高中化學(xué)：高一化學(xué)暑假作業(yè)試題
【摘要】化學(xué)網(wǎng)的編輯就為各位學(xué)生帶來了高中化學(xué)：高一化學(xué)暑假作業(yè)試題
一、選擇題(本題包括30小題，每題2分，滿分60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)
1.對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是 ( )
A.牛頓 B.道爾頓 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫
2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D.H2
3.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是( )
A. 乙酸 B. 碳酸鈉 C. 乙醇 D. 乙烯
4.下列比較或歸納正確的是( )
A.穩(wěn)定性：NH3
B.離子半徑：Cl-Al3+
C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4
D.堿性：Be(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3
5.X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是( )
A.原子序數(shù)： X
C.離子半徑：XY D.原子最外層電子數(shù)：X
6.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是( )
A.在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.乙烯與溴生成1，2二溴乙烷
D.在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)制氯仿
7.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )
A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B. 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C. 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
8.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是( )
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
9.Se是人體必需微量元素，下列有關(guān) Se和 Se的說法正確的是( )
A. Se 和 Se所含電子數(shù)不同
B. Se和 Se是兩種不同的核素
C. Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
D. Se和 Se都含有34個(gè)中子
10.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)， 下列有關(guān)表述正確的是
A.H、D、T互為同素異形體
B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵( )
C.NH4Cl的電子式：
D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： vs4
l()
11.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.①③⑥
12.某有機(jī)化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是( )
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素
B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
C.無法確定該化合物是否含有氧元素
D.該化合物中一定含有氧元素
13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是( )
A.左、下方區(qū)域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C.右、上方區(qū)域的非金屬元素
D.稀有氣體元素
14.礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O 4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn 2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有 關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是( )
A.Na[Au(CN)2]不 溶于水
B.化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價(jià)為+1
C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D. 在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑
15.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.A、B、C的分子數(shù)比為132
B.A、B、C的濃度相等
C.C生成的速率與C分解的速率相等
D.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
16.1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想人工轉(zhuǎn)變?cè)�。這個(gè)核反應(yīng)如下： N+ He— O+ H，下列敘述正確的是( )
A. O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子
B. H原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C.O2和O3互為同位素
D.通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
17.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是( )
A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B.原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
18.鹵素間形成的化合物如IF5、BrCl、IBr等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng) 不正確的是( )
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C.BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽
19.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )
A.由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B.F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)
C.原子半徑由大到小的順序是：ECD
D.五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D
20.已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.0 kJmol-1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過程中沒有能量損失) ( )
A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ
C.一定等于92.0 kJ D.無法確定
21.鉍(Bi)是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是( )
A.X是H2SO4
B.反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2
C.該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D.該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物
22.下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A.原子半徑ClO B.還原性NaAl
C.穩(wěn)定性HFHBr D. 酸性HClO4H2SO4H3PO4
23.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH= CO32 +H2O
B.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全
NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH= NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4
C.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D.向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O
24.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性：Z
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ
25. CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系( )
A.前者大于后者 B.前者小于后者
C.前者等于后者 D.無法判斷
26. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中 的含量變化檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 的化學(xué)性質(zhì)與 相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
27.列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是( )
A.同主 族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C. 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D. 同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大
28.短周期元素甲,乙,丙,丁的 原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則 ( )
A.原子半徑 丁 乙
B.單質(zhì)的還原性丁甲
C.甲,乙,丙的氧化物均為共價(jià)化和物
D.乙,丙,丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
29.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
Y Z
M X
A.原子半徑Z
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
30.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ( )
A.H2O(g)===H2O(l) H=-44.0 kJmol-1
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) H=+14.9 kJmol-1
C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D.能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)
第Ⅱ卷(非選擇題 共40分)
31.(8分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
請(qǐng)回答：(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號(hào))。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為 (填離子符號(hào))。
(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是 ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
32.(10分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1
請(qǐng)回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________，理由是__________________;
(2)圖中H=_________kJ
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物VO2;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1，計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的H_______(要求計(jì)算過程)。
33.(10分)為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：
(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
34.(12分)
某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
(1) ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出 。
(2) 用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈 D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>
______________________
(3) 因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深最后變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性： Cl2(SCN)2.
Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng).
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
① 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：
② 欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因
③ ③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
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