高一上學(xué)期第二次考試化學(xué)試題　　　相對(duì)原子量 Na -23 Al-27 Cl- 35.5 H -1 O -16 Mg-24 Fe-56一、 選擇題：（本題共６０分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題３分，共２０題）１.焰色反應(yīng)時(shí)，使用的鉑絲每次蘸待測(cè)液之前都要　　　　　　 　 （　　） A．用濾紙擦干凈 B．多次用水洗 C．在酒精燈火焰上燒 D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒至火焰呈無色為止2. 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（ ） 　　A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）33. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）　　A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑　　B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓　　C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+ 　　D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－4.為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量（ ）　　　A．銅粉 B．鐵粉　　　C．鋅粉　　　D．Fe２（SO4）３５.向澄清飽和石灰水中放入一小塊鈉，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 　　　 （ ） A.鈉熔化成光亮銀白色的小球 B.浮在液面快速游動(dòng) C.液體底部出現(xiàn)銀白色固體 D.液面有水霧、6. 某溶液中含有較多的AlO2－，則溶液中可能存在的離子組合是（ ）　　 A． Al3+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、SO42-、OH－　　 C． H+、NH4+、Cl－ D． Na+、Cl－、OH－7.常溫下，0.1mol的金屬Na、Mg、Al分別投入到足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣（ ） 　　　　　　 A．鎂、鋁一樣多 B.鈉放出的多　　　C.鎂放出的多 D.鋁放出的多 8. 在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）　A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解　B．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大　C．最后得到的沉淀是BaSO4　D．最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)39.下列反應(yīng)既沒有沉淀又沒有氣體產(chǎn)生的是 （ ） A.鈉投入到Fe2(SO4)3溶液中 B.碳酸氫鋇溶液中加入稀H2S04 C.鈉投入到濃鹽酸中 D.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 10. 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）①Ca(OH)2 ②Al2O3　③Ca(HCO3)2�、蹵l(OH)3 ⑤NaHSO4　⑥Al　A．①②④⑥　　 B．②③④⑥　　C．②③④　 D．②③④⑤⑥11.向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是( ) A.溶液仍為紫色 B.最后溶液為藍(lán)色 C.最后溶液為無色 D.最后溶液為紅色 　12. 將0.02mol鐵粉加入0.05mol的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）　 A．鐵有剩余 B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液不顯紅色　 C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6?1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2?513在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是（ ）　 A． Fe2+ B．Fe3+ C． Cu2+ D．H+ 14. 下列各組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)），運(yùn)用試管和膠頭滴管就能區(qū)別開來的是（ ）　A．FeCl3、NaOH、KSCN、Ba(NO3)2 B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl　C．BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO315純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是　A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打（ ）　B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯現(xiàn)象的是小蘇打　C．在兩只玻璃杯中分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打　D．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打。16. 有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如右圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為（ ）　A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶217.證明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液，其正確的操作順序是 （ �。�　　A. ①② 　B. ②③　　　 C. ①②③　　　 D. ③②18.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）　A．0.500mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L19.用鋁箔包著２.３gNa，放入５0ml水中，放出H2體積（標(biāo)況）（　�。�　 A. 等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L20．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 （ ）　　A 1?2 B 3?2 C 3?1 D 6?1 二、21. 推斷題（11分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀E→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀F。（1）（寫化學(xué)式（2）寫出下列變化的方程式。A→B→E ，E→F 三、 實(shí)驗(yàn)題22.（13分）（方程式2分，其余每空1分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：?(1)I、、、四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是_________。?(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 固體B__________；C_________；沉淀D________；溶液E__________。(3)寫出、、、四個(gè)反應(yīng)方程式 _____________________；_______________________;③ _____________________；_______________________。將鐵、銅、FeCl3和CuCl2溶液于容器中（假定容器不參與反應(yīng)），下列情況下金屬離子金屬。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_____________。(2)若容器剩余，則容中有___________ _。(3)若容器剩余則容器中不可能有___________， 溶液的體積是25. Na2O2和Na2O組成的混合物70克跟98克H2O充分反應(yīng)后，所得的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，計(jì)算原混合物中Na2O的質(zhì)量遼寧省開原市高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期第二次考試化學(xué)試題
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