本試卷分第I卷和第II卷兩部分，全卷滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1，He 4，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23
第I卷（選擇題）
1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）。
A．膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質不能
B．膠體能產生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
2．人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左下圖表示。右下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示 （ ）。
A．離子反應 B．氧化還原反應 C．置換反應 D．三者都可以
3．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（ ）。
A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH) 2CO3] B．灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑
C．含亞鐵離子的補血藥丸采用糖衣包裹 D．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
4．下列物質中所含分子物質的量最多的是（ ）。
A．56gN2 B．1.5molO2 C．標準狀況下22.4LCl2 D．3.01×1023個硫酸分子
5．下列關于物質的用途，不正確的是（ ）。
A．小蘇打可用于治療胃酸過多 B．Cl2可與石灰乳反應制取漂白粉
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料 D．高純硅用來制造光導纖維
6．下列表格中各項都正確的一組是 （ ）。
堿
鹽
電解質
非電解質
A
燒堿
小蘇打
BaSO4
干冰
B
純堿
CaCO3
NH3?H2O
Fe
C
明礬
食鹽
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
Na2SO4
NaClO
7．下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）。
A．150 mL 3mol/L 的KClO3 B．75 mL 2mol/L 的NH4Cl
C．150 mL 2mol/L 的CaCl2 D．350 mL 3mol/L的NaCl
8．關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（ ）。
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．與同濃度鹽酸反應放出CO2的速度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同
9．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）。
A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）。
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B．2.4 g Mg與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.2NA
C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
11．將金屬鈉分別投入下列物質的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是 （ ）。
A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2 D．CuCl2
12．下列物質存放方法錯誤的是 （ ）。
A．鋁片長期放置在不密封的試劑瓶里 B．漂白粉長期放置在燒杯中
C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金屬鈉存放于煤油中
13．下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是 （ ）。
A
B
C
D
試樣
KNO3（NaCl）
CO2（CO）
Fe（A1）
SiO2（CaCO3）
除雜試劑
AgNO3溶液
O2
NaOH溶液
硫酸
14．下圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）。
A．濃硫酸 B．飽和NaCl溶液
C．濃NaOH溶液 D．濃NaI溶液
15．下列離子方程式的書寫正確的是 （ ）。
A．金屬鐵溶于鹽酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓
D．MnO2固體和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+2H2O
16．對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是 （ ）。
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）。
A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe
18．下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與右邊坐標圖形相符合的是（ ）。
A．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中
（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量）
B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中
（橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中
（橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
第II卷（非選擇題）
19．在 K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反應中。
（1）氧化劑是 ，氧化產物是 ；
（2）此反應若轉移了0.3mol的電子，則生成氯氣 L（標準狀況下）
20．海藻中提取碘的流程如圖：
（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作③的名稱： ；寫出過程②中有關反應的離子方程式 。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是圖中 。（注：圖中試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下圖實驗裝置中的錯誤之處。（加熱裝置燒杯下已墊石棉網）
① ；
② 。
21．利用右圖所示裝置制備氧氣并進行相關實驗探究。
(1)將3.9 g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mL H2O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應的化學方程式是 。
(2)已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的。
請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確。 。
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是
Na2O2+2H2O＝ 2NaOH+H2O2。
試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2，簡述實驗原理 。
22．（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。如圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內容，則這瓶礦泉水中含Ca2+的物質的量 ≥ 。
（2）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產鋁。
現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含有H+、Cl－、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）。 已知部分離子的物質的量濃度為：
c（H+）＝0.02 mol/L c（Mg2+）＝0.01 mol/L c（Fe3+）＝ 0.02 mol/L c（Cl-）＝ 0.52 mol/L
①溶液中Al3+物質的量濃度為
②則該鋁土礦樣品中Al2O3的質量為 （精確至0.01 g）。
答 案
1~5 CABAD 6~10 ADBAB 11~15 CBCBD 16~18 CAD
19．（1）K2Cr2O7 ，Cl2 ；（2）3.36L
20．（1）萃取分液 Cl2+ 2I－ ＝ 2Cl－+ I2
（2）D
（3）①溫度計下端的水銀球不能插入溶液中，應放在支管口；
②冷凝管中水流方向相反了
21. (1) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(2)① 不正確，計算得到c(OH－)＝1mol/L,在紅色范圍內 ；
② 溶液中加入MnO2，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是氧氣。
22．（1）5×10-5 mol （2）① 0.14mol/L ②3.57g
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