（滿分100分 時間90分鐘）
可能用到的相對原子質量
H：1 Zn：65 S：32 O：16
一、選擇題（每小題只有1個正確答案，共60分）
1、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）。
A、提出原子學說 B、發(fā)現(xiàn)元素周期律
C、提出分子學說 D、最早發(fā)現(xiàn)了氧氣
2、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（ ）。
A、8、8、18、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
3、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有7個電子，該原子核內(nèi)的質子數(shù)為（ ）。
A、14 B、15 C、16 D、17
4、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）。
A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+
5、中國科學家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說法不正確的是（ ）。
A、質量數(shù)202 B、核外電子數(shù)202
C、原子序數(shù)78 D、核內(nèi)有124個中子
6、在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是（ ）。
A、42He原子核內(nèi)含有4個質子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個中子
D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性
7、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料，它們是（ ）。
A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B、稀有氣體元素
C、右、上方區(qū)域的非金屬元素 D、過渡元素
8、列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（ ）。
A、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B、被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D、單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
9、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（ ）。
A、把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
B、把Cl2通入FeCl2溶液中
C、把綠豆大的鉀投入少量水中
D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中
10、下列單質中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是（ ）。
A、O2 B、N2 C、F2 D、Cl2
11、下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ）。
A、銣不與水反應
B、硝酸銣是離子化合物，易溶于水
C、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
D、氫氧化銣是弱堿
12、某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為HX，則X的最高正價含氧酸的分子式為（ ）。
A、H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO4
13、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是( )。
A、HF B、H3O＋ C、NaH D、H2O2
14、下列各組物質中，含有相同的化學鍵的是（ ）。
A、HI和NaI B、H2S和SO2 C、Cl2和KCl D、F2和NaBr
15、下列不是離子化合物的是（ ）。
A、H2O B、CaO C、KOH D、NaNO3
16、下列電子式中錯誤的是（ ）。
A、 Na＋ B、
C、 D、
17、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是（ ）。
A、氫氣在氧氣中燃燒 B、焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C、硫在氧氣中燃燒、 D、鐵絲在氧氣中燃燒
18、下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）。
A、鋁與鹽酸反應 B、NaOH和HCl反應
C、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 D、CaCO3受熱分解為CaO和CO2
19、隨著人們生活質量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（ ）。
A、利用電池外殼的金屬材料
B、回收其中石墨電極
C、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染
D、不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品
20、下列說法正確的是（ ）。
A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生
C、需要加熱的化學反應都是吸熱反應
D、1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應時所釋放的熱量稱為中和熱
21、原電池產(chǎn)生電流的本質原因是（ ）。
A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B、有兩根導線將兩個活動性不同的電極連接
C、電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子
D、電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移
22、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是（ ）。
A、鎂 B、石墨 C、鋁 D、鉛
23、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D流向C；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（ ）。
A、A> B > C > D B、A > C > D > B
C、C > A > D > B D、C > B > D > A
24、下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）。
A
B
C
D
兩極材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸
25、影響化學反應速率的本質因素是（ ） 。
A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質
26、用鐵片稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）。
A、加熱 B、不用H2SO4改用98%的濃H2SO4
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉
27、在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（ ）。
A、3 mol/L H2 O2溶液 B、3 mol/L NaOH溶液
C、1 mol/L KClO3溶液 D、1 mol/L鹽酸
28、對于A2 + 3B2 = 2C + D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）。
A、V(B2)=0.8 mol/( L?s) B、V(A2)=0.8 mol/( L?s)
C、V(C )=0.6 mol/( L?s) D、V(D)=0.6 mol/( L?s)
29、下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ）。
A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨
30、在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質的化學計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（ ）
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
二、填空題（23分）
31、（6分）在第3周期中，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，該兩性氫氧化物與氫氧鈉溶液反應的離子方程式為 。
32、（7分）原電池是把 轉化成 ___的裝置，其反應的實質是 _ 。
寫出銅鋅原電池（稀硫酸為介質）的電極反應：
正極 ，負極 。
33、（2分）下列反應中，屬于放熱反應的是 。
① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ② 燃燒木炭取暖 ③用過氧化氫制取氧氣 ④ 酸與堿的中和反應 ⑤ 氫氣還原氧化銅 ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應
34、（4分）用電子式表示：
CaCl2的形成過程
CO2的形成過程
35、（4分）化學反應的限度是當_ __和 __相等，反應物和生成物的 __保持不變時，所達到的一種看似 的“平衡狀態(tài)”。
三、實驗題（10分）
36、下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應。
請回答下列問題：
（1）（2分）寫出物質F的名稱 ，物質E的電子式 。
（2）（5分）寫出下列物質之間反應的化學方程式：
①F和CO2 ，
②D和E ，它 （添“是”或“不是” ）可逆反應。
（3）（3分）G的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或者“中” ）性，寫出它與I反應的離子方程式 。
四、計算題（7分）
37、在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
①產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質量是多少？
②通過導線的電子的物質的量是多少？
③原稀硫酸的物質的量濃度是多少？
高一下學期化學期中考試參答案
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
B
B
B
D
C
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
B
A
C
B
A
C
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
D
B
C
D
B
A
B
D
C
二、填空題（共23分）
31、（6分） F ， HClO4 ， NaOH ，Al(OH)3 ， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
32、（7分） 化學能 ， 電能 ， 氧化還原反應，
2H++2e-=H2↑ ， Zn-2e-=Zn2+ 。
33、（2分） ②③④ 。
34、（4分）略
35、（4分） 正反應速率， 逆反應速率， 濃度， 表面靜止。
三、實驗題（10分）
（1）（2分） 過氧化鈉 ，略。
（2）（5分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
N2+3H2 2NH3 ， 是 。
（3）（3分） 堿 ， CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 。
四、計算題（7分）
①9.75 g ②0.3 mol ③0.5 mol/L
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