綿陽中學高2012級（高一）下期第二學月考試
化學試題
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（，共50分）
一、（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1、原電池產生電流的本質原因是( )
A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B．用導線將兩個活動性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應，而負極發(fā)生了還原反應
D．電極上進行的中會有電子的轉移
2、下列各項中表達正確的是 ( )
A．F—的結構示意圖： B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的電子式： D．乙烯的結構簡式：CH2CH2
3、下列有關說法中錯誤的是( )
A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B．相等的物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
C. 用乙烯與HCl反應來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應更好
D. 甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應
4、下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( )
A.常溫下都能用鋁制容器貯存
B.常溫下都能與銅較快反應
C.露置在空氣中，容器內酸液的質量減輕
D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度均因吸水而降低
5、下列敘述不正確的是( )
①NH3易液化，液氨常用作制冷劑
②與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
③銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
④稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正確
6、下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( )
A．銅片作負極，質量逐漸減小
B．溶液的pH逐漸減小
C．電流從鋅片經導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
7、把下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10 L 2 ol•L－1鹽酸的燒杯中，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是( )
A．10 L 2 ol•L－1 B.20 L 2 ol•L－1
C．10 L 4 ol•L－1 D.20 L 3 ol•L－1
8、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通過哪一組試劑( )
A. 澄清石灰水、濃硫酸 B. KnO4酸性溶液、濃硫酸
C. 溴水、濃硫酸 D. 濃硫酸、KnO4酸性溶液
9、可逆反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是( )
A.該反應停止，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3濃度不變
C.N2、H2、NH3濃度相等 D.N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2
10、下列對乙烯的敘述中錯誤的是( )
A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B．乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關
C．乙烯分子中的碳碳雙鍵是由兩個碳碳單鍵構成
D．乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
11、下列分子只表示一種物質的是( )
A．C3H7Cl B．C5H12 C．CH2Cl2 D．C4H10
12、在恒溫密閉容器中進行反應N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是( )
A．縮小體積使壓強增大 B.壓強不變，充入N2使體積增大
C．體積不變，充入He使壓強增大 D.壓強不變，充入He使體積增大
13、用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產量的是( )
A．滴入適量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．加入少量碳酸鈉固體 D.不用鐵片，改用等質量的鐵粉
14、X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是( )
A．Y的陰離子Y—的還原性強于X的陰離子X—
B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強
C．X的單質X2能將Y的陰離子Y—氧化成Y2
D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價
15、120℃，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點燃，完全燃燒后恢復至原溫度，容器內的壓強保持不變，則該烴是( )
A．CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8
16、反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內斷裂n ol H-H鍵的同時形成2n ol H-I鍵 ②單位時間內生成n olI2的同時生成2n olHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數(shù)不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強不再改變
A. ②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部
17、下列文字表述與反應方程式對應不正確的是( )
A. 氯氣和水反應：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-
B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑
C.將丙烯通入溴水中：CH3—CH＝CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br
D.甲烷與氧氣反應：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
18、在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g),不能說明該反應達到平衡的是( )
A. 氣體總質量不變 B. 混合氣體密度不變
C. 反應物B的濃度不變 D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
19、仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+還原反應：2H++2e-＝ H2↑則下列正確的是( )
①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成
氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+ 還原反應：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
②nO2+2Cl-+4H+＝n2++Cl2↑+2H2O可分為
氧化反應：2Cl--2e-＝Cl2↑ 還原反應：nO2+2e-+4H+＝n2++2H2O
③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-
氧化反應：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 還原反應：Cl2+ 2e-＝2Cl-
A．③ B．②③ C．①② D．①②③
20、化學反應A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂1 ol A—A鍵和1 ol B—B鍵能放出x kJ的能量
C．斷裂2 ol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 ol AB的總能量高于1 ol A2和1 ol B2的總能量
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
三、（本題包括3小題，共20分）
21、（5分）有下列幾組物質或微粒：
A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．紅磷和白磷 D．金剛石、石墨和C60
E．丁烷和異丁烷 F． 和
其中，屬于同分異構體的是______；屬于同位素的是______；屬于同素異形體的是_______；屬于同一種物質的是________；屬于同系物的是_________。（填字母編號）新-課 -標-第 -一-網(wǎng)
22、（4分）完成下列方程式。
①甲烷與氯氣反應制一氯甲烷：________________________________
②乙烯使溴水褪色：_____________________________________
③由乙烯制氯乙烷 ：____________________________________
④由乙烯制聚乙烯：_________________________________
23、（11分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、溶液并寫出電極反應式。
正極反應____________________________；
負極反應____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答下列問題：
①負極反應式為
正極反應式為
溶液PH （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是 ，7 gLi可吸收標況下H2 L，此時轉移電子 oL。
四、（本題包括2小題，共16 分）
24、（6分）某烷烴A在同溫下蒸氣的密度是H2的36倍，則：A的分子式為 ， A具有多種同分異構體，請寫出其所有同分異構體的結構簡式
，
其中沸點最低的是 （用名稱表示），其一氯取代產物有 種。
25、（10分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱：A_______，B ，C_______，D 。
(2)D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為 ，它的最高價為___________價。
(3)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程： ；
寫出C2B2的電子式 。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是
。
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式： 。
五、（本題包括2小題，共14 分）
26、（6分）把1 ol CH4 和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：
（1）片刻后試管中的現(xiàn)象為：①試管內氣體的顏色變淺，②試管壁上出現(xiàn) 、③試管中有少量 、④ 。
（2）在反應結束后，試管內的產物最多的是 ，空間構型呈正四面體的產物為 。
（3）若（2）中生成的四種有機產物的物質的量相同，則反應消耗的Cl2的物質的量為 。
27、（8分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為 ；
（2）下列表示該反應速率最大的是
A、v（X）=0.6ol/（L•s） B、v（Y）=0.3ol/（L•s）
C、v（Z）=0.5ol/（L•s）
（3）計算：① X在該反應條件下的最大轉化率；②反應開始時與達平衡后容器中氣體壓強之比。（無計算過程不給分）
綿陽中學高2012級（高一）下期第二學月考試
化學參考答案
1～5、D A D A B 6～10、D C C B C 11～15、C A D B A 16～20、B A C D C
21、E；A；CD；F；B
22、CH4 + Cl2 CH3Cl +HCl
CH2＝CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
CH2＝CH2 + HCl CH3-CH2Cl
n CH2=CH2 [CH2-CH2]n
23、（1）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+
（2）2Fe3+ + 2e- ＝ 2Fe2+ ；Cu - 2e- ＝ Cu2+
（3）①2H2 - 4e- + 4OH— ＝ 4H2O；O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH— ；減小
②Li；11.2；1
24、C5H12；
、 、 ；新戊烷（或2,2-二甲基丙烷）；1
25、（1）碳；氧；鈉；硫 （2） S ； +6
（3） ；
（4）水分子間存在氫鍵
（5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
26、（1）油狀液滴、白霧、液面上升
（2）HCl 、CCl4
（3）2.5oL
27、（1）3X+Y 2Z（2）B （3）①30% ②10:9
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