一、原子結構
（一）原子核
⒈ 原子的構成
⑴ 原子是 中的最小微粒。具有相同的 同一類原子統(tǒng)稱為元素。
⑵ 構成原子的微粒間的關系：
原子（ZA X）原子核質子 個
中子 個
核外電子核外電子 個
① 電性關系：
原子：質子數(shù)（ Z）= 核外電子數(shù)
陽離子（M n+）：質子數(shù)（Z） = 離子核外電子總數(shù) - 離子電荷數(shù)
陰離子（R n-）：質子數(shù)（Z） = 離子核外電子總數(shù) + 離子電荷數(shù)
② 質量關系：質量數(shù)（A）= 數(shù)（z）+ 數(shù)（N）
⒉ 同位素
⑴ 具有相同 數(shù)，而 數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。
⑵ 掌握氫的三種同位素：氕11H、氘12H（或D）、氚13H（或T）；注意同位素和同素異形體的區(qū)別。
（二）原子核外電子的排布
⒈ 原子核外電子分層排布的規(guī)律
⑴ 核外電子盡先排布在能量 的電子層里（各電子層能量由低到高的順序是： < < < ……）。
⑵ 各電子層最多容納 個電子（n表示電子層數(shù)） 。
⑶ 最外層電子數(shù)不超過 個（K層不超過 個）。
⑷ 次外層電子數(shù)不超過 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個。
⒉ 原子結構示意圖
原子結構示意圖是用小圓圈和圓圈內的符號及數(shù)字表示原子核及核內質子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
如 硅原子： 硫離子： 氯離子：
二、元素周期律
⒈ 元素周期律
元素的性質隨 的遞增而呈現(xiàn) 變化的規(guī)律稱元素周期律。注：這里所說的元素性質，中學階段主要是指元素原子的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價。
⒉ 元素周期律的實質
元素性質隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的 周期性變化的必然結果。
三、元素周期表
⒈ 元素周期表
⑴ 周期：具有相同的 而又按照 遞增的順序從左到右排列成橫行的一系列元素稱為一個周期。
短周期：第 、 、 周期，分別有 、 、 種元素
長周期：第 、 、 周期，分別有 、 、 種元素
不完全周期：第 周期，現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)26種元素
⑵ 族： 數(shù)相同，按照 遞增的順序從上到下排列成縱行的一系列元素稱為一個族。
主族： 個主族，用 表示
副族： 個副族，用 表示
VIII族：包括第 、 、 三個縱行
0族：1個，指稀有氣體元素
⒉ 原子結構與元素周期表的關系
⑴ 核內質子數(shù) =
⑵ 電子層數(shù) =
⑶ 最外層電子數(shù) =
⑷ 最高正價 = ，元素的化合價最高為 價，負價（只有ⅣA～ⅦA族元素及H存在負價）的絕對值為8減 （H例外）
⒊ 元素性質與周期表的關系
同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律
性質同周期（從左到右）同主族（從上到下）
原子半徑逐漸 逐漸
電子層結構電子層數(shù)
最外層電子數(shù)逐漸 電子層數(shù)遞逐漸
最外層電子數(shù)
失電子的能力
得電子的能力逐漸
逐漸 逐漸
逐漸
金屬性
非金屬性逐漸
逐漸 逐漸
逐漸
最高價氧化物對應水化物酸性（堿性）酸性逐漸
堿性逐漸 酸性逐漸
堿性逐漸
非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由 →
穩(wěn)定性逐漸 形成由 →
穩(wěn)定性逐漸
四、化學鍵
⒈ 化學鍵的概念
稱化學鍵。
化學反應的本質就是 的過程。
⒉ 化學鍵的分類
化學鍵可分為離子鍵和共價鍵，其中共價鍵又可分為極性鍵、非極性鍵。
⑴離子鍵： 之間的相互作用稱為離子鍵。
⑵共價鍵：原子間通過 所形成的相互作用，叫共價鍵。
五、離子的性質
⒈ 電子層結構：主族元素的離子電子層結構一般是飽和的。副族和第Ⅷ族元素的離子一般是不飽和的。上一周期元素的非金屬陰離子與下一周期主族元素最高價的金屬陽離子電子層結構相同。如：O2-、F-與Na+、Mg2+、Al3+相同；S2-、Cl-與K+、Ca2+相同。
⒉ 離子半徑：⑴ 陽離子半徑 相應的原子半徑；陰離子半徑 相應的原子半徑；⑵ 電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)的遞增，離子半徑越 。
⒊ 離子的氧化性與還原性：⑴ 金屬原子只有 性，而最高價金屬陽離子只有 性，且金屬還原性越強，其相應離子氧化性越 ；⑵ 非金屬原子氧化性越強，其相應陰離子還原性越 。
練習：
⒈ 據(jù)報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡 222 86 Rn，從而 對人體產生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
⒉ 下列關于原子的幾種描 述中，不正確的是
A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù)
C. 12C與13C具有相同的質量數(shù) D. 15N與14N具有相同的質子數(shù)
⒊ 某粒子含有6個電子、7個中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學符號可能是
A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C
⒋ 13C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。13C表示的碳原子
A. 核外有13個電子，其中6個能參與成健
B. 核內有4個質子，核外有7個電子
C. 質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子
D. 質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個中子
⒌ 某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的
A. 質子數(shù) B. 質量數(shù) C. 原子序數(shù) D. 電子數(shù)
⒍ 關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是
A. 目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)
B. 元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出巨大貢獻
D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化
⒎ 下列說法正確的是
A. 3517 Cl、3717 Cl為不同的核素，有不同的化學性質
B. 金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
D. 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價
⒏ 下列說法中正確的是
A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
⒐ 下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài)
B. 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C. 過渡元素不全是金屬元素
D. 常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的
⒑ 已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是
A. 砷元素的最高化合價為+3 B. 砷元素是第四周期的主族元素
C. 砷的氫化物比氨熱穩(wěn)定性好 D. 砷的氧化物的水溶液呈強堿性
⒒ 電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應的水化物的酸性強到弱的順序是HXO4＞ H2YO4 ＞ H3ZO4，下列判斷不正確的是
A. 陰離子的半徑：X ＞ Y ＞ Z B. 單質的氧化性：X ＞ Y ＞ Z
C. 元素的非金屬性：X ＞ Y ＞ Z D.氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X ＞ Y ＞ Z
⒓ 根據(jù)磷元素的原子結構示意圖（如右圖所示），做出如下推理，其中與事實不符的是
A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
C. 磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑
D. 磷的氫化物受熱時不如氮的氫化物和硫的氫化物穩(wěn)定
⒔ 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. X的氫化物溶于水顯酸性
B. Y的氧化物是離子化合物
C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放易變質
D. X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
⒕ X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說 法正確的是
A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D. 原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
⒖ R、W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法錯誤的是（m、n均為正整數(shù)）
A.若W（OH）m為強堿，則R（OH）n也為強堿
B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C. 若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D. 若X的最高正化合價為+5，則Y的氫化物的化學式為H2Y
⒗ 關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
A. 任何物質里都含有化學鍵 B. 共價化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物可能含共價鍵 D. 水中氫、氧原子間的化學鍵是非極性鍵
⒘ 下列分子中含有離子鍵的是
A. H2O B. HCl C. NaCl D. H2
⒙ 下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是
A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4
⒚ 下列各分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結構的是
A . BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. HClO
⒛ 下列物質屬離子化合物是
A. HCl B. NaCl C. H2O D. N2
21. 既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是
A. NaOH B. KBr C. NH3 D. HCl
22. 下列化合物只含有離子鍵的是
A. KCl B. C6H6 C. KOH D. H2O
23. 下列化合物中，只含有共價鍵的是
A. KCl B. H2S C. CaCl2 D. NaOH
24. X、Y兩種短周期元素，可以形成共價化合物XY2。則X、Y的原子序數(shù)可能是
A. 12和9 B. 6和8 C. 7和8 D. 11和16
25. 下列各指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是
A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6
26. 世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效完全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法中正確的是
A. 二氧化氯是強氧化劑 B. 二氧化氯是強還原劑
C. 二氧化氯是離子化合物 D. 二氧化氯分子中氯為負1價
27. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A. X 的原子序數(shù)比Y小 B. X 原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C. X 的原子半徑比Y的大 D. X 元素的最高正價比Y的小
28. A、B、C為短周期的三種元素，已知：A、B處于同周期；A、C的最低價離子分別為 A2-和C-，A2-的離子半徑大于C-；B2+與C-具有相同的電子層結構。以下敘述不正確的是
A. 原子半徑：A ＞ B ＞ C B. 原子序數(shù)：B ＞ A ＞ C
C. 離子半徑：A2-＞ C- ＞ B2+ D. 最外層電子數(shù)：C ＞ A ＞ B
29. 下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
⑴ 表中最活潑的金屬是 ，非金屬性最強的元素是 （填寫元素符號）。
⑵ ①元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 。
⑶ 表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （填寫元素符號），寫出該元素的原子結構示意圖 ，工業(yè)上生產該元素的單質的原理是 （用化學方程式表示）。
⑷ 元素④與元素⑤相比，金屬性較強的是 （用元素符號表示），寫出能證明該結論的一個實驗事實 。
⑸ 元素⑦和元素⑧的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強 的是 （寫化學式）。
⑹ 元素⑨的氫氧化物水溶液與元素⑧的單質發(fā)生反應的離子方程式是
。
30. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質或結構信息如下表：
⑴ 元素T在周期表中的位置是 。
⑵ Y的單質的電子式為 。
⑶ 表中能形成酸性最強的含氧酸的元素是 （填寫元素符號），寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式 。
⑷ 探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是 （填寫化學式），理由是 。
高一期末復習資料（一）：離子反應參考答案
水溶液 熔融 導電 酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物 都不導電
減小 難溶（主要 包括難溶鹽和難溶堿） 難電離 揮發(fā)性
能自由移動的離子 離子反應 某一個具體 同一類型
正確的化學方程式 離子 化學式 未參加反應 正確
高一期末復習資料（二）：參考答案
元素化合價升降 電子轉移（得失或偏移） 單質 單質 置換 復分解
⒈ 重要的氧化劑：⑴ 活潑的非金屬單質，如 O2 、 F2 、 Cl2 、Br2 等。
⑵ 元素處于高價時的含氧酸和鹽，如HClO、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
⑶ 過氧化物，如Na2O2、H2O2 等。
⒉ 重要的還原劑：⑴ 活潑的金屬單質，如 Na 、Mg 、Al 、Fe 等。
⑵ 某些非金屬單質，如C 、H2等。
⑶ 元素處于低價時的無氧酸和鹽，如 濃HCl、H2S 、 KI 、Na2SO3、FeCl2 等。
-1 0
HBr ―→ Br2 Br化合價由-1價升到0價
設被氧化的還原劑HBr的物質的量是x
0.1 mol（7 - 2）= x（0 + 1） x = 0.5 mol
拓展：中化合價升高、降低總數(shù)恒等或得、失電子總數(shù)恒等是一個很重要的關系，而對于有離子參加的氧化還原反應，還存在另一個很重要的守恒關系，即反應前后各粒子正、負電荷代數(shù)和恒等，這兩種恒等是由氧化還原反應的本質決定的。


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