mol?L-1的 Na2CO3 溶液．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O9． A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、? Cl－、 HCO3－、Mg2+　　 C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+? 　 D．NH4+、 K+、? H+、 SO42－10．已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A． B． C． D．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度 (g?cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90 可溶據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是(　 　)A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法圖分別表示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，其中沒有錯(cuò)誤的是（　�。�．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)A．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．OH－＋HCl===H2O＋Cl－D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(　　)A. B. C. D.15．在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則離子的物質(zhì)的量濃度是A．mol?L1　B． mol?L1 C．2.5d mol?L1　D．1.25 d mol?L116.用右下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）選項(xiàng)YZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物17.某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是(　　)A．Na＋和NO來自同一工廠B．Cl－和NO一定來自同一工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠D．SO和OH－一定來自同一工廠．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是( 　　)A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)．A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶320．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　 　)A．469 B．16C．2316 D．169第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）注意事項(xiàng)：1.將答案寫在答題紙上。2.答卷前將答題紙卡內(nèi)的相關(guān)項(xiàng)目填寫清楚。21、（13分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法屬于 （填序號(hào)）。 a．交叉分類法 b．樹狀分類法 (2)以Na、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列中②、③、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl② ③ ④Ba(OH0)2⑤Na2CO3⑥ ⑦CO2⑧Na2O (3)寫出 下列反應(yīng)的離子方程式:a、⑤轉(zhuǎn)化為③的離子方程式 。b、⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式 。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用 和 反應(yīng)。離子方程式 。檢驗(yàn)改氣體的方法是 。22．()某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：檢驗(yàn)離子所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(1)CO稀硝酸(2) SO產(chǎn)生白色沉淀 (3) Cl－產(chǎn)生白色沉淀．Ⅰ．從海水得到的粗食鹽常含少量CaCl2、MgSO4，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟：(1)沉淀A的名稱是　　　　　　�。�(2)試劑d是　　　　　��；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到　　　　(填序號(hào))，儀器③的名稱是　　　　。Ⅱ．Ⅲ．24．（18分）實(shí)驗(yàn)室用配制250mL 1mol/L的溶液填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）250mL 1.25mol/L的溶液應(yīng)取/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的A①溫度濃度容量 壓強(qiáng) 刻度線（）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用準(zhǔn)確取所需的，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢，使其C、將已冷卻的沿注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（）A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干（5）用密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：①計(jì)算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V= mL；②配制過程中需要先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋的具體操作是 。高一化學(xué)期中試題參考答案（.11）1—10每題2分,11—20每題3分21、（13分，離子方程式每空2分，其它每空1分）（1）b (2)②H2SO4或H2CO3或HNO3或H2S ③NaOH ⑥Na2SO4(3)CO32-+Ca2+=CaCO3↓ CO2+2OH-=CO32-+H2O(4)CaCO3 稀鹽酸 CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O 氣體通入澄清石灰水,若溶液變渾濁，說明氣體是CO2。22、（9分，離子方程式每空2分,其它每空1分）　(1)無色氣泡　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(2)硝酸鋇　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(3)硝酸銀　Ag＋＋Cl－===AlgCl↓（）(3) ④ 圓底燒瓶(或燒瓶)Ⅱ ②③⑤⑥ 檢查裝置氣密性Ⅲ ① 分液漏斗 萃取山東省郯城一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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