1.3 化學(xué)中常用物理量——物質(zhì)的量 每課一練（魯科版必修1）
1．下列說法中錯誤的是( )
A．1 mol物質(zhì)在標準狀況下的體積不一定為22.4 L
B．1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L
C．標準狀況下，某氣體分子的體積都約為22.4 L
D．標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同
答案 C
2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列說法一定正確的是( )
A．22.4 L N2中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B．標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)約為2×6.02×1023
C．4℃時，22.4 L水含水分子數(shù)約為6.02×1023
D．20 g Ne含原子個數(shù)約為6.02×1023
答案 D
解析 A項，由氣體體積計算分子個數(shù)，首先換算成物質(zhì)的量，但不知何種狀況，不能用22.4 L?mol－1計算，錯誤；B項，Cl2和HCl的混合氣體總物質(zhì)的量只與體積有關(guān)，與氣體種類無關(guān)，錯誤；C．項，水為液態(tài)，氣體摩爾體積在此不適用，即22.4 L液態(tài)水的物質(zhì)的量不是1 mol，則微粒數(shù)不是6.02×1023，錯誤；D項，Ne為單原子分子，n＝20 g20 g?mol－1＝1 mol，N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正確。
3．在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是( )
A．氣體的種類 B．氣體的分子數(shù)
C．分子本身的大小 D．分子間的平均距離
答案 B
4．下列說法正確的是( )
A．1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等
B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應(yīng)生成2 mol HCl
C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積有可能是22.4 L
D．1 mol HCl和1 mol H2O在標準狀況下的體積都約是22.4 L
答案 C．
5．在標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是( )
A．98 g H2SO4 B．6.02×1023個N2分子
C．44.8 L HCl D．6 g H2
答案 D
6．下列各物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是( )
A．6 g H2和6 g O2 B．9 g H2O和0.5 mol H2SO4
C．5.6 L Cl2和11 g CO2 D．22.4 mL N2(標況)和0.1 mol H2
答案 B
7．在標準狀況下，將1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，該混合氣體的體積約為( )
A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L
答案 C．
解析 混合氣體的總的物質(zhì)的量為0.5 mol＋0.25 mol＋0.125 mol＝0.875 mol，標準狀況下的體積約為0.875 mol×22.4 L?mol－1＝19.6 L。氣體的體積與其種類無關(guān)。
8．已知CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)，現(xiàn)有0.228 g CS2在448 mL O2(標準狀況)中充分燃燒，反應(yīng)后所得氣體的體積(標準狀況)為( )
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
答案 D
解析 本題可以從下面三點突破：(1)氣體反應(yīng)的計量數(shù)：分子數(shù)、物質(zhì)的量、體積，(2)反應(yīng)中氣體體積的變化，(3)氣體體積的變化與O2的關(guān)系。由于本題中反應(yīng)前、后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相同，故反應(yīng)前后氣體的體積不變。
9．下列敘述正確的是( )
①在標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積為4.48 L ②當1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下 ③標準狀況下1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同�、軜藴薁顩r下1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L�、迌煞N物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同
A．①②④ B．③⑤ C．①⑥ D．只有④
答案 D
解析 在標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積為4.48 L，忽視了必須是氣體，所以①不正確；1 mol氣體體積為22.4 L，不一定處于標準狀況下，②不正確；標準狀況下，H2O為液體，③不正確；⑤中忽視了條件；⑥中忽視了物質(zhì)的狀態(tài)，所以只有④正確。
10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol SO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量為0.15 mol
D．常溫下，1 L 0.1 mol?L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.1NA
答案 C
11．在反應(yīng)：X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )
A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
答案 A
解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：
X＋2Y＝R �。 �2M
22 (2×9)
4.4 g m(M)
m(M)＝4.4 g×2×922＝3.6 g。
由質(zhì)量守恒定律可知：m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g
m(Y)∶m(M)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。故正確答案為A。
12．若以w1和w2分別表示濃度為a mol?L－1和b mol?L－1的氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
答案 C．
13．將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g?mL－1。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________，溶液的密度為______________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。
答案 (1)6.1 mol?L－1 (2)20% (3)6.1 mol?L－1 20% 1.219 g?mL－1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol?L－1
解析 (1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為：
24.4 g40 g?mol－1＝0.61 mol；
[NaOH]＝0.61 mol0.1 L＝6.1 mol?L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為：
100 mL×1.219 g?mL－1＝121.9 g；
NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：24.4 g121.9 g×100%＝20%。
(3)由于溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的110。
(4)10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol?L－1，稀釋到100 mL以后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol?L－1÷10＝0.61 mol?L－1。
14．現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體18 g，與氧氣充分反應(yīng)后，測得CO2的總體積為11.2 L(氣體均為標準狀況下測定)。求：(1)原混合氣體中CO2的體積(標準狀況)；(2)消耗的氧氣的物質(zhì)的量。
答案 (1)5.6 L (2)0.125 mol
解析 設(shè)原混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x和y，
2CO＋O2 =====點燃 2CO2
2 mol 1 mol 2 mol
x x2 x
依題意得方程組
28 g?mol－1 x＋44 g?mol－1 y＝18 gx＋y＝11.2 L22.4 L?mol－1
解得x＝0.25 moly＝0.25 mol
所以原混合氣體中V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L?mol－1＝5.6 L，
消耗氧氣的物質(zhì)的量：n(O2)＝0.25 mol×12＝0.125 mol。
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