第2單元 他微粒之間的相互作用力
課時(shí)6 離子鍵
一、
1.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
2.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是
A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl
3. bXn-和aYm+兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，a則為
A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n
4.下列電子式書寫正確的是
A、 B、[NH4+][ Br:]－
C、Ｎa＋[ O : O ]2－Na＋D、 Cl － [Ca２＋] Cl :－
5.下列說法中，正確的是
A. 相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B. 金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
C. 非金屬元素的原子半徑比其離子半徑�。涑猓�，金屬元素的原子的原子半徑比其離子半徑大
D. 甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大。
題號(hào)12345
答案
二、題
6.用電子式表示下列物質(zhì)：氟化鈣 ，氧化鉀 。
7.寫出符合條件的化學(xué)符號(hào)：
（1）含10個(gè)電子的陽離子 ；
（2）含10個(gè)電子的陰離子 ；
（3）含10個(gè)電子的化合物
第6課時(shí)
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C
6.
7.（1）Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ （2） N3- 、 O2- 、 F-
（3）HF、H2O、NH3 、CH4
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/71504.html
相關(guān)閱讀：2019年高一下學(xué)期化學(xué)期末測(cè)試題及答案[1]