考試時間：90分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質量：
Na 23.K 39.O 16.C 12.H 1 .Mn 55.Cl 35.5 .Ba137. S 32. Zn 65. Al 27
第I卷（共計50分）
一 .選擇題（單項選擇共25小題，每題2分，共50分）
1.下列物質中，屬于電解質的是（ ）。
A.蔗糖 B.碳酸鈉
C.氫氧化鈉溶液 D.金屬鐵
2.下列物質中，屬于純凈物的是（ ）。
A.氯水 B.鹽酸 C.液氯 D.漂白精
3.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）。
A.氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液
C.小蘇打溶液與鹽酸；蘇打溶液與硫酸
D.石灰石與稀硝酸；大理石與鹽酸
4.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A.Ba2+ Cl- Na+ SO42- B.Ag+ NO3- K+ CO32-
C.Cu2+ Cl- Ag+ OH- D.Na+ OH- K+ SO42-
5.要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過（ ）。
A.濃硫酸.飽和食鹽水 B.NaOH溶液.濃硫酸
C.飽和食鹽水.堿石灰 D.飽和食鹽水.濃硫酸
6.下列關于鹵族元素的說法中，不正確的是（ ）。
A.單質的熔點和沸點隨核電荷數的增加逐漸升高
B.單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深
C.單質的氧化性隨核電荷數的增加逐漸增強
D.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加逐漸減弱
7.在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（ ）。
A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO2
8.下列物質暴露在空氣中不易變質的是（ ）。
A.氯化鈉 B.氫氧化鈉
C.溴化銀 D.漂白粉
9.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）。
A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
10.50 mL H2SO4的質量分數為35％.密度為1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質的量濃度為（ ）。
A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44 mol/L
11.下列關于氯氣的描述中，正確的是（ ）。
A.Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯
B.紅熱的銅絲在Cl2中燃燒，生成藍色固體CuCl2
C.有Cl2參加的化學反應必須在溶液中進行
D.鈉在Cl2中燃燒生成白色固體NaCl
12.下列說法中，正確的是 （ ）。
A.1 mol任何氣體的體積都是22.4 L/mol
B.1 mol H2的質量是1g，它所占的體積是22.4 L/mol
C.在標準狀況下，1 mol任何物質所占的體積都約為22.4 L
D.在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L
13.下列物質中，不能使有色布條褪色的是（ ）。
A.次氯酸鈉溶液 B.次氯酸鈣溶液
C.氯水 D.氯化鈣溶液
14.已知NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）。
A.在標準狀況下，含有NA個原子的氮氣體積為22.4 L
B.1 mol Fe全部轉化為Fe2+時，失去電子2NA個
C.100 oC 時的水蒸氣11.2 L中含有氫原子NA個
D.含有0.5NA個O2的總質量為8 g
15.下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（ ）。
A.食鹽水 B.碘水 C.溴化鉀 D.碘化鉀
16.在下列各組物質中，所含分子數目相同的是（ ）。
A.10 g H2和10 g O2 B.18 g H2O和0.5 mol Br2
C.5.6 L N2（標準狀況）和11 g CO2
D.224 mL H2（標準狀況）和0.1 mol N2
17.相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（ ）
A.8：9 B.1：1 C.3：2 D.2：3
18.向10 mL Na2SO4溶液中加過量的氯化鋇溶液，得到1.17 g沉淀，原溶液中Na+的物質的量濃度為( )mol/L。
A.1.0 B.2.0 C.0.50 D.0.025
19.完全中和相同體積.相同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，并使生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸.硫酸.磷酸的體積比是（ ）。
A.6：3：2 B.6：2：3 C.3：2：1 D.1：2：3
20.將某元素的單質0.1 mol與氯氣充分反應后，生成物的質量比原單質的質量增加了7.1 g，這種元素可能是（ ）。
A.K B.Zn C.Na D.Al
21.砹（At）是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（ ）。
A.At－的還原性強于Br－ B.NaAt屬于離子化合物
C.砹在常溫下為白色固體 D.砹不溶于水易溶于四氯化碳
22.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（ ）。
A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小
C.鈉的硬度小 D.鈉的強還原性
23.下列反應中既能放出氣體，又不是氧化還原反應的是（ ）。
A.鈉與水的反應 B.二氧化錳和濃鹽酸加熱反應
C.過氧化鈉和水的反應 D.蘇打和鹽酸反應
24.下列物質的保存方法不正確的是（ ）。
A.固態(tài)碘常盛放在棕色細口瓶中
B.氯水應放在棕色細口瓶中
C.氫氟酸應放在塑料瓶中
D.少量液溴應放在棕色細口瓶中，并在其上層放少量的水
25.在用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應中，消耗的HCl的物質的量與作還原劑的HCl的物質的量之比是（ ）。
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.4：1
第II卷（共計50分）
二.填空題
26.（4分）0.01 mol某物質的質量為1.08 g，則此物質的的摩爾質量為_______。完全中和66 mL HCl的質量分數為20％的稀鹽酸（密度為1.10 g/cm3），需要氫氧化鈉_______g，_______mol。
27.（4分）2 mol O3和3 mol O2的質量（填相等.不相等或無法判斷）_______；分子數之比為_______；所含氧原子的數目之比為_______；在相同條件下氣體的體積比為_______。
28.（11分）新制的氯水顯_____色，說明氯水中有_______存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有_____________生成，說明氯水中有_______存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅但很快又褪色，這是因為_____________________。氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的_____氣，該反應的化學方程式________________________________。
29.（2分）在鹵族元素中，氧化性最強的是_____，原子半徑最小的是_____。
30.（6分）質量分數為10％.密度為1.07 g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物質的量濃度是_______。250 mL該H2SO4溶液與過量的鐵屑充分反應，可制得氫氣_______L（標準狀況）。將生成的FeSO4配制成500 mL溶液，所得溶液中FeSO4的物質的量濃度為_______ mol/L
31.(4分)一些酸在反應中可以表現出多重性質，如
2KMnO4+16HCl == 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反應中鹽酸既表現酸性，又表現還原性，分析下列反應中酸的作用。
（1）NaOH +HCl=== NaCl +H2O，HCl____________。
（2）C+2H2SO4（濃）==== CO2↑+ 2SO2↑+2 H2O，H2SO4___________。
32.實驗填空題（共13分）
實驗室現要制取一瓶純凈干燥的氯氣�，F有下列儀器和藥品可供使用：
（1）實驗室制取氯氣的原理：____________________________________；其中HCl所表現的性質是_________._________。（4分）
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）（4分）
_____接_____，_____接_____，_____接______，_______接_______。
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用（3分）。
飽和食鹽水的作用是________________________；
濃硫酸的作用是____________________________；
氫氧化鈉的作用是__________________________。
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學反應為（2分）：
______________________________________________。
三.計算題（6分）。
33.加熱3.14 g蘇打和小蘇打的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為2.52 g。計算原混合物中蘇打的質量分數。
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