高一化學(xué)周練試卷（二）（4.2）
班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名
一、（本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物量的增加或生成物量的減少來(lái)表示
C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?（L?S）-1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol?L-1
D．化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
2. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A.X的能量一定高于M B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C.Y的能量一定高于N D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
3.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ）
A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 固體氫氧化鈉 D. 生石灰
4.100mL濃度為2 mol?L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ）
A．加入適量的6 mol?L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
5.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( )
6. 下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）
二、（本題包括7小題，每小題5分，共35分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
7. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是 ( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極
8. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是 （ ）
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
9. 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為 （ ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
10.已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol?L－1?min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）
A．0.5mol?L－1?min－1 B．1 mol?L－1?min－1
C．2mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1
11. 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0
下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D．在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用
12. 把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是 （）
A．增大亞硫酸鈉粉末的量。
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2。
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。
D．使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行。
13.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M N
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
三、（本題包括4小題，共28分）
14. （9分）（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，△H 0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) 熱量，△H 0。
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并用字母注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
①液態(tài)燃料甲醇（CH3OH）完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水 ；
②焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成水煤氣 ；
③焦炭不完全燃燒，生成CO ；
④甲烷完全燃燒，生成CO2和水蒸氣 ；
15. （6分）取amolA和bmolB置于v升容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時(shí)C的濃度為 。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為 。要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有
。
16. （8分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ?mol-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 KJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。
17. （5分）反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)后，SO3的濃度增加了0.4mol?L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?L－1?s－1，則這段時(shí)間為 秒。
四、（本題包括2小題，共13分）www.
18. （6分）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O=O：498 P=O：585
試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的Q
P4（白磷）(g) + 5O2(g) = P4O10(g)； ΔH=—Q kJ/mol
（提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）
19.（7分）化肥廠有一個(gè)制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：
C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ?mol-1
C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ?mol-1
假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來(lái)的溫度？
參考答案
1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.D 7.B 8.A 9.B 10.C 11.D 12.BD 13.D
14.（1）放出 小于 小于 吸收 大于 （2）略
15. c(a-xv)/(av) mol/L, a/v －x mol/(L.min) ，升高溫度 增大壓強(qiáng) 增加反應(yīng)物的濃度。
16.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63KJ?mol-1 (2)408.815 產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染等.
17.5秒
18.-Q = 198×6+498×5-12×360-4×585, 則Q=2982
19.3.2×103kg
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/69701.html
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