學(xué)年第一學(xué)期杭州二中高一年級(jí)化學(xué)期末試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共15小題）1．根據(jù)化學(xué)常識(shí)判斷下列說(shuō)法的是( )A．鉛筆芯是含有鉛的筆芯 B．加碘食鹽是加有I2的食鹽C．碘酒是含有的I2的酒精 D．純堿是純凈的燒堿2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．標(biāo)況L CH4和L O2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為×6.02×1023 B．標(biāo)況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023C．gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為×6.02×1023D．2L 1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×10233．下列說(shuō)法不正確的是A．紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石B．雖然鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，但鋁制容器不可用來(lái)腌制咸菜C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：D．H、D、T屬于同位素4．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是 ①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④ ⑤用CCl4萃取碘水中的碘 A．②③ B．③④⑤ C．⑤D．①②5．二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質(zhì)中不能和二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A．氫氟酸 B．碳（高溫下） C． 碳酸鈉（高溫下） D．水 6．下列物質(zhì)放在敞口容器中久置，其質(zhì)量會(huì)減少的是 A．濃硫酸 B．固體苛性鈉 C．過(guò)氧化鈉 D．十水碳酸鈉晶體7．隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物．磁鐵礦、鋁土礦、綠礬都是混合物．CH3COOH、NH3?H2O、HClO都是弱電解質(zhì)D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3?H2O ＝ AlO2－+4NH4++2H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ ＝ CaCO3↓+H2O9．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．豆?jié){變成豆腐10．反應(yīng)中的先后順序，正確的是 A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng) 11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．：、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HO4－D．的溶液中：、I－、Na+、12．下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是(　 　)①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)�、谌跛崤c鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸　③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　④兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸�、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、迌煞N氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是(　 　)A． B．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2．H能與溶液反應(yīng)生成，說(shuō)明的酸性比強(qiáng)D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液， 溶液褪色，說(shuō)明BaCl2有酸性．有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，BaCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH． 鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是①制取過(guò)氧化鈉 ②作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③冶煉金屬鈦 ④應(yīng)用在上A．①③④ B． ②③④ C． ②④ D． ①③16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之 比為1：2B．V1：V2=1：4 C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0molD．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓．有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕 g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解需1 mol/L 的鹽酸的體積為（ ） A．200mL B．100mL C．50mL D．無(wú)法計(jì)算 18．部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是(　 　)A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H＋ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝89619．向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是（ ）20．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各00mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：　 （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生　 （2）第二份加足量NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.0mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)間。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是　A．依據(jù)電荷守恒，推測(cè)一定存在K＋和NH4＋　 B．00mL溶液中含0.0mol CO32－　C． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在　　　　　D． g沉淀中含BaCO3和BaSO4．___TiO2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 （3）當(dāng)有mol電子轉(zhuǎn)移，則有 mol還原劑被氧化。22．5分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質(zhì)量為16g?此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是C和O原子個(gè)數(shù)比是 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 23．氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生H2，同時(shí)產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙的式量為19，乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的化學(xué)式是__________。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是 （用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）甲與乙之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，。24．技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)通入____________(填化學(xué)式)。原因是 _________________________________________。2） 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。3） 母液中的溶質(zhì)主要_____________________。4） 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，物質(zhì)X是__________。25．（1分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中： ① 為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液并置于熱水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過(guò)（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件二者的差異是 。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）。本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：。實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化四、計(jì)算題26．用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/mL測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g15009.85210.5650019.70315.84500421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出少量NaHCO3和過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。（2）第次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是________g。（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是________。（4）原Ba(OH)2溶液的濃度為_(kāi)_______mol?L-1。（5）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的濃度為_(kāi)_______。一、浙江省杭州二中高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷 Word版含答案
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