在高中復(fù)習(xí)階段，大家一定要多練習(xí)題，掌握考題的規(guī)律，掌握常考的知識(shí)，這樣有助于提高大家的分?jǐn)?shù)。編輯老師為大家整理了高一化學(xué)寒假作業(yè)合訂本答案，供大家參考。

1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是( )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

2.下列敘述正確的是()

A.石油化工中可通過催化裂化，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油

B.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程

D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

3.下列說法正確的是()

A.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B.原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )

A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱

B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

D.原子半徑的大小順序：rYrWrX

5.下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是( )

A.I2升華 B.NaCl顆粒被粉碎 C.HCl溶于水得鹽酸 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

6.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NAB.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA D.9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

7.已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的主族元素。下列關(guān)于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是 ( )

A.原子半徑：XZ B.原子序數(shù)：YZW

C.原子最外層電子數(shù)：YZ D.金屬性：X

8.可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

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