化 學(xué) （本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg-24，Al-27）
（滿分：100分 時量：60分鐘）
一、選擇題（共45分，每小題3分，每小題只有一個正確答案）
1、2008年奧運會將在北京舉行，屆時可能會用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好（ ）。
A、氮氣 B、氦氣 C、氫氣 D、二氧化碳
2、“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（ ）。
A、二氧化碳和氮氣
B、二氧化碳和二氧化氮
C、二氧化碳和氧氣
D、二氧化碳、氮氣和氧氣
3、2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料――丙烷（C3H8），而悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）。
A、奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>
B、符合通式CnH2n＋2的物質(zhì)均屬于烷烴
C、丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為原電池的正極
D、丙烷的沸點比正丁烷低
4、2008年北京奧運標志性場館之一―國家游泳中心（水立方）已建成，其獨特的膜水泡結(jié)構(gòu)令人耳目一新。該膜材料為ETFE塑料，是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生加成聚合反應(yīng)得到的高分子材料，具有環(huán)保節(jié)能、自潔能力強等特點。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）。
A、“ETFE”分子中可能存在“―CH2―CH2―CF2―CF2―”的連接方法
B、CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)制得
C、“ETFE” 膜材料是一種高分子材料
D、四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵
5、2008 年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢” ( The Bird Nest ）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說法正確的是（ ）。
A、這類巢式硼烷的通式是BnHn+4
B、2B5H9+12O2 5B2O3+9H2O，1 mol B5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25 mol電子
C、8個硼原子的巢式硼烷化學(xué)式應(yīng)為B8H11
D、硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
6、2007年十月下旬，我國在西昌發(fā)射的“嫦娥一號”其推動能源為液氫和液氧�！版隙鹨惶枴毙l(wèi)星在發(fā)射前，要用較長時間加液氫和液氧，其操作具有相當大的危險性，液氫容易揮發(fā)，與空氣混合遇到一定的能量（如一粒米落地產(chǎn)生的能量）就會發(fā)生劇烈爆炸。已知氫氣在空氣中的爆炸極限（氣體的體積比）為4.1%～75%。發(fā)生爆炸最劇烈的空氣中氫氣的體積分數(shù)是（ ）。
A、33.3% B、42.0% C、29.6% D、21%
7、A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（ ）。
A、n+8 B、n+18 C、n+32 D、n+20
8、有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是（ ）。
A、淀粉類物質(zhì) B、水 C、脂肪類物質(zhì) D、蛋白質(zhì)
9、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡時的標志是（ ）。
A、混合氣體密度恒定不變 B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C、H2、I2、HI的濃度相等 D、I2在混合氣體中體積分數(shù)不變
10、2005年有科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和 Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13― 和 Al142+
等。Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中某些主族元素，已知當這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定。下列說法不正確的是（ ）。
A、 Al13與鹵素原子性質(zhì)相似,能形成穩(wěn)定的Al13-
B、 Al14與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al14+2HI==Al14I2+H2
C、 Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的
D、 Al14與ⅡA族元素性質(zhì)相似，容易失去2個電子形成穩(wěn)定的Al142+
11、為迎接北京2008年奧運會，從2007年起，經(jīng)研制并生產(chǎn)的氫燃料電池公交汽車已駛?cè)氡本┙诸^。有關(guān)氫燃料電池的說法正確的是（ ）。
A、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法
B、發(fā)展氫燃料電池汽車的優(yōu)點之一是氫氣存儲方便，不存在任何安全問題
C、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
D、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
12、反應(yīng)E＋F→G在溫度T1下進行，反應(yīng)M＋N→K在溫度T2下進行，已知T1＞T2；且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（ ）。
A、前者大 B、后者大 C、一樣大 D、無法判斷
13、下列說法正確的是（ ）。
A．相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同
B．某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
C．所有的原子中都有質(zhì)子和中子
D．若發(fā)現(xiàn)了115號元素，則該元素位于第七周期ⅤA族
14、本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習“化學(xué)反應(yīng)的速率和限度”一節(jié)后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（ ）。
A、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
C、改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度
D、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
15、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅―錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是（ ）。
A、電池工作時，鋅失去電子
B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D、外電路中每通過O.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g
二、非選擇題（共55分）
16、（15分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層電子數(shù)是K層的三倍
X
最高化合價為＋7價
Y
短周期主族元素原子中半徑最大
Z
地殼中含量最多的金屬元素
（1）下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是__________。
A、冷濃硝酸 B、熱濃硫酸 C、濃鹽酸 D、稀硝酸
（2）可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是___________。
A、二氧化碳 B、水 C、沙土 D、干粉（主要成分為NaHCO3）
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示）。下列表述中能證明這一事實的是____________。
A、在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)；
B、X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
（4）四種元素的最高價氧化物中Z的最高價氧化物的化學(xué)特性是______________。
17、（15分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（2）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S―N中，你認為共用電子對偏向誰？_______（寫原子名稱）。
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（4）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
18、（15分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
。
(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 �！ �
(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) 。
A、單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水
B、單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸
C、單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸
D、正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E、混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
19、（10分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料�，F(xiàn)有高一研究性學(xué)習小組的某同學(xué)，為測定某鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案〗
將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V 應(yīng)不少于 。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)
將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
城步一中2008年上學(xué)期高一重點班五月月考
化 學(xué) 答 題 卡
一、選擇題（共45分，每小題3分，每小題只有一個正確答案）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
答案
二、非選擇題（共55分）
16、（15分）
（1） （2） （3） 、
（4） 。
17、（15分）
（1） 、 。
（2） （3） （4） 。
18、（15分）
（1） 。
（2） 。
（3） （4） （5） 。
19、（10分）
〖實驗方案〗
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
〖實驗步驟〗
（1） （2） 。
化 學(xué) 答 題 卡（答案）
一、選擇題（共45分，每小題3分，每小題只有一個正確答案）
1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.B 9.D
10.C 11.D 12.D 13.D 14.B 15.C
二、非選擇題（共55分）
16、（15分）
（1） A （2） C （3） Cl 、 B
（4） 兩性 。
17、（15分）
（1） 原子半徑越大，x值越小 、 周期性 。
（2） 硫 （3） 共價鍵 （4） 第六周期IA族 。
18、（15分）
（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 。
（2）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙醇，除去乙酸 。
（3）受熱不均而倒吸（4） 分液 （5） B、D、E 。
19、（10分）
〖實驗方案〗
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
〖實驗步驟〗
（1） 100 mL （2）偏高。
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