(時間45分鐘，滿分100分)
一、(本題包括8小題，每小題6分，共48分)
1．(2010?南充高一檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的( )
A．質(zhì)量為12 g B．物質(zhì)的量為6 mol
C．體積為22.4 L D．物質(zhì)的量為12 mol
解析：n(H2)＝12 g2 g/mol＝6 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(N2)也應(yīng)為6 mol，6 mol N2的質(zhì)量為6 mol×28 g/mol＝168 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6×22.4 L.
答案：B
2．(2014?廣東韶關(guān)市高一檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同
B．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
C．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
解析：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，故A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積增大，所含的原子數(shù)目小于NA，故C不正確；2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，故D不正確．
答案：AB
3．(2014?徐州師大附中檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
解析：A項，He為單原子分子，NA個He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4 L．B項，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為3 NA，與氣體所處狀況無關(guān)，B項正確．C項條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體．
答案：B[
4．(2010?曲靖高一檢測)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是( )
A．98 g H2SO4 B．6.02×1023個CO2
C．44.8 L HCl D．6 g H2
解析：A中H2SO4為液態(tài)，體積較��；B中n(CO2)＝1 mol，體積為22.4 L；D中n(H2)＝3 mol，體積為3×22.4 L.
答案：D
5．(2014?運城高一檢測)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是( )
解析：等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大．
答案：D
6．(2010?蕪湖高一檢測)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等
C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等
解析：同溫同壓時，體積相等的兩氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等．
答案：A
7．如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)L
C．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L
解析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為b/NA mol，摩爾質(zhì)量M＝ab/NA g/mol＝a NAb g/mol，c g該氣體的物質(zhì)的量為n＝bca?NA mol.c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝n×22.4 L/mol＝22.4bcaNA L.
答案：A
8．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為( )
A．28 B．60
C．32 D．44
解析：運用差量法求解．同溫同壓下，氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得．即122 g－116 g?44 g/mol－32 g/mol?＝122 g－114 g44 g/mol－M?某?，M(某)＝28 g/mol，Mr＝28.
答案：A
二、非(本題包括5小題，共52分)
9．(8分)2 mol O2和________g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為________．
解析：由阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；m(CH4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g.
答案：32 44.8 L
10．(8分)100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C(體積均在相同條件下測定)則C的化學(xué)式為________，其推斷的理由是____________________．
解析：根據(jù)阿伏加德羅定律推知，在相同條件下，參加反應(yīng)的氣體和生成的氣體體積比等于其分子數(shù)之比，則V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以寫出化學(xué)方程式2A2＋B2===2C，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的分子化學(xué)式為A2B.
答案：A2B 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
11．(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol，其中CO2為________ mol，CO占總體積的________%.
解析：(1)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為：39.2 L22.4 L/mol＝1.75 mol.
(2)設(shè)混合氣體中CO為x mol，CO2為y mol則有：
x＋y＝1.75 mol,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75.
(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為摩爾分?jǐn)?shù)，即11.75×100%＝57.1%.
答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1
12．(12分)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol.
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L.
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________ g/L.
(4)該氣體所含原子總數(shù)為________個．
(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g.
解析：(1)由公式n＝mM直接求解．
(2)由n＝mM、n＝V22.4 L/mol可求得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mM×22.4 L.
(3)根據(jù)ρ＝mV，可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為M22.4 g/L.
(4)由于為雙原子分子，所以原子總數(shù)為mM×2 NA＝2mNAM.
(5)由M g/mol知一個分子的質(zhì)量為MNA g.
答案：(1)mM (2)22.4 mM (3)M22.4 (4)2m NAM (5)MNA
13．(14分)(2010?青島高一期中檢測)某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2.
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g.
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g.
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？______________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代碼)．
進(jìn)行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位)．
解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性．
(2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大．然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積．讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取O2的體積偏小．
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95 g－15.55 g＝0.4 g.
n(O2)＝0.4 g32 g/mol＝0.0125 mol，
O2的摩爾體積為：0.2797 L0.0125 mol＝22.38 L/mol.
答案：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
(2)②①③ 偏小
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/70911.html
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