一、選擇題（48分，每小題只有一個答案正確）
1.按下列實驗方法能夠達(dá)到要求的是（ ）.
A.用托盤天平稱量15.20 g氯化鈉晶體 B.用l0 mL量筒量取7.50 mL稀鹽酸
C.在10 g 36.5%的鹽酸中加入100 mL蒸餾水可配制100 mL 1 mol/L的稀鹽酸
D.可用先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液的方法檢驗SO42?
2.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（ ）.
A.常溫常壓下，11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA
C. 2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D. 1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.2NA
3.下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） .
A.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分為甲烷(CH4)]為炒菜提供熱量
C.牛奶久置變質(zhì)腐敗
D.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20 mL到沸水中,邊加邊振蕩
4.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（ ）.
A. NaOH + HCl ＝NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
5.下列離子方程式正確的是 （ ）.
A. Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Ba2＋+ SO42? == BaSO4↓
C.氧化銅溶于硫酸：O2?+2H+ == H2O
D. NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl?== AgCl↓
6. Fe(OH)3膠體與MgCl2溶液共同的性質(zhì)是（ ）.
A.都不穩(wěn)定，溫度不變，密閉放置一段時間都可產(chǎn)生沉淀 B.兩者都有“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C.兩者都能透過濾紙 D.都很穩(wěn)定，其中Fe(OH)3膠體比MgCl2溶液更穩(wěn)定
7.配制240 mL 1 mol/LNaOH溶液，需進(jìn)行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱量9.6g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約60mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，再小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中操作正確的是 ( ).
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.②⑤
8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( ).
A. Na+、K+、OH－、Cl－ B. Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C. Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D. K+、Ba2+、CO32?、NO3－
9.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是( ).
A. 0.75mol H2O B.3.01×1023個N2分子 C. 64g SO2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl2
10.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖正確的是（ ）.
A. B.
C. D.
11.下列說法正確的是( ).
A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B.能電離出H+的化合物就是酸
C.離子方程式H＋+OH? == H2O只能表示一個化學(xué)反應(yīng)
D.溶液、膠體和濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同
12.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）.
A. Cu絲 B. MgCl2固體 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）
13.下列有關(guān)蒸餾的裝置和操作的說法中，不正確的是（ ）.
A.溫度計的水銀球不應(yīng)插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液體中，而應(yīng)放在燒瓶的支管口
B.冷凝管內(nèi)水流方向與蒸氣流方向要一致
C.實驗時在燒瓶中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防溶液劇烈沸騰
D.蒸餾燒瓶加熱時底部必須墊石棉網(wǎng)
14.下列說法正確的是（ ）.
A.對同類事物進(jìn)行再分類可用樹狀分類法
B.對某物質(zhì)的分類不可能有多個標(biāo)準(zhǔn)
C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來加熱
D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點不同的液體混合物的方法
15.下列說法正確的是( ).
A.氧化還原反應(yīng)中，一定有氧化劑，但不一定有還原劑
B.在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能為同一種物質(zhì)
C.所有的氧化還原反應(yīng)都是離子反應(yīng)
D.在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)
16.下列的分離方法不正確的是（ ）.
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法從沙里淘金
17.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）.
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L-1 FeCl3溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
18.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序 ①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液（ ）。
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
19.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）。
A.一定有SO42? B.可能有SO42?或Ag+ C.一定無Ag+ D.還可能有CO32?
20.想一想：蒸餾水、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ）。
A.蠟燭 B. HCl（氣態(tài)） C. 水煤氣 D.牛奶
21.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）。
A. C→CO2 B. CO2→ CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
22.不能用離子方程式：CO32—+2H+ === CO2↑+H2O 來表示的反應(yīng)是 （ ）。
A. K2CO3+H2SO4 B. Na2CO3+HCl C. Na2CO3+HNO3 D. Na2CO3+CH3COOH
23.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （ ）。
A.用蒸餾法進(jìn)行海水淡化
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
24.VL硫酸鐵溶液中含有mg Fe3＋離子，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）。
A. B. C. D.
25.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）。
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量
26.從硫元素的化合價上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）。
A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
二、填空題（每空2分，共32分）
27.請你閱讀下面科普信息，回答問題：
服用維生素C，可使食物中的Fe3＋變成Fe2＋，有利于人體吸收鐵。這則科普信息可得知Fe3＋具有 性，維生素C可作 劑。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程____________________________________。
28.請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝?/p>
物質(zhì)
CO2
H2SO4
質(zhì)量/ g
4.9
物質(zhì)的量/ mol
標(biāo)況下的體積/ L
6.72
分子個數(shù)
29.現(xiàn)有①硫酸鎂 ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉 ④氯化銅 ⑤氯化鉀等五種溶液。不加任何試劑即可鑒別，則鑒別的先后順序是 。
30.按要求填空：（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。①Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 氧化劑 ，還原劑 ；
②MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O 氧化劑 ，還原劑 。
（2）硫酸鋁的電離方程式： ；（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
；（4）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
31.某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl?、OH?、NO3?六種雜質(zhì)離子,甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。
（1）甲廠的廢水明顯呈 性；其中所含三種離子是 ；（2）若往乙廠廢水中滴加 溶液，立即可見廢水顯血紅色；（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的 (填離子符號)化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含 ，可以用來澆灌農(nóng)田。
32.對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)或反應(yīng)填在相應(yīng)的物質(zhì)類別或反應(yīng)類別上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、豆?jié){、含鎂60%的MgO、泥水、澄清石灰水；鐵和稀硫酸反應(yīng)、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、CO和Fe2O3反應(yīng)。
三、實驗題（共14分）
33.過濾是分離固液混合物最常用的方法。請回答下列問題：
（1）某學(xué)生用過濾操作分離CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)后的混合物，過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍有渾濁現(xiàn)象，其原因可能有哪些?（至少寫出兩種可能的原因）應(yīng)如何處理？
（2）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用下圖所示方法進(jìn)行過濾操作，該操作錯誤的地方有哪些?
34.松花皮蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。
（1）寫出腌制松花皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）
反應(yīng)方程式： 、反應(yīng)類型 ；反應(yīng)方程式： 、反應(yīng)類型 。
（2）松花皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解，過濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。
實 驗 步 驟
實 驗 現(xiàn) 象
實 驗 結(jié) 論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液
若出現(xiàn)白色沉淀
濾液中含Ca(OH)2
若無白色沉淀
濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液，
若出現(xiàn)
濾液中含Na2CO3
若無
濾液中無Na2CO3
（3）某同學(xué)設(shè)計如上表所示的實驗方案，該實驗方案的目的是 ，請你幫他完善實驗方案。
四、計算題（注意：要寫出每步計算的公式，且?guī)挝挥嬎悖?/p>
35.將4 mol/L的Na2CO3溶液250 mL稀釋到1000 mL，
（1）求稀釋后溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量。（2）求稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。
（3）將稀釋后的1000mL溶液取出400 mL，求余下溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。
36.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3。求濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
37.怎樣用密度為1.19 g/cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1 L 1 mol/L的稀鹽酸？
38. 350L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的NH3溶解在1 L水中，求所得氨水（密度為0.924 g/cm3） 中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。
參考答案
一、選擇題（3分×16=48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
B
D
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
B
B
A
D
C
二、填空題（每空2分，共32分）
17.氧化 還原 Fe+2H+=Fe2++H2↑
18.
物質(zhì)
CO2
H2SO4
質(zhì)量/ g
13.2
4.9
物質(zhì)的量/ mol
0.3
0.05
標(biāo)況下的體積/ L
6.72
分子個數(shù)
1.806×1023
3.01×1022
19.④③①②⑤ 20.A
21.電解質(zhì)在水中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。
22.①③ ； ②④
23.（1）Ba(OH)2==Ba2++2OH—
（2）CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
（3）H+ + OH-- ==H2O
三、實驗題（共14分）
24.(1)濾紙破損 ；液面超過濾紙的邊緣 ；盛濾液的燒杯沒洗干凈，本來就有污物等（答對任意兩點即可得4分）
（2）沒有用玻璃棒引流 ；漏斗下端的斜管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。（4分）
25.（1）再過濾一次 （2）玻璃導(dǎo)管口蘸水 （3）從分液漏斗上口倒入燒杯（每空2分）
四、計算題（6分，注意：要寫出每步計算的公式，且?guī)挝挥嬎悖?/p>
（1）106 g （2）1 mol/L （3）2 mol/L (每個答案2分)
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