高一化學(xué)測試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

一、    選擇題

1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(  )

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中,正確的是(  )

 

A.用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性

 

B.用容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液,但不能作為反應(yīng)容器使用

 

C.配制稀硫酸時,先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋

 

D.稱量NaOH固體時,將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上

 

3.某實(shí)驗(yàn)室僅有此儀器或用品:燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴,從缺乏儀器的角度看,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是(  )

 

A.蒸發(fā)  B.萃取    C.過濾         D.升華

 

4.在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(  )

 

A.0.2 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1  C.2 mol·L-1    D.3 mol·L-1

 

5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(  )

 

A.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

 

B.可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

 

C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

 

D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

 

6.下列說法正確的是(  )

 

A.把100 mL 3 mol·L-1的硫酸與100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol·L-1

 

B.把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

 

C.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1

 

D.把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

 

7.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定四份不同澄清溶液的成分,記錄如下:

 

K2SO4、BaCl2、NH4NO3

NaCl、Ca(OH)2、K2CO3

HCl、Na2SO3、NaCl

K2SO4、NaNO3、KCl

 

其中記錄合理的是(  )

 

A.甲    B.乙      C.丙           D.丁

 

8.已知:

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是(  )

 

A.Cl2   B.KMnO4    C.FeCl3          D.HCl

 

9.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(  )

 

A.銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

 

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸

 

C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞     D.輪船底部生銹

 

10.能在溶液中大量共存的一組離子是(  )

 

A.NH、Ag+、PO、Cl-     B.Fe3+、H+、I-、HCO

 

C.K+、Na+、NO、MnO        D.Al3+、Mg2+、SO、CO

 

11.下列敘述正確的是(  )

 

A.凡是離子化合物,在離子方程式中都要以離子形式表示

 

B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

 

C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水,故酸堿中和反應(yīng)都可以用

H++OH-===H2O表示

 

D.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行

 

12.一定條件下,RO和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng):

 

RO+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,從而可知在RO中,元素R的化合價是(  )

 

A.+4    B.+5    C.+6          D.+7 

 

13.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),按照圖A連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮;按照圖B連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是(  )

 

A.KNO3不是電解質(zhì)      B.KNO3溶液是電解質(zhì)

 

C.KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

 

D.在KNO3溶液中,水電離出了大量的離子

 

14.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1 mol KH(  )

 

A.失去1 mol電子 B.得到1 mol電子C.失去2 mol電子 D.沒有電子得失

 

15.下列離子方程式中正確的是(  )

 

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O

 

B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O

 

C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO

 

D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-===H2O

 

16.要證明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)?  )

 

①加入足量氯水、诩尤胱懔縆MnO4溶液、奂尤肷倭縉H4SCN溶液

 

A.①③     B.③②  C.③①        D.①②③

 

17.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是(  )

A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4

 

B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液

 

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液

 

D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

 

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(  )

 

A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾

 

B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量

 

C.制備Fe(OH)3膠體,通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

 

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有CO

 

19.將固體X投入過量的Y中,能生成白色沉淀并放出一種無色氣體,該氣體能燃燒,不易溶于水,則X和Y分別可能是(  )

 

A.鈉和氯化鋁溶液                       B.鋁和燒堿溶液

 

C.過氧化鈉和氯化亞鐵                   D.鋅和稀硫酸

 

20.某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是(  )

 

A.Na+  B.Mg2+    C.S2-                D.HCO

 

21.50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng),得三種鹽的混合溶液,然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體(不含結(jié)晶水)218 g,則反應(yīng)中得H2的質(zhì)量為(  )

 

A.2 g    B.3 g    C.3.5 g            D.4.5 g

 

 

22.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(  )

 

 

23.下表中對離子方程式書寫的評價正確的是(  )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)與離子方程式

評價

A

將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

正確

B

Na2O2與H2O反應(yīng):Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

錯誤,氧元素不守恒

C

NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng):Al2O3+2OH-===2AlO+H2O

錯誤,產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3

D

向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

正確

 

24.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(  )

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

 

25.如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(  )

 

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解 釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)  

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿性氣體

 

26.下表各組物質(zhì)中,滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(  )

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

 

27.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是(  )

A.含有的物質(zhì)種類數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)    D.均具有強(qiáng)氧化性

 

28.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(  )

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣   B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

 

   二、非選擇題

 

   29.(6分)已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物,有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,反應(yīng)①~④均為化合反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

 

(1)Y的化學(xué)式為________,Z的化學(xué)式為________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是________。

(2)反應(yīng)①~⑤中屬于可逆反應(yīng)的是________,屬于氧化還原反應(yīng)的是________。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:___________________________________________。

 

  30.(8分)將23.9 g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中,充分反應(yīng)后,硝酸被還原成NO2和NO,反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到29.4 g藍(lán)色固體。

(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________。

(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后,溶液中NO的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)為______________________________________________。

31.(10分)已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化:

  試回答:

  (1)寫出B的化學(xué)式________,D的化學(xué)式________。

  (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。

  (3)寫出下列離子方程式:

   D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)_____________________________________;

   向G溶液中加入A___________________________________________________;

   (4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

   32.(12分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液時,沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示:

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是______________________。

(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_______________________________________。

(3)上述兩步用總的離子方程式可表示為_________________________________。

(4)假設(shè)溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為________。

   33.(6分)某溶液中可能有下列陰離子:SO、CO、Cl-。

   (1)當(dāng)溶液中存在大量H+時,溶液中不能大量存在的離子是________; (2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2+時,溶液中不能大量存在的離子是________;

   (3)當(dāng)溶液中存在大量________離子時,上述陰離子都不能大量存在。

 

   34 (1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。

該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________ g。

     (2)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,這個事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為____________________。

      足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為_____________

_________________________________________________。

 

    35.(7分)已知NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純,并制得純凈的NaCl溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案:

 

  

 

(1)操作①中盛放藥品可選用________(填儀器名稱),在加熱過程中應(yīng)不斷________(填操作名稱)。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是_____________________________。

(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________

____________________。

(4)操作③的目的是__________________________________________________,

為什么不先過濾,后加碳酸鈉溶液,其理由是___________________________。

(5)說明此設(shè)計方案不嚴(yán)密之處及正確的方法_______________________,

___________________________________________________________。

 

   36.(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:

(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為________ mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________ g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________ mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________ mol。

37.(10分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

 

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

 

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量   B.溶液的濃度

 

C.溶液中Cl-的數(shù)目         D.溶液的密度

 

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

 

①該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

 

②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

 

Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(  )。

 

Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(  )。

 

 答案:

 

  1:B  B    C   D   5:B;6:B    D   C   C   10:C

 

   11:B   B  C  A  15:C;16:C  A   A  A20:A

 

  21:C   22:C   22:C  23 B 24:A

 

  25:D A項(xiàng)解釋應(yīng)為:NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒

 

  26:C  27:B  28:C

 

  29答案:(1)SO3 H2SO3 形成酸雨     (2)①②、冖堍

 

   (3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl   30答案:(1)53.6% (2)6.33 mol·L-1

 

   31答案:(1)FeCl2 KCl    (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

 

   (3)Ag++Cl-===AgCl↓ 2Fe3++Fe===3Fe2+   (4)0.2NA

 

   32答案:(1)滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量最大(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解  (3)Al3++4OH-===AlO+2H2O   (4)7.5 mL或17.5 mL

 

   33答案:(1)CO (2)SO、CO (3)Ag+    34 (2)NO 4.8

 

   (3)Fe2+>Br->Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

 

   35答案:(1)坩堝 攪拌   (2)會引入雜質(zhì)NO

 

   (3)用干凈試管取上層清液少許于試管中,向此試管中滴加BaCl2溶液,若無沉淀,說明SO已除盡

 

   (4)除去過量的Ba2+ 可減少過濾次數(shù)

 

   (5)在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去,因此在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na2CO3,然后再加熱煮沸除去HCl和CO2

 

   36答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 (3)0.6

 

   37答案:(1)11.9 (2)BD (3)16.8 B B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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