完成時間：90分鐘 試卷滿分：100分
第一卷（50分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
1．下列能源中，不會對環(huán)境造成污染、廉價而且又取之不盡的是（ ） 。
A ．石油 B ．天然氣 C ．氫氣 D ．太陽能
2．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） 。
A ．鋁片與稀硫酸反應 B ． Ba(OH)2 ?8H2O 與 NH4Cl 的反應
C ．灼熱的炭與 CO2 反應 D ．甲烷在 O2 中燃燒反應
3．下列敘述正確的是 （ ）。
A ．化學反應過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象
B ．在化學反應中只有燃燒反應才放熱
C ．化學反應總伴隨著能量變化
D ．人類利用能量都是通過化學反應獲得的
4 ．A、B、C、都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）。
A ． A>B>C B ． A>C>B C ． B>A>C D ． B>C>A 。
5． 在一定條件下，硝酸鉀的溶液達到飽和，該狀態(tài)意味著 （ ）。
A．溶解的速率大于結(jié)晶速率 B．溶質(zhì)微粒的溶解停止了
C．溶質(zhì)微粒不再結(jié)晶 D．溶解達到動態(tài)平衡
6．下列說法正確的是（ ）。
A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D. 放熱反應的發(fā)生無需任何條件
7．對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）。
A.任何可逆反應都有一定的限度
B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C.化學反應的限度與時間的長短無關(guān)
D.化學反應的限度是不可改變的
8.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ） 。
A.金剛石與石墨互為同位素
B.石墨不如金剛石穩(wěn)定
C.金剛石不如石墨穩(wěn)定
D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
9．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH（ ）。
A.不變 B.先變小后邊大 C.逐漸變大 D.逐漸變小
10． 甲、乙兩容器都在進行A → B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率要 （ ）。
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷
二、選擇題（（每小題只有1――2個選項符合題意，每小題3分，共30分）
11．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（ ） 。
A.Zn | H2SO4 (稀) | C B.Cu | HNO3 (稀) | Ag
C.Zn | CCl4 | Cu D.Fe | H2SO4 (稀) | Fe
12．對10 mL 1 mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 ↑ +H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）。
A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的鹽酸
C. 加入15 mL 0.5 mol/L的鹽酸 D. 加入5 mL H 2 O
13．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H 2 的速率可由右圖表示。在下列因素中：
①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。
影響反應速率的因素是（ ）。
A. ①④ B.③④
C.①②③ D.②③
14．如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是
M
N
P
A
鋅
銅
稀硫酸溶液
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液
15．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．目前常用的鎳 (Ni) 鎘 (Cd) 電池，其電池總反應可以表示為：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2O 2Ni(OH)2 ＋ Cd(OH)2
已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是（ ）。
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp; ④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
16．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應，
2A(g) ＋ B(g) ＝ 2C(g) 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L ? s)
②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L ? s)
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 ％ [轉(zhuǎn)化率=（轉(zhuǎn)化的量/原來的量）X100%]
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L
其中正確是（ ）。
A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④
17決定化學反應速率的主要原因是（ ）。
A.參加反應物質(zhì)本身的性質(zhì) B.反應物間的接觸面積
C.溫度、壓強和催化劑 D.反應物的濃度
18、下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是 （ ）。
A.v（NH3）=0.15 mol/L?min B.v（H2）=0.1 mol/L?min
C.v（N2）=0.1 mol/L?min D.v（N2）=0.002 ?mol/L?min
19、實驗室要快速制取氫氣，應選用正確的措施是（ ）。
A.純鋅和稀硫酸反應 B.粗鋅和稀硫酸反應
C.粗鋅和稀硝酸反應 D.將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應
20、下列各種說法可以證明反應N2+3H2 2NH3已經(jīng)達到平衡的是（ ）。
A.1個N N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B.1個N N 鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C.1個N N 鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
D.1個N N 鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
第二卷（50分）
三、填空題
21、（8分）有同學設計了一個實驗，以研究鋼鐵腐蝕的情況，實驗裝置如圖所示，操作過程是：在水槽中的試管內(nèi)置一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，請你把有關(guān)可能的實驗現(xiàn)象的原因及解釋補充全：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應式：
負極 ，正極O2+4e-+２H2O = 4OH-。
（2）若試管內(nèi)液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生析氫腐蝕，電極反應式：正極 。
22、（4分）在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時，正極反應式為 ___________；當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重_________________。（相對原子質(zhì)量：CU～64 Ag～108）
23．（4分） 0.3 mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（ B2 H6 ）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三化二硼和液態(tài)水，放出 649.5 kJ 熱量， 又已知： H2O （ l ） =H2O （ g ）；ΔH=+44 kJ/mol ， 則0.5 mol 乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 。
24、（6分） 1.00 L 1.00 mol/ LH 2 SO 4 與 2.00 L 1.00 mol/L NaOH 完全反應，放出 114.6 kJ 的熱量。有人由此得出強酸與強堿反應的中和熱為 114.6 kJ/mol ，結(jié)論是否正確，通過計算說明為什么？
25、（ 8 分）用化學方程式解釋下列有關(guān)的現(xiàn)象：
（1)過 量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：
（2)久置的濃硝酸變黃： 。
寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式：
（3)CuO 中混有少量 Al2O3 ；
（4)FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3 。
26、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）（2分）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）（2分）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（ ） 。
A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸
（3）（2分）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些 措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）
27、（6分）如圖所示800 ℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：
28、（8分）使一定質(zhì)量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃H2SO4 充分反應，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液c(H + )為0.1 mol/L，求： （1）（5分）氣體A中各 成 分的 物質(zhì)的量分別是多少？
（2）（3分）若往反應后的溶液中加入足量的BaCl 2 溶液，則所生成的BaSO 4 沉淀的物質(zhì)的量為多少？ (提示：
Zn+2H2SO4 (濃) == ZnSO4 +SO2 ↑+H2O，濃H2SO4 與Zn反應時，隨著反應的進行H2SO4 由濃逐漸變稀、相應生成的氣體也不同)
乾安七中高一素質(zhì)實驗班第一次月考化學答答案
第一卷
1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A B
12.B 13.C 14.C 15.B 16.B 17.A 18.D 19.BD 20.AD
第二卷
21、（1）中性或弱酸性 ；2Fe―2e-=2Fe2+
（2）酸性 ； 2H++2e-=H2
22、Ag++e-=Ag； 5.4 g
23、1016.5 kJ
24、不正確.
本題生成2 mol H2O放熱114.6 kJ的熱量，而中和熱是生成1 mol H2O時放出的熱量即是57.3 kJ的熱量。
25、
（1）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
（2）4HNO3 = 4NO2 +O2 +2H2O
（3）、Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
（4）、2Fe3++Fe=3Fe2+
26、(1) EF ; EF (2) A、C
(3) 加入少許 CH3COONa固體; 降溫 （其它合理即可）
27、2X 3Y+ Z
28、
（1）、設生成SO2為X mol 生成H2為Y mol
根據(jù)方程式和題意：
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2 +2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2
X+Y=1.5
2X+Y+0.1x1/2 =1.85
解得X=0.3 mol
Y=1.2 mol
（2）、n（BaSO4）=n（H2SO4）―n（SO2）
=1.85―0.3=1.55 mol
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