撫州市2012—2013學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題命題人：臨川一中 張善貴 崇仁一中 鄒學(xué)平注意： 1、本卷分第I卷和第II卷，全卷滿分100分 ，考試時(shí)間90分鐘2、請(qǐng)同學(xué)們將答案直接填在答題卷上，收卷時(shí)只收答題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C-12 O—16 第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題：（下列每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1．形成物質(zhì)世界多樣性的原因有元素種類 同位素 化學(xué)鍵成鍵方式 同分異構(gòu)現(xiàn)象 同素異形現(xiàn)象 A．僅 B．僅 C．僅 D． 2．下列化學(xué)用語表示正確的是A. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—CC．CO2的比例模型： D. 乙的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2下列說法正確的是極性鍵非極性鍵②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A．B．C．D．2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol?L－1?s－1，下列推斷正確的是(　　)A．v(C)＝0.2 mol?L－1?s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6% A. 100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B. 對(duì)于可逆反應(yīng)2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C. 二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生7．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（ ） A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-= Mn5O102- B．每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子 C．Cl-不斷向“水電池”的正極移動(dòng) D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)9．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）①HCl比HS穩(wěn)定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)③HClO4酸性比HSO4強(qiáng) ④Cl2能與HS反應(yīng)生成S ⑤Cl原子個(gè)電子S原子電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl，S與Fe反應(yīng)生成FeSA. ① ② ④ B.① ②⑥ C. ② ⑤ D.① ③ ⑤ 10．下列有關(guān)資源的開發(fā)利用說法正確的是 A. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程一定涉及氧化還原反應(yīng) B. 從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na和Cl2 C. 天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源 D. Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍�有三個(gè)碳碳雙鍵12．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.16g/L，則下列關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（ ）A．可能是甲烷和正戊烷的混合物 B．一定有乙烷C．一定有甲烷D．可能是乙烷和丙烷的混合物13．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是 （ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O4）溶液（溶液顯橙色）混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性14．可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （）A． 海水Mg(OH)2Mg B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC． 海水Mg(OH)2 MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水�、谠阢~和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲�、蹖�實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A．①② B．①③ C．②③ D．①②③（分）（分）由、兩種元素組成的是 ， 。（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下： ；（3） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱： _；（4） 用元素的單質(zhì)與元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，多孔的惰性電極浸入KOH溶液，在極通入的單質(zhì)，極通入的單質(zhì)，則極電極反應(yīng)式為：____________________（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，工業(yè)上常用單質(zhì)冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。（）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：時(shí)間/min12345體積/mL50120232290310①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為________。③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 。（1）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__________。（2）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。（3）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)類型為______。②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是 。（4）為證明濃硫酸在反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號(hào)試管中試劑試管中試劑有機(jī)層的厚度/cmA mL乙醇、 mL乙酸、1mL18mol?L－1 濃硫酸 飽和Na2CO3溶液.0B2 mL乙醇、 mL乙酸0.1C mL乙醇、 mL乙酸、 mL 2mol?L－1 H2SO4.6D2 mL乙醇、 mL乙酸、鹽酸.6① 實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和_____mol?L－1 。② 分析實(shí)驗(yàn) （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。某鏈烴3.6g和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，控制反應(yīng)條件使其僅生成一氯代物，將反應(yīng)生成的氣體（一氯代物為液體）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol?L－1 NaOH溶液500mL完全反應(yīng)，試解答下列問題：（1）求該烴的分子量；（2）若該烴既不能使KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式。（3）若該烴的一氯代物只有一種，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式 2012—2013學(xué)年度下學(xué)期期末高一化學(xué)答案第I卷（選擇題48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)12345678答案DADDCBAA題號(hào)910111213141516答案CABCCADD 第II卷（非選擇題共52分）二、（填空題，本大題包括4小題共45分）17、（共12分, 每空2分）Ⅰ(1) ①④ (2) ②③ (3) ⑤ Ⅱ. （1）①⑤ (2) ②③ (3) ④⑥18、（分）(1) (2) （2分） (3)取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2分，未注明酸濃度相同扣1分，其他合理答案，如與熱水、原電池、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比較等酌情給分，但答成原理不給分） (4) H2 ? 2e- + 2OH- == 2H2O（2分） (5)Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ （2分）19、（分）溫度 （1分） 濃度 （1分）（2）①2~3min反應(yīng)速率最大（2分）②0.1mol.L-1.min-1 （2分）③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。（2分）（2分，條件也可寫成）（2）（1分）（3）①（2分，“濃硫酸、加熱”或“”缺一項(xiàng)共扣1分）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）②導(dǎo)氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下高一化學(xué)試題 第1頁 共(4)頁高一化學(xué)試題參考答案江西省撫州市2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
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